高中化学必修一2020-2021学年度——氧化还原反应综合复习题含详解
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下列属于置换反应的是 ( ) A ． 2NaHCO 3 =Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O B ． Na 2 O+H 2 O=2NaOH C ． 2KI+Br 2 =2KBr+I 2 D ． MgO+2HCl=MgCl 2 +H 2 O |
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| 2. | 详细信息 |
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下列物质能将 Fe 3+ 转化为 Fe 2+ 的有 ①新制氯水 ②铁 ③铜 ④稀硫酸 A ． ①②③ B ． ③④ C ． ②③ D ． ①②③④ |
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化学反应 Mg(OH) 2 A ． 化合反应 B ． 分解反应 C ． 置换反应 D ． 复分解反应 |
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| 4. | 详细信息 |
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下列属于置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2 ： 1 的是 ( ) A ． 2KI+Cl 2 =2KCl+I 2 B ． 2FeCl 3 +Cu=2FeCl 2 +CuCl 2 C ． TiO 2 +2Cl 2 |
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| 5. | 详细信息 |
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反应 2CO+2NO A ． CO B ． NO C ． CO 2 D ． N 2 |
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根据反应式： (1)2Fe 3+ +2I - =2Fe 2+ +I 2 (2)Br 2 +2Fe 2+ =2Br - +2Fe 3+ 判断离子的还原性由强到弱的顺序 A ． Br - 、 Fe 2+ 、 I - B ． I - 、 Fe 2+ 、 Br - C ． Br - 、 I - 、 Fe 2+ D ． Fe 2+ 、 I - 、 Br - |
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| 7. | 详细信息 |
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一定量的某磁黄铁矿 ( 主要成分 Fe x S ， S 为 -2 价 )与 100 mL 盐酸恰好完全反应 ( 矿石中其他成分不与盐酸反应 ) ，生成 2.4 g 硫单质、 0.425 mol FeCl 2 和一定量 H 2 S 气体，且溶液中无 Fe 3+ ，则下列说法不正确的是 A ． 该磁黄铁矿中 Fe x S 的 x=0.875 B ． 该盐酸的物质的量浓度为 8.5 mol/L C ． 生成的 H 2 S 气体在标准状况下的体积为 9.52 L D ． 该磁黄铁矿 Fe 、 S 中， Fe 2+ 与 Fe 3+ 的物质的量之比为 11 ： 6 |
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| 8. | 详细信息 |
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我国古代四大发明之一的黑火药是有硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸式的反应方程式为： S+2KNO 3 +3C=K 2 S+N 2 ↑+3CO 2 ↑ ，该反应氧化产物和还原产物的物质的量之比为 A ． 1 ： 3 B ． 3 ： 1 C ． 2 ： 3 D ． 3 ： 2 |
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| 9. | 详细信息 |
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ClO 2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO 2 ： 2KClO 3 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 =2ClO 2 ↑+K 2 SO 4 +2CO 2 ↑+2H 2 O 。下列说法正确的是 ( ) A ． KClO 3 在反应中得到电子 B ． KClO 3 被氧化 C ． H 2 C 2 O 4 在反应中被还原 D ． 1molKClO 3 参加反应有 2mol 电子转移 |
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我国古诗词或谚语中包含丰富的化学知识，下列解释正确的是 ( )
A ． A B ． B C ． C D ． D |
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ClO 2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO 2 ： A ． KClO 3 在反应中得到电子 B ． ClO 2 是还原产物 C ． H 2 C 2 O 4 发生氧化反应 D ． 生成 1 个 H 2 O 时反应过程中有 2 个电子转移 |
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| 12. | 详细信息 |
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下列化学反应中，电子转移的表示方法正确的是 ( ) A ． B ． C ． D ． |
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高铁酸钾 (K 2 FeO 4 ) 是一种新型的污水处理剂。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用暖贴残渣制备高铁酸钾，流程如下 下列说法不正确的是 A ． 步骤 i 适当加热搅拌可以加快反应速率 B ． ii 中的试剂为 H 2 O 2 C ． iii 中反应为 2Fe 3+ + 10H 2 O +3ClO - =2 FeO D ． iv 中反应说明溶解度： Na 2 FeO 4 ＞ K 2 FeO 4 |
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某金属冶炼厂排放的 SO 2 气体用酸性 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液吸收，然后通入空气使吸收液再生后循环利用。下列说法错误的是 A ． 氧化性： O 2 >Fe 3+ > B ． 若有 3molSO 2 被吸收，则至少需要消耗 1.5molO 2 才能使 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液再生 C ． 每经过一次吸收、再生过程， Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液的 pH 先增大后减小 D ． 根据上述过程的反应原理推断： O 2 能将 Na 2 SO 3 氧化成 Na 2 SO 4 |
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已知 Na 2 S 2 O 4 ( 连二亚硫酸钠 ) 是一种重要的化学用品，不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液，遇少量水发生强烈反应，甚至会引发燃烧，其相关性质说法 不正确 的是 A ． Na 2 S 2 O 4 具有还原性，可用做抗氧化剂 B ． Na 2 S 2 O 4 应干燥密封保存在低温处 C ． 能在空气中反应生成两种新盐： Na 2 S 2 O 4 +O 2 +H 2 O = NaHSO 3 +NaHSO 4 ，生成 1mol NaHSO 4 转移电子 2mol D ． 锌粉法是制备 Na 2 S 2 O 4 的常用方法，原料为锌粉悬浊液、二氧化硫和氢氧化钠溶液，反应中二氧化硫被还原 |
