2017吉林高一下学期人教版高中化学期末考试

 下列关于氨的叙述中，错误的是(　　)

A. 氨易液化，因此可用作制冷剂

B. 氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验

C. 氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)

D. 氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色

下列对于硝酸的认识，不正确的是（    ）

A. 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性    B. 铜和硝酸的反应属于置换反应

C. 浓硝酸在常温见光或受热时会分解    D. 常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸

 取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是(　　)

A. 白、红、 白    B. 红、黑、红    C. 红、红、白    D. 白、黑、白

主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的(　　)

A. 相对原子质量和核外电子数    B. 电子层数和最外层电子数

C. 相对原子质量和最外层电子数    D. 电子层数和次外层电子数

 某元素的原子最外电子层上只有两个电子，该元素(　　)

A. 一定是金属元素    B. 一定是第ⅡA族元素

C. 一定是过渡元素    D. 可能是金属元素，也可能不是金属元素

下列说法错误的是(　　)

A. 碱金属元素最外层电子数都是1个，化学性质均活泼

B. 碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强

C. 碱金属元素的单质都是银白色的，都比较柔软

D. 碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低

根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（    ）

A. Cl  Br  I的非金属性依次减弱

B. HClO₄  H₂SO₄  H₃PO₄ 的酸性依次减弱

C. HCl  HBr  HI的稳定性依次增强

D. Cl₂  Br₂  I₂ 与H₂反应的剧烈程度依次减弱

下列化学用语表示正确的是（    ）

A. 原子核中有6个中子的硼原子：⁶B

B. HCl的电子式：H^＋ [:Cl:]^—

C. HClO的结构式：H—O—Cl

D. K^＋ 结构示意图：

下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在²⁰Ne和²²Ne，下列关于²⁰Ne和²²Ne的法正确的是（    ）

A. ²⁰Ne和²²Ne互为同位素    B. ²⁰Ne和²²Ne互为同素异形体

C. ²⁰Ne和²²Ne的质量数相同    D. ²⁰Ne和²²Ne中子数相同

 M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（　　）

A. Z的熔点较低    B. Z可表示为M₂Y

C. M离子和Y离子的核外电子排布相同    D. M形成+2价阳离子

下列不属于离子化合物的是(　　)

A. Na₂O₂    B. CaF₂    C. SO₂    D. Ba(OH)₂

 已知反应A(g)+B(g)=C(g)+D(s)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（    ）

A. 该反应的能量变化表现为释放能量

B. 该反应中反应物A、B的总能量小于生成物C 的能量

C. 该反应的能量变化是将化学能转化为热能、电能等其它形式

D. 该反应能量变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的结果

下列有关化学反应与能量的说法正确的是（    ）

A. 燃烧属于放热反应    B. 中和反应是吸热反应

C. 形成化学键时吸收热量    D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等

 下列实验现象描述错误的是（    ）

A. 铜置于浓硫酸中加热，最后可能有灰白色固体生成

B. 蔗糖与浓硫酸混合后，不断用玻璃棒搅拌，有刺激性气体产生

C. 在某未知试液中加入浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原未知试液中一定含有NH₄^＋

D. 在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀，则原未知试液中一定含有CO₃^2―

 如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧瓶和滴管内盛放某种液体，挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（    ）

A. CO₂(NaHCO₃溶液)无色喷泉

B. NH₃(H₂O含酚酞)红色喷泉

C. H₂S(CuSO₄溶液)黑色喷泉

D. HCl(AgNO₃溶液)白色喷泉

下列叙述正确的是(　　)

A. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H₂S等气体

B. 浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为：C＋2H₂SO₄(浓)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性

C. 把足量铜粉投入到含H₂SO₄ 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L

D. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化

某周期的第ⅠA族元素的原子序数为x，那么同一周期第ⅢA族元素的原子序数为(　)

A. 肯定是x＋2    B. 肯定是x＋2或x＋8或x＋32

C. 肯定是x＋2或x＋12或x＋26    D. 肯定是x＋2或x＋10或x＋26

 已知1g氢气完全燃烧，生成气态水时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（    ）

A. 920kJ    B. 557kJ    C. 436kJ    D. 618kJ

 以下反应:①木炭与水制备水煤气，②氯酸钾分解，③炸药爆炸，④酸与碱的中和反应，⑤生石灰与水作用制熟石灰，⑥Ba(OH)₂·8H₂O 与NH₄Cl，属于放热反应_________（填序号），写出反应⑥的化学方程式

 在下列化合物中：H₂O₂、Na₂O、I₂、NaCl、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，用化学式回答下列问题：

①只由非金属组成的离子化合物是_________________；

②只有极性共价键的共价化合物是_________________；

③只含有非极性共价键的是_____________________；

④既有离子键又有非极性键的化合物是________________________。

研究NOx、SO₂、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

（1）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知：用CO(g)还原NO₂(g)的能量转化关系如图所示。

若用标准状况下 22.4LCO，还原NO₂至N₂（CO完全反应）的整个过程中，转移电子的物质的量为_______mol，放出的热量为_______kJ（用含有a的代数式表示）。

（2）用CH₄催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    △H₁＝－574kJ·mol^-1

②CH₄(g)+4NO (g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    △H₂

若1molCH₄还原NO₂至N₂和液态水，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H₂=______。

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填元素符号)；

(2)⑦的氢氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：

_____________________________________________________。

(3)⑧⑨两种元素形成的化合物的最高价含氧酸的酸性强弱顺序是⑧_____⑨。

(4)①③两种元素形成的化合物的水溶液显_____（填“酸”、“中”或“碱”）性。

(5)④⑧两种元素所形成的气态氢化物中较不稳定的是___________（用化学式表示）

 现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如图：

（1）画出元素T的原子结构示意图___________。

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_________（用元素符号表示），下列表述中

能证明这一事实的是_________（填序号）。

A、Y单质的熔点比Z单质低         B、Y的化合价比Z低

C、Y单质与水反应比Z单质剧烈   D、Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性键的化合物，写出该化合物的化学式____________。

（4）元素T和氢元素以原子个数比1:1化合物形成的化合物的电子式______________。

 某化学实验小组同学利用一下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）

请回答：

（1）实验室制备氨气的化学方程式为__________________________________________________；

干燥氨气常用的干燥剂是_______________。

（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口_________（填“a”或“b”），

理由是________________________________________________________________。

（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______；________________________________。

（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是____________________（填序号）。

（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式___________________________________________________。