2017吉林高二下学期人教版高中化学期末考试

 下列各组混合物中．能用分液漏斗分离的是（　　）

A. 酒精和水    B. 水和汽油

C. 汽油和四氯化碳    D. 醋酸和水

 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ）

A. 9.2g NO₂和N₂O₄的混合物中含氮原子数目为0.2NA

B. 常温常压下，35.5g Cl₂与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5N_A

C. 标准状况下，2.24L NH₃与1.6g CH₄分子中所含电子数目均为N_A

D. 已知反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H＝-92.4 kJ·mol^-1，当生成N_A个NH₃分子时，反应放出的热量小于46.2kJ

 设N_A表示阿伏加得罗常数，下列叙述正确的是（    ）

A. 标准状况下，1mol氦气所含的原子数为2N_A

B. 1.8g NH₄⁺离子中所含的电子数为1.1N_A

C. 常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为4N_A

D. N_A个氮分子和N_A个氢分子的体积相同

 下列各组离子，在所给的条件下一定能够大量共存的是（　　）

A. 在pH=0的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－

B. 由水电离出的c(H⁺)=1×10^—12mol／L的溶液中：NH₄⁺、K⁺、Na⁺、NO₃^一

C. 在A1C1₃溶液中：SO₃^2－、Na⁺、CO₃^2－、AlO₂^－

D. 在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中：I^一、Na⁺、S^2－、AlO₂^－

 需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为l mol/L。下面四个选项中能达到此目的的是（　　）

A. Na^＋、K^＋、NO₃^—、Cl^－    B. Cu^2＋、K^＋、SO₄^2—、NO₃^—

C. H^＋、K^＋、HCO₃^—、Cl^－    D. Mg^2＋、Na^＋、OH^－、SO₄^2—

 2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O还原剂与还原产物物质的量之比为（　　）

A. 1：8    B. 8：1    C. 1：5    D. 5：1

下列离子方程式书写正确的是（　　）

A. 向FeCl₂溶液中通入Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^﹣

B. Ba（OH）₂溶液与硫酸反应：OH^﹣+H⁺═H₂O

C. 次氯酸钙溶液中通入少量SO₂：2ClO^﹣+Ca²⁺+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO

D. 碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO₃^﹣+Ca²⁺+2OH^﹣═CaCO₃↓+2H₂O+ CO₃^2-

 下列离子方程式中，错误的是（　　）

A. 钠和冷水反应：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^﹣+H₂↑

B. AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+4OH^﹣═AlO₂^﹣+2H₂O

C. 将氯气通入水中：Cl₂+H₂O=Cl^﹣+HClO+H⁺

D. 向Fe（NO₃）₂溶液中加入稀盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^﹣═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 使石蕊变红色的溶液： K^＋、Fe^2＋、SO₄^2－、NO₃^－

B. 0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液：K^＋、Ba^2＋、CO₃^2－、Cl^－

C. c(OH^－)/c(H^＋)= l0^-12的溶液：K^＋、Al^3＋、Cl^－、Br^－

D. 由水电离出的c(H^＋)= l0^-12mol·L^-1的溶液：Mg^2＋、K^＋、Br^－、NO₃^－

已知反应式：①H₂S+I₂=S↓+2H⁺+2I^﹣②H₂SO₃+2H₂S=3S↓+3H₂O ③2I^﹣+Br₂=I₂+2Br^﹣④H₂SO₃+I₂+H₂O=SO₄^2﹣+2I^﹣+4H⁺，下列各组中还原性由弱到强的是（　　）

A. H₂S、H₂SO₃、I^﹣、Br^﹣    B. I^﹣、Br^﹣、H₂SO₃、H₂S

C. Br^﹣、I^﹣、H₂SO₃、H₂S    D. I^﹣、Br^﹣、H₂S、H₂SO₃

 下列叙述中正确的是    (　　)

A. 是弱酸，所以是弱电解质

B. 浓硫酸的脱水性属物理性质，相应的变化过程是物理变化

C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了漂白性

D. 氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

已知元素X的基态原子最外层电子排布为ns^n－1np^n＋3，则X元素的原子序数为(　　)

A. 9    B. 10    C. 17    D. 18

下列共价化合物中，共价键的键能最小的是（    ）

A. HCl    B. HF    C. HBr    D. HI

乙烯分子中碳原子的杂化类型为(　　 )