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下列文献记载内容不涉及氧化还原反应的是 ( ) A ． 《本草纲目》中 “ 令人以灰 ( 草木灰 ) 淋汁，取碱浣衣 ” B ． 《梦溪笔谈》中 “ 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 ” C ． 《抱朴子》中 “ 丹砂 (HgS) 烧之成水银，积变又还成丹砂 ” D ． 《周易参同契》中 “ 胡粉 ( 碱式碳酸铅 ) 投火中，色坏还为铅 ” |
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有关反应 5Cu+4H 2 SO 4 ( 浓 ) A ． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 ： 5 B ． 每有 1mol Cu 参加反应时转移 2mol C ． 氧化产物只有 D ． 浓硫酸既是氧化剂又是还原剂 |
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已知还原性强弱： SO 2 >I - >Fe 2+ >Cl - ，判断下列反应不能发生的是 ( ) A ． SO 2 +2Fe 3+ +2H 2 O=2Fe 2+ +4H + +SO C ． I 2 +2Cl - =Cl 2 +2I - D ． 2Fe 3+ +2I - =2Fe 2+ +I 2 |
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下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是 ( ) A ． 2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑ B ． 2H 2 O=2H 2 ↑+O 2 ↑ C ． 2NaCl+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑ D ． 3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO |
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下列 4 组物质中，能发生反应且既属于离子反应又属于氧化还原反应的是 ( ) A ． 硫酸钠溶液与氯化钡溶液 B ． 铝片与硝酸铜溶液 C ． 稀硫酸与铜片 D ． 硝酸钠溶液与氯化钾溶液 |
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下列反应属于氧化还原反应的是 ( ) A ． Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 ( 浓 )=SO 2 ↑+H 2 O+Na 2 SO 4 B ． 2HClO C ． CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 D ． NaCl+NH 3 +CO 2 +H 2 O=NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl |
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反应 MnO 2 +4HCl( 浓 ) A ． MnO 2 B ． HCl C ． MnCl 2 D ． Cl 2 |
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工业用强氧化剂 PbO 2 来制备 KClO 4 的工业流程如图： 下列判断不正确的是 ( ) A ． “ 滤渣 ” 的主要成分是 PbO 2 ，可循环使用 B ． “ 酸化 ” 的试剂可用浓盐酸 C ． NaClO 3 与 PbO 2 反应的物质的量之比为 1 ： 1 D ． 在滤液 1 中加入 KNO 3 制得 KClO 4 利用的是体系中各物质溶解度不同 |
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已知反应： ① 2BrO A ． ClO C ． BrO |
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下列应用不涉及氧化还原反应的是 A ． 小苏打用作食品膨松剂 B ． 工业合成氨实现人工固氮 C ． 烟气脱硫 (SO 2 ) 生产硫酸 D ． 利用铝热反应焊接钢轨 |
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科学家开发出一种低成本光伏材料 —— 蜂窝状石墨烯，生产原理是： Na 2 O+ 2CO A ． 石墨烯与金刚石互为同素异形体 B ． Na 2 O 属于碱性氧化物 C ． Na 2 CO 3 为氧化产物 D ． 每 2mol CO 分子参加反应转移 4mol 电子 |
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化学社的同学查阅资料发现，工业上曾经通过反应 “ 3Fe+4NaOH A ． 还原产物是钠 Na 和 B ． 用磁铁可以将 Fe 与 C ． 将生成的气体在空气中冷却可获得钠 D ． 每生成 1molH 2 ，该反应转移的电子数约为 |
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在反应 H 2 S+H 2 SO 4 =S↓+SO 2 ↑+2H 2 O 中，若有 64g 硫生成则转移电子为 ( ) A ． 12mol B ． 4mol C ． 6mol D ． 8mol |
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| 29. | 详细信息 |
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下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是 ( ) A ． Cl - →Cl 2 B ． SO |
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叠氮酸钠 (NaN 3 ) 是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备 NaN 3 流程如下： 已知水合肼 (NH 4 ·H 2 O) 不稳定，具有强还原性。下列描述错误的是 A ． 反应 ①和反应③中浓硫酸作用不同 B ． 反应 ②的化学方程式： C ． 步骤 ③分离出的 CH 3 OH 可导入 ①中循环利用 D ． 反应 ④制备水合肼时应将氨水逐滴滴入 NaClO 溶液中 |
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| 31. | 详细信息 |
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已知反应 ： ① 2KMnO 4 + 16HCl = 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 ↑+ 8H 2 O ， ② Cl 2 + 2FeCl 2 = 2FeCl 3 ， ③ 2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2 ，可以判断氧化性强弱顺序正确的是 ( ) A ． KMnO 4 ＞ CuCl 2 ＞ FeCl 3 ＞ Cl 2 B ． KMnO 4 ＜ Cl 2 ＜ FeCl 3 ＜ CuCl 2 C ． KMnO 4 ＞ Cl 2 ＞ FeCl 3 ＞ CuCl 2 D ． Cl 2 ＞ FeCl 3 ＞ CuCl 2 ＞ KMnO 4 |
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| 32. | 详细信息 |
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氢化钠（ NaH ）可在野外用作生氢剂，化学反应原理为： NaH+ H 2 O=NaOH+H 2 ↑。下列说法不正确的是（ ） A ． 氢化钠（ NaH ）中氢元素化合价为 -1 价 B ． 该反应每转移 1mol 电子，生成 22.4L （标准状况下）的氢气 C ． H 2 O 在反应中做氧化剂被还原 D ． 氢氧化钠是氧化产物 |
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| 33. | 详细信息 |
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下列反应属于氧化还原反应的是 A ． CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ B ． CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 C ． CaCO 3 |
