2017湖北高三下学期人教版高中化学高考模拟

下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是

A.碳纤维、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料

B.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

C.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强

D.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.在12.0 g NaHSO₄晶体中，所含离子数目为0.3N_A

B.在1.0 L 1.0 mol/L的NaA1O₂溶液中，含有的氧原子数为2N_A

c.将1molCl₂通入足量水中，转移电子数为N_A

D.常温常压下，2.2 g CO₂和N₂O的混合气体含有的电子数为1. 1N_A

下列有机物的说法，正确的是

A.分子式为C₅H₁₂的有机物有三种，它们互为同系物

B. C₄H₈C1₂有9种同分异构体(不考虑立体异构）

C.石蜡油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色

D.等物质的量的甲烷与氯气反应后体积保持不变

用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象和结论合理的是

下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为Y元素的2倍。下列说法正确的是

A.元素X、W、Z在自然界中均可以游离态存在

B.元素X、Y、W的原子半径依次递增

C.实验室储存T的单质时，应在其表面覆盖少量的水

D.元素Z的氧化物是制作计算机芯片的材料

某同学做了如下实验:

下列说法中正确的是

A.加热铁片I所在烧杯，电流表指针会发生偏转

B.用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、IV附近溶液，可判断电池的正、负极

C.铁片I、Ⅲ的腐蚀速率相等

D.“电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片Ⅱ均未被腐蚀

在25℃时，将 1.0 L wmoI/L CH₃COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH₃COOH或CH₃COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。 下列叙述正确的是

A.  a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

B.b点混合液中 c(Na⁺) >c(CH₃COO^-)

C.加入CH₃COOH过程中，增大

D.25℃时,CH₃COOH的电离平衡常数K_a=mol/L

某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O₂与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂：30% H₂O₂溶液、0.1mol/L H₂SO₄溶液、MnO₂固体、KMnO₄固体

（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：

（2）丙实验中O₂与KI溶液反应的离子方程式是__________________________。

（3）对比乙、丙实验可知，O₂与KI溶液发生反应的适宜条件是___________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________。

（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液(填序号），证明了白雾中含有H₂O₂。

A.酸性 KMnO₄         B. FeCl₂          C. Na₂S          D.品红

（5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O₂ +2H₂O=2I₂ + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）________________________造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确________________________________________________。

草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC₂O₄的工艺流程如下：_：

（1）“550℃焙烧”的目的是______________________；

（2）“浸出液”的主要成分是_____________________；

（3）“钴浸出”过程中Co³⁺转化为Co²⁺，反应的离子方程式为_____________________；

（4） “净化除杂1”过程中，先在40 ~ 50℃加入H₂O₂，其作用是___________________________(用离子方程式表示）；再升温至80 ~ 85℃，加入Na₂CO₃溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是

_____________________。

（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca²⁺)=1.0×l0^-5mol /L，则滤液中 c(Mg²⁺)为________________  [已知K_sp(MgF₂) =7.35×10^-11、K_sp(CaF₂) =1.05×10^-10]。

（6）为测定制得样品的纯度，现称取1.00 g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO₄溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO₄溶液26.00 mL,则草酸钴样品的纯度为__________________。

科学家积极探索新技术对CO₂进行综合利用。

I. CO₂可用来合成低碳烯烃。

2CO₂(g) +6H₂(g)CH₂ =CH₂(g) +4H₂O(g)  ΔH= akJ/mol

请回答：

（1）已知：H₂和CH₂ =CH₂的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H₂O(g)H₂O(1) ΔH = -44.0 kJ/mol，则 a=____________kJ/mol。

（2）上述由CO₂合成CH₂ =CH₂的反应在__________下自发进行（填“高温”或“低温”），理由是___________________。

（3）在体积为1 L的密闭容器中，充入3 mol H₂和1 mol CO₂，测得温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是_________。

A.平衡常数大小：K_M>K_N

B.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于点M₁

C.图1中M点时，乙烯的体积分数为7.7%

D.当压强或n( H₂)/n(CO₂)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

（4）保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n(H₂)∶n(CO₂) = 3∶1的投料比加入反应物，t₀时达到化学平衡。t₁时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t₂时重新达平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象。

II .利用“ Na—CO₂”电池将CO₂变废为宝。

我国科研人员研制出的可充电“ Na—CO₂”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C。放电时该电池“吸入”CO₂，其工作原理如图3所示：

（5）放电时，正极的电极反应式为______________________。

（6）若生成的Na₂CO₃和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e^-时，两极的质量差为_________g。

（7）选用髙氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是___________________________（至少写两点）。

第二代半导体材料——（Ⅲ-V)A族化合物的特殊性能使之成为科学家的研究热点之一。

(1) 基态镓原子的价电子轨道表示式为_____________。

(2) N、P、As位于同一主族，基态氮原子的核外共有________种不同运动状态的电子，N₂O的空间构型为_________，NH₄NO₃中N的杂化方式为_________________，与PO₄^3-互为等电子体的分子有________________（填一种即可）。

（3）已知NH₃分子的键角约为107°，而PH₃分子的键角约为94°,试用价层电子对互斥理论解释NH₃的键角比PH_￥的键角大的原因__________________________。

（4）第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素有________________。

（5）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：

试从结构的角度分析它们熔点不同的原因_____________________。

（6）磷化铝晶胞如图所示，A1原子的配位数为________，若两个铝原子之间的最近距离为d pm，N_A代表阿伏加德罗常数的值， 则磷化铝晶体的密度ρ=_________g/cm³。

白球：A1黑球：P

盐酸金刚烷胺是一种治疗和预防病毒性感染的药物，可用于抑制病毒穿入宿主细胞，从结构上看是一种对称的三环状胺，可以利用环戊二烯(CPD)来制备合成，流程图如下：

（1）下列关于X和金刚烷说法正确的是

A.金刚烷和X互为同分异构体，均可以发生氧化反应和取代反应

B.金刚烷和X均可以使溴水褪色

C.金刚烷和X均具有与芳香烃相似的化学性质

D.金刚烷和X均不存在手性碳原子

（2）反应①的反应类型为____________，反应②的条件为________________。

（3）有机物Y的一氯代物的同分异构体的数目为___________，写出Y与氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式___________________________________。

（4）有机物Z是一种重要的有机氮肥，在核磁共振氢谱谱图中只有一个峰，写出Z与浓硫酸反应的化学方程式___________________________________。

（5）CPD可以与Br₂的CC1₄溶液反应，写出其所有可能产物的结构简式_______________。

（6）参照上述流程图，并用流程图中出现的试剂和为原料合成，

设计其合成路线。