高一上学期人教版高中化学月考试卷

是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是

A．质量数是60     B．质子数是60     C．中子数是33    D．电子数是27

下列说法正确的是

A．需要加热的化学反应都是吸热反应            B．中和反应都是放热反应

C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置      D．水力发电是将化学能转化为电能的过程

氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30％KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：

2H₂ + 4OH^- - 4e^- = 4H₂O，O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-  据此作出判断，下列说法中错误的是

A．H₂在负极发生氧化反应                       B．供电时的总反应为：2H₂ + O₂ = 2H₂O

   C．产物为无污染的水，属于环境友好电池          D．燃料电池的能量转化率可达100％

下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是

   A．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

   B．过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，即可较快放出气体

   C．在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈

   D．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量浓硫酸加快反应

下列有关化学用语使用正确的是   

A．硫原子的原子结构示意图：                       B．NH₄Cl的电子式：

C．一氯乙烷的结构式CH₃Cl                   D．原子核内有10个中子的氧原子：

元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A．左、下方区域的金属元素            B．金属元素和非金属分界线附近的元素 

C．右、上方区域的非金属元素          D．稀有气体元素

反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+4D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为

A．v(A)= 0.030mol／（L ·s）             B．v(B)=0.075mol／（L· s）

C．v(C)=0.030mol／（L· s）              D．v(D)=0.030mol／（L· s）

下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是

A．H2O             B．CaCl2                   C．KOH             D．NH3

A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中简单离子半径最小的元素，则它们的原子序数由大到小的顺序是

   A．A、B、C、D、E   B．C、D、E、A、B     C．B、A、D、C、E     D．C、D、A、B、E

下列关于实验现象的描述不正确的是

   A．铜锌原电池中铜是正极

   B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

   C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

   D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

有下列物质：① NaOH固体；② 浓硫酸；③ NH₄NO₃晶体；④ CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是

A．①②③④      B．①②④     C．②③④      D．①②③

主族元素X、Y、Z的离子为_aX⁺、_bY^2—、_cZ^—，半径大小关系是X⁺<Z^—<Y^2—下列说法不正确的是

A．b一定小于c               B．单质的还原性X>Z

C． Y^2—的还原性大于Z^—            D．X、Y可处于同周期或X在Y的下周期

下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是

A．稳定性H₂S＞HCl＞HBr＞HI         B．还原性Na⁺＞S^2-＞Br ^-＞Cl^‾

C．离子半径Cl^-＞K⁺＞S^2-＞S           D．酸性HClO₄ ＞H₂SO₄＞H₂CO₃＞HClO

键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl₂、H₂生成1molHCl时的热效应

A．放热183KJ        B．放热91.5KJ      C．吸热183KJ      D．吸热91.5KJ

．关于含高能量的正离子N₅⁺的化合物N₅A_SF₆，下列叙述中错误的是  

A．N₅⁺共有34个核外电子               B．N₅⁺中氮原子间以共价键结合

C．化合物N₅A_SF₆中A_S的化合价为+1价  D．化合物N₅A_SF₆中F的化合价为 -1价

在一个不传热的密闭容器中发生可逆反应：A₂(g)＋B₂(g)≒2AB(g)，达到平衡的标志是

  A．容器的总压强不随时间而变化                     B．容器内气体的密度不再改变

  C．单位时间内有nmolA₂生成的同时有nmolB₂消耗      D． v_正（A₂）= 2v_逆（AB）

应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

    ②砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1

    ③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

    ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

    ⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

    ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

    A．①③④         B．①③⑥         C．③④⑤         D．②④⑥

在离子 RO₃^n- 中, 共有 x 个核外电子, R 原子的质量数为 A, 则 R 原子核内含有的中子数目是:

A. A – x + n + 48                  B. A – x + n + 24

C. A – x - n – 24                  D. A + x - n – 24

正电子、负质子等都属于反粒子，他们和普通电子、质子的质量、电荷数均相同，而电性相反。1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布，他们分别制造出7个和9个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子的结构是

A. 由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成

B. 由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成

C. 由一个不带电荷的中子和一个带负电荷的电子构成

D. 由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成

下表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是 

A．五种元素一定都是非金属元素

B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高

D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

以下反应① NH₄NO₃溶于水 ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应中，属于放热反应的是       ，写出吸热反应的化学方程式__                                          __ __。

反应A + 3B = 2C + 2D。在四种不同的情况下的反应速率分别为：

①υ(A)=0.15mol/(L·s)    ②υ(B)=0.6mol/(L·s)    ③υ(C)=0.4mol/(L·s)    ④υ(D)=0.45mol/(L·s)

该反应进行的快、慢顺序为__                                    。（填序号）

按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期___________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______________。

电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：  Zn + 2OH^—－2e— = ZnO + H₂O 　      Ag₂O + H₂O + 2e— = 2Ag + 2OH—    

电池的负极是______________，正极发生的是_______________反应(填反应类型)，总反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

在下列几种简单的原电池中，按要求填空：

（1）将锌、铜用导线连接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_____________________________，发生        反应（填氧化或还原）；电子从      经外电路到      （填锌或铜），溶液中H⁺ 向       移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值        （填变大、变小或不变）。

（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表。

画出该电池结构的示意图，在图上标出正、负极，电解质和电子流向

写出负极电极反应式为_________________，

总反应的离子方程式为_____              。

（3）将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液中，也有电流通过电流表，请写出负极电极反应式____________，正极电极反应式为_____________。

已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y两种元素的符号：X          、Y             ；

（2）W在元素周期表中的位置是                             ；

（3）由X、Y、Z所形成的共价化合物的化学式是              ，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是                                    。

在500℃容积为2L的密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂， 发生下面反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，经10秒后达到平衡，此时容器中SO₃的浓度为0.9mol/L。求：

① SO₂的转化率为______； ② O₂的平衡浓度为________； ③SO₂的平均反应速率为________。

有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:

1.元素名称: A ________ B __________ C __________ D ___________

2.写出AB₂ 的电子式为 ________________________；

3.用电子式表示化合物 C₂D 的形成过程 _________________________________。