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用酸性 A ． 反应 I 中 B ． 反应 I 中每生成 C ． 反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D ． 若反应 I 和反应 II 中消耗的 |
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二氧化硫的减排和回收已成为环保领域急需解决的重大课题，某研究团队提出如下还原脱硫流程，脱硫塔中反应为： ( A ． 脱硫塔的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B ． 硫可以形成分子式为 C ． 脱硫后的气体冷凝可以获得单质 D ． 物质 M 可以循环使用 |
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| 36. | 详细信息 |
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下列化学方程式中属于复分解反应的是 ( ) A ． C ＋ O 2 C ． 3CO ＋ Fe 2 O 3 |
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下列离子方程式书写正确的是 A ． 大理石与醋酸反应： B ． 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： H + + C ． 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应： Ca(OH) 2 + D ． Fe 2+ 与 H 2 O 2 在酸性溶液中的反应： 2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H + =2Fe 3+ +2H 2 O |
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| 38. | 详细信息 |
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下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是 A ． 置换反应 B ． 复分解反应 C ． 化合反应 D ． 分解反应 |
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已知常温下可用： Co 2 O 3 制备 Cl 2 ，反应前后存在六种微粒： Co 2 O 3 、 H 2 O 、 Cl 2 、 H + 、 Cl - 和 Co 2+ 。下列叙述不正确的是 ( ) A ． 氧化产物为 Cl 2 B ． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 ∶ 2 C ． 若有 1molCl 2 生成，则反应前 HCl 的物质的量为 6mol D ． 当该反应生成 4.48LCl 2 时，反应中有 0.2mol 电子转移 |
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火星大气中含有 95% 的二氧化碳。某课题组研制出 “Na ﹣ CO 2 ” 电池，其工作原理为： 3CO 2 +4Na=2Na 2 CO 3 +C 。下列分析错误的是 ( ) A ． CO 2 部分发生还原反应 B ． 1molNa 完全反应失去 1mole ﹣ C ． 氧化剂与还原剂物质的量之比为 3 ∶ 4 D ． 该研究可能为火星探测提供一种潜在能源系统 |
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| 41. | 详细信息 |
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某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应： A ． 还原剂只有 C ． 还原产物包括 |
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工业上用发烟 HClO 4 能把潮湿的 CrCl 3 氧化为棕色的烟 A ． 该反应，反应物和生成物中的酸均为强酸 B ． CrO 2 (ClO 4 ) 2 与 K 2 Cr 2 O 7 中 Cr 元素的化合价相同 C ． 该反应每生成 1mol 氧化产物，便有 0.375molHClO 4 被还原 D ． 该反应的离子方程式为 19ClO |
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饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶： 关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法正确的是 ( ) A ． ①是蒸馏 B ． ②是过滤 C ． 维生素 C 作分散剂 D ． ③是分液 |
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下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 ( ) A ． MgCl 2 →Cl 2 B ． FeCl 3 →FeCl 2 C ． NH 3 →NO D ． SO 2 →Na 2 SO 3 |
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模型认知是化学学科要求的核心素养之一，从元素化合价的角度分析，下列物质既有氧化性，又有还原性的是 A ． Al B ． Fe C ． S D ． Na |
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利用 Cu-ZSM-5 分子筛催化剂， NH 3 可脱除燃煤烟气中的 NO 和 NO 2 ，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法不正确的是 A ． 该去除氮氧化物的总反应中，标况下每生成 2.24 L 氮气，转移的电子数为 0.6 N A B ． X 是氮气和水的混合物 C ． 阶段 ④中的氮元素既被氧化又被还原 D ． 阶段 ②中各元素的化合价没有发生变化 |
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| 47. | 详细信息 |
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火法炼铜的原理 Cu 2 S+O 2 A ． 该反应中的氧化剂只有 O 2 B ． 被 0.3mol O 2 氧化的 Cu 2 S 中的硫元素的质量为 9.6 g C ． 每生成 2.24L SO 2 电子转移的总数约为 6×6.02×10 22 D ． 无论是火法炼铜还是湿法炼铜，反应中铜元素都发生还原反应 |
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| 48. | 详细信息 |
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反应 4NH 3 +3F 2 =NF 3 +3NH 4 F 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ( ) A ． 3 ： 1 B ． 2 ： 1 C ． 1 ： 3 D ． 1 ： 1 |
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| 49. | 详细信息 |
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工业上可利用如下反应检查输送氯气的管道是否漏气： 3Cl 2 +8NH 3 =N 2 +6NH 4 Cl( 反应中产生的白烟为 NH 4 Cl 小颗粒 ) 。下列有关该反应的说法中，不正确的是 ( ) A ． 属于置换反应 B ． Cl 2 表现强氧化性 C ． 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3 ∶ 8 D ． 生成 1molN 2 ，有 6mol 电子转移 |
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下列过程中发生了氧化还原反应的是
A ． A B ． B C ． C D ． D |
