2016河南高三下学期人教版高中化学月考试卷

下列基态原子或离子的电子排布式错误的是

A．K  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹     B．Mg²⁺  1s²2s²2p⁶

C．F^-  1s²2s²2p⁵             D．Br  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

有关下图装置的说法中正确的是

A．若两电极直接连接，a是食盐水，则发生析氢腐蚀

B．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是稀H₂SO₄溶液，电解一段时间后溶液的pH增大

C．若两电极直接连接，则电子从铁流向石墨

D．若铁接电源正极，石墨接电源负极，a是氯化铜溶液，阴离子向石墨电极移动

用下列装置能达到有关实验目的是

A．用①量取15.00 mL NaOH溶液

B．用②制备并收集少量NO₂气体

C．用③所示的仪器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液

D．用④进行Fe²⁺的检验

下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是(    )

A．烧碱、液态氧、碘酒     B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、铁、氯化氢       D．空气、氮气、胆矾

在100 mL 12 mol/L的浓盐酸中加入足量的MnO₂加热，充分反应后得到Cl₂的物质的量是（不考虑Cl₂在反应过程中的任何损失）              （      ）

A．0.6 mol    B．在0.3～0.6 mol之间     C．0.3 mol    D．小于0.3 mol

某原电池装置如右图，电池总反应为2Ag＋Cl₂＝2AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl ＋e^－＝Ag ＋Cl^－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01 mol e^－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

下列关于短周期元素说法正确的是（    ）

①均为主族元素，除稀有气体外，最高化合价与其族序数相等

②元素所形成的单质可能是金属晶体、分子晶体、离子晶体或原子晶体

③元素的氢化物水溶液可能显酸性，也可显碱性

④元素气态氢化物的沸点随相对分子质量增大而增大

A．①②③④均不正确 B．只有①②③正确

C．只有③④正确     D．只有③正确

有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是（    ）

培养明矾晶体，为使晶体颗粒结得大一些，不应采取的方法是

A．用比室温约高10~20℃的水溶解明矾晶体得到饱和溶液

B．使明矾饱和溶液急速冷却

C．选用形状较为规则的小明矾晶体作晶核

D．结晶过程中，应将硬纸板盖住盛有饱和溶液的烧杯

能用H^＋＋OH^－＝H₂O来表示的化学反应是

A．氢氧化镁和稀盐酸反应       B．Ba(OH)₂溶液滴入稀硫酸中

C．澄清石灰水和稀硝酸反应     D．二氧化碳通入澄清石灰水中

如图是表示：2X (g)＋Y (g)  Z (g)＋R (g)  ⊿H<0 的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t₁时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是

A．减少Z物质       B．加大压强    

C．升高温度     D．使用催化剂

下列关于硫酸性质的描述中，正确的是

A．浓H₂SO₄有氧化性，稀H₂SO₄无氧化性

B．由于浓H₂SO₄具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验

C．稀H₂SO₄与铁、铝反应，浓H₂SO₄在常温下不与铁、铝反应

D．浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成，可能是CuO

下列叙述中正确的是（　　）。

A．淀粉、纤维素互为同分异构体，都属于糖类；硝酸纤维、醋酸纤维都属于酯类

B．骨胶、皮胶以及日常生活中常用的糨糊、胶水都是黏合剂

C．相对分子质量相同、组成元素也相同，但分子结构不同、性质也不同的两种有机物一定是同分异构体

D．由一个有机物分子在一定条件下反应，生成一个新的有机物分子和一个无机物分子的反应一定是消去反应

下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是

A．常温下将64g铜片投入过量浓盐酸中

B．向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁

C．1 mol MnO₂粉末与含4molHCl的浓盐酸共热

D．常温下1 mol铝片投入20.0mL 18.40mol/L硫酸中

下图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e^-=Fe²⁺

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

Ⅰ．在一定条件下，xA+yB  zC，达到平衡，试填写下列空白：

（1）已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向___   ___移动。

（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为___      ___。

Ⅱ．已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g)  N₂O₄（g)  ΔH＜0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_______表示NO₂浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，

表示化学反应处于平衡状态的点是__________。

（2）①前10 min内用NO₂表示的化学反应速率v（NO₂)=_______mol·L^-1·min^-1。

②0～15 min ，反应2NO₂（g)  N₂O₄（g)的平衡常数K_b=_______。

③25 min～35 min时，反应2NO₂（g)  N₂O₄（g)的平衡常数K_d_____K_b（填“＞”、“=”或“＜”)。

（3）反应25 min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_________（用文字表达)，若要达到使NO₂（g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是_________。

