2019甘肃高二上学期人教版(2019)高中化学期末考试

将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是                        (     )

A．溶液中c（H^＋）和c（OH^－）都减小       

B．溶液中c（H^＋）增大

C．醋酸电离平衡向左移动                 

D．溶液的pH增大

下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是                                （    ）

  A.  AlCl₃      B.  KHCO₃         C.  Fe₂(SO₄)₃        D.  NH₄HCO₃

． 已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O₂(g)====2CO(g)；ΔH=-221 kJ·mol^-1

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-====(aq)H₂O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol^-1

下列结论正确的是                                                    （    ）

   A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol^-1

   B．①的反应热为221 kJ·mol^-1

   C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol^-1

   D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

 下列说法中正确的是                                                    (     )

A．在纯水中，c(H^＋) ＝ c(OH^－) ＝ 10^－7 mol/L，呈中性

B．常温下溶液中，若c(H^＋) > 10^－7 mol/L，则c(H^＋) > c(OH^－)，呈酸性

C．c(H^＋)越大，则pH越大，溶液的碱性越强

D．pH为0的溶液，其中只有H^＋而无OH^－

把a．b．c．d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a．b相连时，a为负极；c．d相连时，电流由d到c；a．c相连时，c极上产生大量气泡；b．d相连时，b上有大量气泡产生。则四种金属的活动性顺序由强到弱的为                                              （    ）                                                                                                                                             

A． a>b>c>d                    B． a>c>d>b  

C． c>a>b>d                    D． b>d>c>a

可逆反应：2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g) 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：    （    ）                                 

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂ 

  ②单位时间内生成n molO₂ 的同时，生成2n mol NO

  ③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

  ④混合气体的颜色不再改变的状态         

⑤混合气体的密度不再改变的状态

  ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

 A.①④⑥                 B.②③⑤          

C.①③④                  D.①②③④⑤⑥

在新制的氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O       H⁺+Cl^-+HClO 若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是：                                                                     （    ）

A．pH值增大，HClO浓度减小        B．pH值减小，HClO浓度增大

C．pH值增大，HClO浓度增大        D．pH值减小，HClO浓度减小

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是      ）

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl ^- －2e ^-==Cl₂ ↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^- == 4OH ^-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e^- == Cu²⁺

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e ^- == Fe²⁺ 

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A(g)+B(g)      2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^-1·s^-1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L^-1

其中正确的是                                                            （    ）

A．①③         B．①④          C．②③           D．③④

用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH₄+2KOH+2O₂==K₂CO₃+3H₂O，下列说法错误的是                 （    ）

    A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高

C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

D. 通甲烷的电极反应式是：CH₄+10OH ^-－8e^-==CO₃^2-+7H₂O

 用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H₂（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为                                            (     )

 A. 13             B. 12                 C. 8            D. 1

pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是                                                 （    ）

A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等  

B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C．a ＝ 5时, A是弱酸, B是强酸

D．若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2

 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂O         Cd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂  有关该电池的说法正确的是                                                                            （    ）

A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂－e^- + OH^- == NiOOH + H₂O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是                        （    ）

A. 1mol/L该酸溶液的pH约为3

B. HCN易溶于水

C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

．如图：电流计的指针会偏转，M极变粗，N极变细符合这种现象的是               （    ）

A．M是铜，N是锌，R是硫酸溶液

B．M是锌，N是铜，R是硫酸铜溶液

C．M是银，N是锌，R是硝酸银溶液

D．M是铁，N是铜，R是硝酸铜溶液

常温下pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是                              （    ）

A. c(R^2－)+ c(OH^－)＝c(Na^＋)+c(H^＋)    B．c(R^2－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

C. 2c(R^2－)+ c(HR^－)＝c(Na^＋)         D. 混合后溶液的体积为2a L

在1LK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，c(SO₄^2-)=2.0 mol·L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K⁺的物质的量浓度为          （    ）

A. 2.0 mol·L^-1                  B. 1.5 mol·L^-1    

C. 1.0 mol·L^-1                  D. 0.5 mol·L^-1

 下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③)是             (     )

① pH ＝ 0的盐酸   ② 0.1 mol／L的盐酸   ③ 0.01 mol／L的NaOH溶液     

A．1∶10∶100             　B．0∶1∶12 

C．14∶13∶12               D．14∶13∶2

已知：① C(s) + O₂(g) == CO₂(g)；     △H = －393.5 kJ•mol^-1

② 2CO(g) + O₂(g) == 2CO₂(g)；                △H = －566 kJ•mol^-1

③ TiO₂(s) + 2Cl₂(g) == TiCl₄(s) + O₂(g)；     △H = +141 kJ•mol^-1

   则TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s)== TiCl₄(s) + 2CO(g) 的△H = _______________。

常温下，0． 1mol/L下列溶液①NaHCO₃ ②Na₂CO₃ ③NH₄Cl ④NaCl ⑤CH₃COONa五种溶液PH由大到小的排列顺序为                。

今有a.盐酸  b.硫酸  c.醋酸三种酸,物质的量浓度为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________。（用a、b、c表示）

明矾可做净水剂的原因:                                                          

(请用相关的化学用语和文字描述),若向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是                         ，有关的离子方程式                               。

如图A 直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请完成下列问题：w.w.w..

（1）电源A上的a为________极；

（2）滤纸B上发生的总化学方程式为___                    _______；

（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为_____                    _____，电极f上发生的反应为___________________，电镀槽中放的电镀液可以是________或________（只要求填两种电解质溶液）。

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L ^-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

   (1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为             mol·L^-1.

(2)达到滴定终点的标志是                                                       

（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是                  。

A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

B. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D. 未用标准液润洗碱式滴定管

水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从             增加到             。

（2）在100℃下，将pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为              。

（3）在某温度下，Ca(OH)₂的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积约为             。