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| 51. | 详细信息 |
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Na 2 Sx 在碱性条件下可被 NaClO 氧化为 Na 2 SO 4 ，而 NaClO 被还原为 NaCl ，若反应中 Na 2 S x 与 NaClO 的个数比为 1 ： 16 ，则 x 值为 A ． 2 B ． 3 C ． 4 D ． 5 |
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| 52. | 详细信息 |
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反应 8NH 3 +3Cl 2 =N 2 +6NH 4 Cl ，体现还原性的 NH 3 与体现碱性的 NH 3 的物质的量之比为 A ． 8 ： 3 B ． 3 ： 1 C ． 1 ： 3 D ． 34 ： 213 |
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| 53. | 详细信息 |
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用下列方法均可制得氯气： ① MnO 2 +4HCl( 浓 ) ② KClO 3 +6HCl( 浓 )=KCl+3Cl 2 ↑+3H 2 O 若要制得相同质量的氯气， ①②反应中电子转移数目之比为 A ． 1 ： 1 B ． 1 ： 3 C ． 6 ： 5 D ． 1 ： 6 |
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| 54. | 详细信息 |
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已知如下反应： ① Cl 2 +2Br ﹣ =2C1 ﹣ +Br 2 ② 2Fe 2+ +Br 2 =2Fe 3+ +2Br ﹣ ③ 2Fe 3+ +2I ﹣ =2Fe 2+ +I 2 ，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为 A ． I ﹣ >Fe 2+ >Br ﹣ >Cl ﹣ B ． Fe 2+ >Br ﹣ >Cl ﹣ >I ﹣ C ． Br ﹣ >Cl ﹣ >Fe 2+ >I ﹣ D ． Fe 2+ >I ﹣ >Br ﹣ >Cl ﹣ |
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| 55. | 详细信息 |
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利用空气催化氧化法除掉电石渣浆 ( 含 CaO) 上清液中的 S 2− ，制取石膏 (CaSO 4 ·2H 2 O) 的过程如图。下列说法正确的是 A ． 过程 Ⅰ 后溶液 pH 减小 B ． 过程 Ⅱ 中，反应的离子方程式为 C ． Mn(OH) 2 和 D ． 将 10 L 上清液中的 S 2− (S 2− 浓度为 480 mg·L −1 ) 转化为 |
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| 56. | 详细信息 |
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以氯酸钠 (NaClO 3 ) 等为原料制备亚氯酸钠 ( NaClO 2 ) 的工艺流程如下，下列说法不正确的是 A ． 反应 1 中，每生成 3 mol ClO 2 有 1.5 mol SO 2 被氧化 B ． 从母液中可以提取 Na 2 SO 4 C ． 反应 2 中， H 2 O 2 做氧化剂 D ． 采用减压蒸发可能是为了防止 NaClO 2 受热分解 |
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| 57. | 详细信息 |
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MnO 2 是一种重要的无机功能材料，利用粗 MnO 2 ( 含有杂质 MnO 和 MnCO 3 ) 制取 MnO 2 的流程如图所示。 下列分析错误的是 ( ) A ． 操作 X 和操作 Y 的名称均为过滤 B ． CO 2 是酸性氧化物， MnO 2 是碱性氧化物 C ． “ 氧化 ” 过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2 ： 5 D ． Cl 2 与 NaOH 溶液反应，每生成 42.6g NaClO 3 转移电子数为 2 N A |
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| 58. | 详细信息 |
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F 2 和 Xe 在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的 XeF 2 、 XeF 4 和 XeF 6 三种化合物。其中 XeF 4 与 H 2 O 可以发生如下反应： 6XeF 4 +12H 2 O=2XeO 3 +4Xe↑+24HF+3O 2 ↑ 。下列判断正确的是 ( ) A ． XeF 2 加入水中，在水分子的作用下，将重新生成 Xe 和 F 2 B ． XeF 4 按以上方式与水反应，每生成 3mol O 2 转移 12mol 电子 C ． 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2 ： 1 D ． XeF 2 、 XeF 4 和 XeF 6 在空气中都不能长期存放 |
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| 59. | 详细信息 |
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二氧化氯 (ClO 2 ) 是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为﹣ 59.5℃ ，沸点为 11.0℃ ，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图。下列说法正确的是 ( ) A ． 装置 A 发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 ： 2 B ． 实验中氮气的作用就是将装置内的空气排出 C ． 装置 B 可以起到防止倒吸的作用 D ． 当看到装置 C 中导管液面上升时应减慢氮气的通入速率 |
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| 60. | 详细信息 |
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ClO 2 是一种新型水处理剂，工业上用 NaClO 2 与盐酸反应制备 ClO 2 的反应情况如下： ①5NaClO 2 +4HCl( 稀 )=5NaCl+4ClO 2 ↑+2H 2 O②NaClO 2 +4HCl( 浓 )=NaCl+2Cl 2 ↑+2H 2 O 。则根据上述信息得出的下列有关说法中正确的是 ( ) A ． 盐酸浓度越大，其还原性也越强 B ． 两个反应中 HCl 均同时表现出酸性和还原性 C ． 反应 ① 中每生成 1 mol ClO 2 转移电子量为 4 mol D ． 反应 ② 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 |
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| 61. | 详细信息 |
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研究表明 CO 与 N 2 O 在 Fe + 作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为： ① N 2 O+Fe + =N 2 +FeO + ( 慢 ) 、 ② FeO + +CO=CO 2 +Fe + ( 快 ) 。下列说法正确的是 A ． 反应 ①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应 B ． 升高温度，总反应的平衡常数 K 减少 C ． Fe + 使反应的活化能减小， FeO + 是中间产物 D ． 若转移 1mol 电子，则消耗标况下 22.4LN 2 O |
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| 62. | 详细信息 | ||||||||||