A．加入催化剂        B．缩小容器体积

C．升高温度         D．加入一定量的N₂O₄

我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．

I．已知反应Fe₂O₃（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO₂（g）△H=﹣23.5kJ•mol^﹣1，该反应在1000℃的平衡常数等于64。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．

（1）CO的平衡转化率=     

（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe₂O₃的转化，可采取的措施是     

a．提高反应温度

b．增大反应体系的压强

c．选取合适的催化剂

d．及时吸收或移出部分CO₂

e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触

Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H₂反应制备甲醇：

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）．请根据图示回答下列问题：

（1）从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率v（H₂）=         

（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

则下列关系正确的是（       ）

A．c₁=c₂         B．2Q₁=Q₃         C．2α₁=α₃         D．α₁+α₂=1  

Ⅲ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图三是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：

（1）B极上的电极反应式为                                 

（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为           （标况下）．

利用下图装置进行木炭粉和浓硫酸的反应及其产物的检验。

    已知：紫红色的酸性高锰酸钾溶液能与二氧化硫发生氧化还原反应，向酸性高

（1）组装好上述装置后，首先要进行的操作是：              。

（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：                。

（3）用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入试剂的名称及其作用：A中加入的试剂和作用是         、          ；B中加入的试剂和作用是             、             。

（4）实验时，C中应观察到什么现象，才可以说明生成了二氧化碳：           。

二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11．0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示的装置模拟制取并收集ClO₂。

（1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是                     。

（2）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液。已知NaClO₂饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂。根据右上图所示的NaClO₂溶解度曲线，请补充从NaClO₂溶液中制NaClO₂操作步骤：a           ；b          ；③洗涤；④干燥。

（3）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下。

① Ⅱ中反应的离子方程式是                          。

② ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应化学方程式            。

③ NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺物质的量            。（填“相同”，“不同”或“无法判断”）

为测定碳酸钙的纯度（杂质SiO₂），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。（相对原子质量：C=12  O=16  Ca=40）

【方案Ⅰ】如图：

①称取碳酸钙样品m g；

②加入过量盐酸；

③测定仪器A的增重为a g。

（1）仪器A的名称是____________。

【方案Ⅱ】

①称取碳酸钙样品5.0 g；

②用1.00 mol/L盐酸100.0 mL（过量）溶解样品；

③取溶解后溶液体积的1/10 用0.1000mol/L NaOH溶液滴定，重复滴定三次，平均用去15.00mL。

（2）该碳酸钙样品的纯度=               。（计算结果保留三位有效数字）

【方案Ⅲ】

①称取碳酸钙样品mg；

②高温煅烧1000 ℃直至质量不再改变，冷却后称量，固体质量为m’g。

（3）本方案中的“冷却”应在干燥器中进行，理由是                             。

【方案Ⅳ】

①称量碳酸钙样品m g；

②加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；

③过滤并取滤液；

④在滤液中加入过量c ’mol/LNa₂CO₃溶液V’ mL；

⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为b g。

（4）此方案中不需要的数据是（填字母序号）             。

A．m           B．c、V          C．c’、V’            D．b

（5）综上所述，你认为四个方案中，最好的方案是         。写出其它一个方案的缺点：（如：方案Ⅳ；沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。）

方案        ；                                                    。

有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba^2＋、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－中的某一种（每种离子只能用一次）。

①若将四种盐分别溶于水中，只有C盐的溶液呈蓝色。

②若向四种盐溶液中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，D盐溶液有无色无味气体逸出。

依据实验事实推断：

A、B、C、D的化学式分别是_________、__________、___________、_________。

将含Ca元素质量为20克的CaCl₂固体溶于一定量水中形成溶液的体积为500mL，求CaCl₂及Cl^－的物质的量浓度。

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

（1）F原子基态的外围核外电子排布式为                    。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是             （用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点         (高于，低于)元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是                         。

（4）由A、B、C形成的离子CAB^－与AC₂互为等电子体，则CAB^－的结构式为           。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为         。

（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为           。

（7）FC在加热条件下容易转化为F₂C,从原子结构的角度解释原因             。

有A、B、C、D、E五种单核微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；④D微粒18个电子。带两个单位的负电荷；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答：

（1）写出各微粒的符号：A_______、B_______、C_______、D_______、E_______。

（2）B微粒的结构示意图是_______，D微粒的结构示意图是_______。