A. sp杂化    B. sp²杂化    C. sp³杂化    D. 都不是

下列物质的分子中，键角最大的是（    ）

A. H₂O    B. BF₃    C. CH₄    D. NH₃

下列事实，不能用氢键知识解释的是 (      )

A. 水比硫化氢稳定    B. 水和乙醇可以完全互溶

C. 冰的密度比液态水的密度小    D. 氟化氢的沸点高于氯化氢

某原子晶体的基本结构单元是正二十面体，每个原子与另外五个原子相连，每个面均是正三角形，请分析该晶体的棱数和定点数（    ）

A. 60、12    B. 12、30    C. 30、12    D. 10、30

 下列既有离子键又有共价键的化合物是(　　)

A. NaCl    B. Na₂O    C. CaF₂    D. Na₂O₂

硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：

（1）硼在元素周期表中的位置为____________________，电子排布式是________，硼元素有两种天然同位素¹⁰B和¹¹B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则两种同位素原子的原子个数之比为__________。

（2）单质硼（B）在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO₂和一种气体，请写出该反应的化学方程式______________________________。

（3）硼酸（H₃BO₃）是一种白色片状晶体，微溶于水，对人体的受伤组织有着和缓的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸，室温时0.1mol/L硼酸的pH为5，计算硼酸的电离常数K＝__________。氟硼酸（HBF₄）是一种强酸，仅以离子状态存在于水中，请写出BF₄^﹣的电子式__________。

（4）B₂H₆是硼的一种气态氢化物，因组成与乙烷（C₂H₆）相似而被称为乙硼烷。

①经测定B₂H₆中B原子最外层也满足8电子结构，由此推测B₂H₆与C₂H₆分子结构__________（填“相同”或“不相同”）。

②B₂H₆可由BF₃与NaBH₄在一定条件下反应制得，写出该反应的化学方程式__________。

③B₂H₆是强还原剂，它与水反应生成H₃BO₃和H₂。若有0.1mol B₂H₆与水完全反应，则产生H₂在标准状况下的体积为__________L。

 H、C、N、O、F、Na、Mn是常见的六种元素。

（1）N位于元素周期表第____周期第___族；Mn的基态原子核外电子排布式为___________；C₂H₄分子中σ键与π键数目之比为____________。

（2）用“>”或“<”填空：

（3）在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：

氧化反应：H₂O₂－2e^－===2H^＋＋O₂↑

还原反应：MnO₄^—＋5e^－＋8H^＋===Mn^2＋＋4H₂O

反应中还原剂是________；被还原的元素是________；若有2 molH₂O₂参加此反应，电子转移个数为________。

（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有N0和NO₂气体，则两瓶气体中，原子数之比是______，质量之比是______，密度之比是______，分子数之比是___________。

（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是_______；含有原子数最多的是________；标准状况下体积最小的是________。

① 1gH₂； ② 2.408×10²³个CH₄；③ 10.8gH₂O； ④ 标准状况下6.72LCO₂

（3）设N_A表示阿伏加德罗常数，如果X g某气体含有的分子数是Y，则Z g该气体在标准状况下的体积是_______（用含N_A的式子表示）。

（4）配制500 mL 0.1mol/L的的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取质量分数为98%的浓H₂SO₄（密度为1.84g/cm³）的体积为_______。

已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B₂E的晶体为离子晶体．C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（kJ·mol^﹣1）分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．

（1）B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为_____；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是______．F元素原子的价电子排布图是_____，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为_____．

（2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由__________．

（3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示．若阿伏加德罗常数为N_A，该化合物晶体的密度为ag·cm^﹣3，其晶胞的边长为_____ cm．

（4）在1.01×10⁵ Pa、T₁℃时，气体摩尔体积为53.4L·mol^﹣1， 实验测得Q的气态密度为5.00g·L^﹣1，则此时Q的组成为__________．

 元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：

（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A 在基态时的外围电子排布式为___________。

（2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。水分子中心原子价层电子对数为_______，苯分子中碳原子的杂化类型为________。

（3）Co³⁺有多种配合物，如Co(CN)₆^3－、Co(NH₃)₄Cl₂⁺ 等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO₄)₂·4H₂O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl₂溶液，无沉淀生成。该盐中铑离子的配位数为____。