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Ⅰ. 现有下列十种物质： ① O 2 ② H 2 SO 4 ③ CaO ④ Fe ⑤ CO 2 ⑥ Ba(OH) 2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧稀硝酸 ⑨硫酸钠溶液 ⑩ Cu 2 (OH) 2 CO 3 (1) 按物质的分类法填写表格的空白处：
(2) 上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应： H + +OH - = H 2 O ，该离子反应对应的化学反应方程式为 _______ 。 (3) 少量 ⑤与⑥发生反应的离子方程式为 _______ 。 Ⅱ. 高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，湿法制备高铁酸盐的原理为 3ClO − +10OH − +2Fe 3+ =2 高铁酸根 ( |
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| 63. | 详细信息 |
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有反应 ① 2H 2 O+Cl 2 +SO 2 =H 2 SO 4 +2HCl ， ② 2KMnO 4 +16HCl=2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O 。针对上述两个反应回答下列问题： (1) 两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为 ___ ，还原剂的还原性强弱顺序为 ___ 。 (2) 反应 ②中氯化氢表现出的性质是 ___ ( 填字母 ) 。 a. 还原性 b. 酸性 c. 氧化性 (3) 指出反应 ②的氧化剂 ___ ，氧化产物 ___ ，用双线桥法标出反应 ②电子转移 ___ 。 |
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| 64. | 详细信息 |
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| 65. | 详细信息 |
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亚氯酸钠 (NaClO 2 ) 是一种高效氧化剂、漂白剂。在 NaOH 溶液中 ClO 2 与 H 2 O 2 反应可以得到亚氯酸钠。 ______ ClO 2 +_____ H 2 O 2 +______ NaOH=______NaClO 2 + _______O 2 ↑+ ________H 2 O (1)ClO 2 中氯元素的化合价是 ___________ ；在制备亚氯酸钠的反应中 ClO 2 作 ___________ ( 填 “ 氧化剂 ” 或 “ 还原剂 ”) ，对应的性质 ClO 2 ___________ O 2 ( 填 “ 强于 ” 或 “ 弱于 ”) 。 (2) 若反应中生成 2 个 O 2 ，转移电子的个数为 ___________ 。 (3) 配平该反应化学方程式，从左往右的系数依次为 ___________ 。 |
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| 66. | 详细信息 |
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钯 (Pd) 是一种不活泼金属，含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废钯催化剂 ( 钯碳 ) 中含有钯 (5% ～ 6%) 、碳 (93% ～ 94%) 、铁 (1% ～ 2%) 以及其他杂质，故钯碳具有很高的回收价值。如图是利用钯碳制备氯化钯 (PdCl 2 ) 和 Pd 的流程。 (1)“ 钯碳 ” 焚烧过程中空气一定要过量，目的是 _______ 。 (2)“ 钯灰 ” 中的主要成分有 PdO ，加入甲酸 (HCOOH) ，可以将 PdO 还原成金属单质，请写出 HCOOH 还原 PdO 的化学方程式 ________ 。 (3) 王水是按照体积比 3 ： 1 将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反应生成 |
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| 67. | 详细信息 |
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用软锰矿 ( 主要成分为 MnO 2 ，含少量 Fe 3 O 4 、 Al 2 O 3 ) 和 BaS 制备高纯 MnCO 3 的工艺流程如下： 软锰矿预先粉碎的目的是 ____________ ， MnO 2 与 BaS 溶液反应转化为 MnO 的化学方程式为 ________ 。 |
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H 2 O 2 是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。 早期制备方法： Ba(NO 3 ) 2 I 为分解反应，产物除 BaO 、 O 2 外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是 ____ 。 |
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(1) 现有下列 13 种物质： ① (2) 标准状况下有 ① (3) 在 |
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(1) ① H 2 +CuO ② CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O ③ 3S+6NaOH ④ NH 4 NO 3 +Zn=ZnO+N 2 ↑+2H 2 O ⑤ Cu 2 O+4HCl=2HCuCl 2 +H 2 O 上述反应中，属于氧化还原反应的是 _______ ( 填序号 ) 。 (2) 配平下面氧化还原反应的化学方程式： KMnO 4 +SO 2 +H 2 O—K 2 SO 4 +MnSO 4 +H 2 SO 4 ___ ( 写配平后的整个方程式 ) 。 |
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现有下列物质： ① Na 2 CO 3 • 10H 2 O 晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④ CO 2 ⑤ NaHSO 4 固体 ⑥ Ba ( OH ) 2 固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩ Al 2 ( SO 4 ) 3 固体。 ( 1 )上述物质属于电解质的有 _______ (填编号)。 ( 2 )上述物质中有两种物质之间可发生离子反应： H + + OH - = H 2 O ，写出该离子反应对应的化学方程式 _______ 。 ( 3 )将⑤的溶液滴加到⑥的溶液中至溶液恰好呈中性的离子方程式 _______ 。将 ⑤的溶液滴加到⑥的溶液中至溶液 Ba 2 + 恰好沉淀完全的离子方程式 _______ 。 ( 4 )误食亚硝酸钠( NaNO 2 )会使人体血液中的 Fe 2 + 转化为 Fe 3 + 而引起中毒，服用维生素 C 可使 Fe 3 + 转化为 Fe 2 + ，从而达到解毒的目的。由此可见，在解毒反应中，维生素 C 表现 _______ 性 |
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对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 I. 现有以下物质： ① H 2 O ② Cu ③ BaCO 3 ④ Fe(OH) 3 胶体 ⑤酒精 ⑥ CO 2 ⑦稀硫酸 (1) 以上物质中属于混合物的是 __ ( 填序号，下同 ) ，属于电解质的是 ____ 。 II. 虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 (2) 下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 ___ ( 填字母，下同 ) 表示置换反应的是 ____ 。 (3) 有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为 H + +OH - =H 2 O 。请举个例子反驳上述观点 ( 用离子方程式表示 ) _______ 。 |
