2017高一下学期人教版高中化学期末考试

下列表示不正确的是(    )

A. KOH的电子式：    B. 二氧化碳的结构式：O=C=O

C. CH₄的球棍模型：    D. S原子的结构示意图：

将纯铁片和纯铜片按下图所示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是

A. 甲装置中电能转化为化学能

B. 两个装置中铜片表面均有气泡产生

C. 甲装置中H⁺移向铜片发生还原反应

D. 甲中负极上发生的电极反应为Fe-3e^-=Fe³⁺

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是(    )

A. A    B. B    C. C    D. D

地球上氦元素主要以⁴He存在，而月球上土壤中吸附着数百万吨³He，据估算³He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是：(　　)

①³He、⁴He的化学性质基本相同；    ②³He、⁴He具有相同的中子数；

③³He核聚变是化学变化；         ④³He液化是物理变化

A. ①②    B. ①④    C. ②③    D. ③④

各图中表示热化学方程式A（g）+B（g）═C（g）+D（l）△H＜0的是（E表示能量）（　　）

A.     B.

C.     D.

下列有关晶体的说法中正确的是

A. 氯化钾溶于水时离子键未被破坏    B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高

C. 晶体中有阳离子必含阴离子    D. 分子间作用力越大，分子越稳定

下列图示实验合理的是  

A. 图1为证明S、C、Si元素的非金属性强弱的装置

B. 图2为可随开随停制备少量氧气的装置

C. 图3为配制100mL一定浓度硫酸溶液

D. 图4制备并收集少量NO₂气体

下列关于元素周期表的叙述中正确的是

A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B. 元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵行代表18 个族

C. 主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如ⅠB→ⅦB）

D. 除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族

下列属于吸热反应的是

A. A    B. B    C. C    D. D

已知H₂O₂在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 加入催化剂，可提高H₂O₂的平衡转化率

C. H₂O₂分解的热化学方程式：H₂O₂=H₂O+1/2O₂ △H>0

D. 加入催化剂，减小了反应的热效应

下列说法正确的是

A. 含有共价健的化合物一定是共价化合物    B. 在共价化合物中一定含有共价键

C. 离子化合物中只含有离子键    D. 有化学键断裂的变化一定是化学变化

下列化学用语正确的是（     ）

A. 硫原子结构示意图：

B. 乙烯分子的结构式：CH₂===CH₂

C. H₂O₂的电子式：H^＋[]H^＋

D. 碳酸氢钠的电离方程式NaHCO₃＝Na^＋＋HCO₃^－

下列微粒半径之比大于1的是 ( )

A. r (P) / r (Si)    B. r (Be) / r (Mg)    C. r(K^) / r(Na^)    D. r(Cl) / r(Cl^)

目前常见的燃料电池主要有四种，下面是这四种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是：

A. A    B. B    C. C    D. D

a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是(    )

A. d元素的非金属性最强

B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物

C. 只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物

D. c、d形成的气态氢化物的还原性：d>c

某元素最高价氧化物对应的水合物是最强的酸，下列说法不正确的是

A. 该元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族    B. 该元素氢化物的水溶液显碱性

C. 该元素的单质是一种常见的氧化剂    D. 该元素的单质可用于制造漂白粉

下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

A. NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₃↑＋H₂O    B. Mg₃N₂＋6H₂O=3Mg(OH)₂＋2NH₃↑

C. Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O    D. 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

下列实验中.可以不用温度计的是

A. 制乙烯    B. 制硝基苯    C. 制溴苯    D. 石油分馏

锂硫电池放电时反应为2Li＋S=Li₂S，其装置如右下图所示。下列关于该电池的说法正确的是

A. Li作正极

B. 电池工作时Li被还原

C. 电子由S经导线流向Li

D. 实现了化学能向电能的转化

下列6个装置中，属于原电池的装置有(F中，盐桥能使离子透过一一起导电的作用)

A. 2个    B. 3个    C. 4个    D. 5个

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等．

（1）W^2-离子的结构示意图为              ，E元素在周期表中的位置为            ，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                    。

（2）经测定A₂W₂为二元弱酸，A₂W₂的电子式为           ，常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式                          。

（3）向含有Fe²⁺和淀粉KI的酸性溶液中滴入A₂W₂，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成．当消耗2mol I^﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是                     。

（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，写出该反应方程式                      ，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是         L(标准状况下)。

某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；

②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO₂；

④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl₂；

⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

请回答：

（1）步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________；

（2）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。

（3）此实验中尾气可用______（填选项字母）吸收处理。

a．水    b．浓硫酸    c．NaOH溶液    d．饱和NaCI溶液

（4）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO₃等，该反应的化学方程式为____________。

（5）与B装置相比，采用C装置的优点为____________。