题目

我国古代四大发明之一的黑火药是有硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸式的反应方程式为： S+2KNO3 +3C=K2 S+N2 ↑+3CO2 ↑，该反应氧化产物和还原产物的物质的量之比为 A． 1： 3 B． 3： 1 C． 2： 3 D． 3： 2 答案：D【详解】 反应 S+2KNO3 +3C═K2 S+N2 ↑+3CO2 ↑中， S元素化合价由 0价降低到 -2价，则 S为氧化剂， N元素化合价由 +5价降低到 0价，则 KNO3 为氧化剂， C元素化合价由 0价升高到 +4价，则 C为还原剂，还原剂对应的氧化产物为 CO2 ，氧化剂对应的还原产物为 K2 S、 N2 ，可知该反应氧化产物和还原已知函数f（x）=x3﹣3x+c有两个不同零点，且有一个零点恰为f（x）的极大值点，则c的值为（ ）A.0B.2C.﹣2D.﹣2或2