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请依据下列情景回答下列问题： (1) 实验室可用 KMnO 4 和浓盐酸反应制取氯气，化学反应方程式如下： 2KMnO 4 +16HCl( 浓 )=2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O ①浓盐酸在反应中表示出来的性质是 _______ 。 A． 只有还原性 B． 还原性和酸性 C． 只有氧化性 D． 氧化性和酸性 ②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 _______ 。 ③该反应中产生了 0.25molCl 2 ，转移的电子为 _______ mol 。 (2) 根据反应 3Cu+8HNO 3 ( 稀 )=3Cu(NO 3 ) 2 +2NO↑+4H 2 O ，回答下列问题： ①还原产物是 _______ 。 ②如果反应中转移了 0.15 mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为 _______ L 。 |
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已知反应： 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 ↑，按要求完成下列问题：该反应的还原剂是 _______ ，氧化剂是 _______ ，氧化产物是 _______ ，当有 10 . 8 克铝反应时该反应转移的电子数为 _______ 。 |
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用双线桥表示下列反应的电子转移情况： ( 1 ) Fe 2 O 3 + 3CO ＝ 2Fe + 3CO 2 _______ ( 2 ) 2KMnO 4 + 16HCl = 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 ↑+ 8H 2 O _______ |
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(1) 过氧化氢俗名双氧水，有时可作为矿业废液消毒剂，有 “ 绿色氧化剂 ” 的美称。配平下列反应方程式： ______ ______H 2 O 2 +______Cr 2 (SO 4 ) 3 +______KOH—______K 2 CrO 4 +______K 2 SO 4 +______H 2 O (2) 消除采矿业胶液中的氰化物 ( 如 KCN ， C 为 +2 价 ) ，经以下反应实现： KCN+H 2 O 2 +H 2 O=A+NH 3 ↑( 已配平 ) 。试指出 A 的化学式 ______ ，如此反应中有 6.72L( 标准状况 ) 气体生成，转移电子数目为 ______ |
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为测试铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面方案并进行了实验。将 0.200g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用 0.0200mol•L -1 的 KMnO 4 溶液滴定，达到终点时消耗了 25.00mLKMnO 4 溶液。 (1) 配平以下方程式并标出电子转移的方同与数目： ___ 。 H 2 SO 4 +KMnO 4 +FeSO 4 →MnSO 4 +Fe 2 (SO 4 ) 3 +K 2 SO 4 +H 2 O (2) 铁片中铁元素的质量分数为 ___ ；若通过仪器分析发现该小组的测量结果偏高，以下可能的情况有 ___ 。 A． 酸式滴定管洗净后，直接注入高锰酸钾溶液 B． 洗净的锥形瓶，再用待测液润洗 C． 锥形瓶中残留有少量蒸馏水 D． 滴定至终点时，在滴定管尖嘴部位有气泡 (3) 高锰酸钾溶液往往用硫酸酸化而不用盐酸酸化，原因是： ___ 。 (4)Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液中 c(Fe 3+ ) ： c(SO (5) 高锰酸钾在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，可以氧化 H 2 O 2 、 Fe 2+ 、 S 2- 、 SO (6) 上述反应在恒温下进行，该过程中会明显看到先慢后快的反应，原因可能是 ___ 。 |
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物质王国的 “ 小朋友 ” 在做游戏，它们手拉手围成一圈 ( 如图所示 ) ，如果相邻间的物质能相互反应，表示它们能互相配合，顺利地把游戏做下去。 请回答： (1) 它们能否顺利地把游戏做下去？答： _______ (2) 请你写出其中相邻物质间能相互反应的 2 个化学方程式： ① _______ ② _______ (3) 为了让场外的 “ 小朋友 ” 也有机会参加游戏，你认为场外的哪些 “ 小朋友 ” 可以分别代替场上的哪些 “ 小朋友 ” ？ ( 写 2 个 ) ① _______ 代替 _______ ； ② _______ 代替 _______ |
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(1) 现有以下物质： ① Ba(OH) 2 晶休， ②盐酸，③冰醋酸 ( 固态醋酸 ) ， ④石墨，⑤酒精 (C 2 H 5 OH) ，请回答下列问题 ( 填序号 ) ：以上物质中属于电解质的是 _______ 。请写出 ①在水溶液中的电离方程式 _______ 。 (2) 维生素 C 又称 “ 抗坏血酸 ” ，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的 Fe 3+ 转变为易吸收的 Fe 2+ ，这说明维生素 C 具有 _______ ( 填 “ 氧化性 ” 或 “ 还原性 ”) 。 (3) 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 _______ 。 ① Fe(OH) 3 胶体 ②水③蔗糖溶液④ Ca(OH) 2 悬浊液 |
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在一定温度下， KClO 3 和浓盐酸反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯 (ClO 2 ) ，反应的化学方程式为： _______KClO 3 +_______HCl( 浓 )=_______KCl+_______ClO 2 ↑+_______Cl 2 ↑+_______H 2 O 。请完成下列空白。 (1) 配平以上化学方程式 _______ ( 化学计量数填入横线上 ) 。 (2) 在该反应中 HCl 表现的性质是 _______ 。 (3) 在反应中产生 0.1 mol Cl 2 时，转移电子的物质的量为 _______ mol 。 (4)ClO 2 具有很强的氧化性，可被用来作自来水的消毒剂。若 ClO 2 作消毒剂后转化为 Cl - ，则其消毒的效率 ( 以单位物质的量得到的电子数表示 ) 是 Cl 2 的 _______ 倍。 |
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已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下： 3Cu+8HNO 3 ( 稀 )=3Cu(NO 3 ) 2 +2NO↑+4H 2 O 。 (1) 用双线桥 ( 或单线桥 ) 标出电子转移的方向和数目 ______ 。 (2) 被氧化的元素是 ____ ，发生氧化反应的物质是 ____ ，还原产物是 _____ 。 |
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I. 已知： Fe 2 O 3 +3CO (1) 用双线桥 ( 或单线桥 ) 标出该反应中电子转移的方向和数目 ____ 。 (2) 该反应中 ____ 被还原。 II. 有反应： Fe 2 O 3 +2Al (1) 该反应所属的基本反应类型是 _____ 。 (2) 在反应中铁元素的化合价变化是 ____ ，该元素的原子 ____ ( 填 “ 失去 ” 或 “ 得到 ”) 电子。 (3) 发生还原反应的是 _____ 。 |
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按要求完成下列填空： (1) 硫酸钡的电离方程式： _______ 。 (2) 盐酸和小苏打反应离子方程式： _______ 。 (3) 向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡，溶液恰好显中性时反应的离子方程式： _______ 。 (4) 向澄清石灰水中通入过量 CO 2 反应的离子方程式： _______ 。 (5) 配平下列方程式，并用双线桥表示电子转移的数目与氧化还原、化合价变化之间的关系： |
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在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取 0.2113g 铁矿石溶解在酸里，再把 Fe 3+ 还原成 Fe 2+ ，然后用 0.0223mol·L -1 的 KMnO 4 溶液滴定，发生反应的离子方程式如下： 5Fe 2+ +MnO (1) 矿石中含铁的质量分数为 ___ 。 (2)KMnO 4 溶液应装在 ___ 式滴定管里，原因是 __ 。 (3) 如果矿石是用盐酸溶解制得的， Fe 2+ 溶液里含有 Cl - ，则测定结果矿石中含铁量 __ ( 填偏高、偏低、无影响 ) ，原因是 ___ 。 |
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高铁酸钠 (Na 2 FeO 4 ) 是水处理过程中使用的一种新型净水剂作剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为 Fe 2+ 离子．配平制取铁酸钠的化学方程式： ______Fe(NO 3 ) 3 +______NaOH+______Cl 2 ═____Na 2 FeO 4 +____NaCl+6NaNO 3 +8H 2 O ． _______ ，反应中， ______ 元素被氧化，每生成 8mol H 2 O 转移电子总数为 ________ 。 |
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某强酸性溶液 X 中可能含有 回答下列问题： (1) 溶液 X 中肯定存在的离子有 _______ 。 (2) 写出生成气体 A 的离子方程式 _______ 。 (3) 写出向溶液 E 中通入少量 Y 时一定发生的离子方程式 _______ 。 (4) 则溶液中可能存在的离子 _______ 。 (5) 由沉淀 F 在 KOH 溶液中与 KClO 反应可制得一种新型、高效、多功能水处理剂 ① ② 完成并配平下列方程式： ____+KClO+KOH→____+KCl+H 2 O ， _________ 。 |
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已知 CuSO 4 和 KI 在一定条件下可发生反应，相关实验流程和结果如图： (1) 蓝色沉淀的化学式为 _______ ，使淀粉溶液变蓝的物质的电子式为 _______ 。 (2) 固体甲与稀硫酸反应的离子方程式为 _______ 。 (3) 流程中生成白色沉淀的离子方程式为 _______ 。 |
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新型净水剂高铁酸钾 I 、湿式氧化法制备 (1)A 中反应的离子反应为 ________________ 。 (2) 实验过程中发现浓盐酸不能持续滴下，装置的改进方案是 ________________________ (3)B 中得到紫色固体和溶液， B 中反应的化学方程式为 ________________________ 。 (4) 试剂 M 是 ________ ，其作用为 ________________________ 。 II 、实验室模拟工业电解法制取 (5) (6) (7) 高铁电池是正在研制中的可充电干电池，图 2 为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 ________ 、 ________ 。 |
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三氯化铬 (CrCl 3 ) 是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室利用反应 已知： ① COCl 2 ( 俗称光气 ) 有毒，遇水发生水解： ②碱性条件下， H 2 O 2 将 Cr 3+ 氧化为 回答下列问题： (1)A 中的试剂为 _______ ；无水 CaCl 2 的作用是 _______ ；反应结束后继续通入一段时间氮气，主要目的是 _______ 。 (2) 装置 E 用来收集产物，实验过程中若 D 处出现堵塞，可观察到的现象是 _______ ；可通过 _______ ( 填操作 ) ，使实验能继续进行。 (3) 装置 G 中发生反应的离子方程式为 _______ 。 (4) 测定产品中 CrCl 3 质量分数的实验步骤如下： I. 取 m g CrCl 3 产品，在强碱性条件下，加入过量的 30% H 2 O 2 溶液，小火加热使 CrCl 3 完全转化为 Ⅱ . 冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸 ( 加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色 ) ，使 Ⅲ . 用新配制的 ①产品中 CrCl 3 质量分数表达式为 _______ 。 ②下列操作将导致产品中 CrCl 3 质量分数测定值偏低的是 _______ ( 填标号 ) 。 a. 步骤 Ⅰ中未继续加热一段时间 b. 步骤 Ⅱ中未加浓磷酸 c. 步骤 Ⅲ中所用 d. 步骤 Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视 |
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实验室用酸性蚀刻废液 ( 含 Cu 2+ 、 H + 、 CuCl (1) 步骤 Ⅰ 中发生了多个反应，其 Cu(NH 3 ) (2) 步骤 Ⅳ 需控制 pH 为 1~2 ， 80℃ 下进行，加热温度不能过高的原因是 __________ 。 (3) 步骤 Ⅴ 目的是制备纯净的硫酸铜晶体，具体步骤是 80℃ 下蒸发浓缩、 __________ 。步骤 Ⅵ 在下列装置 ( 夹持及加热装置已省略 ) 中进行。 (4) 装置 c 中搅拌的目的是： ①加快反应速率，② __________ 。 (5) 实验结束后，制得的 CuI 固体过滤后用装置 d 所得溶液来洗涤，目的是 __________ ，然后再用无水乙醇洗涤。 |
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(1) 某溶液中可能含有 Ag + 、 Fe 3+ 、 K + 、 Ba 2+ 、 ①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成； ②过滤，向滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成； ③过滤，取少量滤液，滴入 2 滴 KSCN 溶液，没有明显的现象出现； ④另取少量步骤③中的滤液，加入 NaOH 溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。 根据实验现象回答：待测液中一定含有 ___ 离子；一定不含有 ___ 离子；还有 ___ 离子不能确定是否存在。 (2) 我国最早记载丹砂的药用价值和炼制方法。为了使人们重视丹砂，我国曾发行面值为 10 分的丹砂邮票。汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途，丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应： 反应 I ： HgS+O 2 反应 II ： 4HgS+4CaO ①反应 I 中，还原产物是 _____ 。 ②反应 I 生成 11.2LSO 2 ( 标准状况下，则转移电子数为 ) _____ N A 。 ③反应 II 中， HgS 是 ______ ( 填 “ 氧化剂 ”“ 还原剂 ” 或 “ 既是氧化剂，也是还原剂 ”) ，请用双线桥法标出反应 Ⅱ中电子转移的方向和数目 _____ 。 |
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大多数植物不能从空气中摄取氮，农作物生长需要通过合成氨，进行人工固氮。合成氨的某种催化剂 P ，主要成分为二价铁和三价铁的氧化物按一定比例形成的混合物。 (1) 铁、氧的物质的量之比为 (2) 兴趣小组查阅相关资料，发现该合成氨催化剂活性最高时，催化剂 P 中 (3) 兴趣小组发现以 (4) |
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请回答以下问题： (1) 氢化钠 (NaH) 为白色晶体，其中 (2) 在 3BrF 3 +5H 2 O=HBrO 3 +Br 2 +9HF+O 2 ↑ 的反应中， 3mol 的 BrF 3 参加反应时，被 H 2 O 所还原的 BrF 3 的物质的量是 ___________ 。 (3) 已知砒霜 As 2 O 3 与 Zn 可以发生如下反应： As 2 O 3 +6Zn+6H 2 SO 4 =2AsH 3 ↑+6ZnSO 4 +3H 2 O ①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目 ___________ 。 ②若生成 0.2molAsH 3 ，则转移的电子数为 ___________ 。 (4) 氧化氯 (ClO 2 ) 是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，制备 ClO 2 有下列两种方法： 方法一： 2NaClO 3 +4HCl=2ClO 2 ↑+Cl 2 ↑+2NaCl+2H 2 O 方法二： 2NaClO 3 +H 2 O 2 +H 2 SO 4 =2ClO 2 ↑+O 2 ↑+Na 2 SO 4 +2H 2 O ①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ___________ ； ②若两种方法制备得到相同条件下相同体积的 ClO 2 气体，则两方法中消耗的还原剂质量之比为 ___________ ； ③ Cl 2 与 ClO 2 均用作水处理剂，若它们中的氯元素均被还原为 (5) 配平反应方程式 ( 答题卡上写出完整的化学方程式 ) ___________________ 。 ______Al+_______NaNO 3 +_____H 2 O=____Al(OH) 3 +____N 2 ↑+____NaAlO 2 |
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工业上采用向 ① ② 已知：反应 ①中 请计算： (1) 反应 ①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ___________ 。 (2) 要得到 |
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现向含 6 mol KI 的硫酸溶液中逐滴加入 KBrO 3 溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入 KBrO 3 的物质的量的关系如图所示，请回答下列问题： (1) 在 a→b 的反应过程中，其中的氧化剂为 _______ ，被氧化的元素为 _______ 。 (2) 已知 b→c 过程中，仅有溴元素发生化合价变化，写出并配平该反应离子方程式 _______ ； (3) 已知 c→d 发生反应： 2BrO |
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高锰酸钾是中学化学常用的试剂。主要用于防腐、化工、制药等。实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下： (1) 实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择哪一种仪器 _______ a. 普通玻璃坩埚 b. 石英坩埚 c. 陶瓷坩埚 d. 铁坩埚 (2) 第一步熔融时生成 K 2 MnO 4 的化学方程式： _______ (3) 操作 Ⅰ中根据 KMnO 4 和 K 2 CO 3 两物质在 _______ ( 填性质 ) 上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到 KMnO 4 。趁热过滤的原因是 _______ (4)KMnO 4 常用在实验室制取氧气，其产物常做电池材料，其中碱性电池锌 — 锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO 2 (s)+H 2 O(l)=Zn(OH) 2 (s)+Mn 2 O 3 (s) 。电池工作时，锌做 _______ 极，电池正极的电极反应式为 _______ 外电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减小 _______ g (5)KMnO 4 稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的 _______ ( 填标号 ) a. 双氧水 b.84 消液 (NaClO 溶液 ) c.75 ％酒精 |
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焦亚硫酸钠 (1) 利用烟道气中的 资料：当 ①焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为 _______ ，常温下焦亚硫酸钠溶于水形成的溶液显 _______ 性 ( 填 “ 酸 ” 、 “ 中 ” 或 “ 碱 ”) 。 ②控制Ⅰ中反应结束的方法是测定溶液的 pH ，当 ③Ⅲ中发生反应的化学方程式有 _______ 。 (2) 研究表明，焦亚硫酸钠处理含铬 (VI) 废水较其他方法效果好，处理费用低。其工艺流程如图： ①加硫酸调废水 pH 至 2.5 ，可增强 ②石灰乳的作用为 _______ 。 |
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SCR 催化剂是工业上广泛应用的燃煤烟气脱硝催化剂，其主要成分为 TiO 2 、 V 2 O 5 ，以及少量 SiO 2 、 CaO 、 Al 2 O 3 、 Fe 2 O 3 等。一种从废 SCR 催化剂中回收钨的工艺如下： 回答下列问题 (1) “酸浸还原”中 V 2 O 5 转化成可溶于水的 VOC 2 O 4 ， VOC 2 O 4 中 V 的化合价是 ___________ ，该反应的化学方程式为 ___________ 。可用浓盐酸代替草酸，但缺点是 ___________ 。 (2) “碱浸”时 WO 3 转化为 WO (3) “试剂 a ”可选用 ___________ ( 选填 “盐酸”、“氢氧化钠”或“氨水” ) 。 “滤渣”的主要成分是 ___________ 。 (4) 常温下 (5) “熔融电解”过程中阴极反应为 WO |
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硫酸亚铁晶体俗称绿矾 (FeSO 4 • 7H 2 O) ，重铬酸钠晶体俗称红矾钠 (Na 2 Cr 2 O 7 ·2H 2 O) ，它们都是重要的化工产品。工业上以铬铁矿主要成分是 请回答下列问题： (1) 已知 Fe(CrO 2 ) 2 中铬元素的化合价为 +3 价，则 Fe(CrO 2 ) 中铁元素的化合价为 _______ 。 (2) 化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如 Na 2 SiO 3 写成 Na 2 O·SiO 2 ，则 Fe(CrO 2 ) 2 可写成 _______ 。 ( 填化学式 ) (3) 煅烧铬铁矿时，矿石中的 Fe(CrO 2 ) 2 转变成可溶于水的 Na 2 CrO 4 ，反应的化学方程式： 4Fe(CrO 2 ) 2 +8Na 2 CO 3 +7O 2 ①该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 _______ 。 ②为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是 _______ ( 填一种即可 ) 。 (4) 己知 ①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 _______ 。 ②混合溶液乙中溶质的化学式为 _______ (5) 从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、 _______ 、过滤、洗涤、干燥。 |
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Cr( Ⅵ ) 对 A 体具有致癌、致突变作用。铁氧体法 ( 铁氧体是组成类似于 Fe 3 O 4 的复合氧化物，其中部分 Fe( Ⅲ ) 可被 Cr( Ⅲ ) 等所代换 ) 是目前处理 Cr( Ⅵ ) 废水的常见方法之一，其工艺流程如下： (1)Cr( Ⅵ ) 包括 CrO ①转化反应： 2CrO ②取某 Cr( Ⅵ ) 废水 ( 只含 CrO (2) 铁氧体法处理含 Cr 2 O ① “ 反应槽 ” 中发生反应的离子方程式为 ______ 。 ②在 “ 加热曝气槽 ” 中通入压缩空气的目的是 ______ 。 |
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