2017福建九年级下学期人教版初中化学月考试卷

下列物质富含蛋白质的是（    ）

A.馒头      B.牛奶      C.奶油       D.菠菜

下列材料不属于有机合成材料的是（    ）

A.塑料袋      B.涤纶      C.蚕丝       D.橡胶手套

碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为（    ）

A.小苏打      B.纯碱      C.烧碱      D.火碱

下列化肥属于复合肥料的是（    ）

A.KNO₃      B.KCl      C.Ca(H₂PO₄)₂       D.NH₄NO₃

 粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是（    ）

新装修房室内存在甲醛（CH₂O）、苯（C₆H₆）等有害物质．下列叙述正确的是（    ）

A.甲醛分子中含有水分子          B.苯中碳元素与氢元素的质量比为1：1

C.甲醛中碳元素质量分数为40%     D.甲醛和苯都属于无机化合物

在右图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型  

管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左

边液面上升了些，则加入的物质是（    ）

A.硝酸铵　   B.生石灰　   C.食盐      D.烧碱

用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示：

在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是（    ）

A.厨房清洁剂　  B.洗衣液 　 C.洗发精　  D.厕所清洁剂

下列离子能在pH＝13的水溶液中大量共存的是（    ）

    A．SO₄^2－、Cl^－、Na^＋、H^＋               B．K^＋、SO₄^2－、Cu^2＋、NO₃^－

C．Cl^－、K^＋、SO₄^2－、Na^＋           D．Ca^2＋、Cl^－、CO₃^2－、Na^＋

 如右图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是（    ）

A．t₁℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等

B．由t₁℃升温到t₂℃时，N物质溶液溶质质量分数不变

C．M物质的溶解度大于N物质的溶解度      

D．N物质的溶解度随温度的升高而降低

请在H、O、S、Ca中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，各写一个化学式。

   （1）氧化物_ _____；（2）酸_______；（3）碱_______；（4）盐_______。

“铁、铜、铝、锌”是生活中常见的金属

（1）人体缺　   　元素会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良；

（2）铜丝常用来作电线，主要是利用铜的　    　性；

（3）铁在       (填“干燥”或“潮湿”)的空气中易生锈，铁锈若不及时除去会加快内部铁的腐蚀速度，我们可用稀盐酸除去铁锈，写出该反应的化学方程式：                                       ；

（4）只用一种试剂就能一次性判断金属铜、铝、锌的活动性顺序，这种试剂是　　。

A．CuSO₄溶液    B．Al₂(SO₄)₃溶液     C．ZnSO₄溶液

甲酸(HCOOH)是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,所以甲酸又俗称蚁酸。

（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的　　　　(填序号)消除。

      ①稀盐酸　    ②食醋　    ③肥皂水　  ④食盐水

（2）酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有相同的     (填离子符号)，所以甲酸也能使紫色的石蕊溶液变        ；

（3）白蚂蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是　　  　　　(填字母)。

    A.铜栏杆　  B.钢筋    C.大理石    D.玻璃

（4）使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物，其化学方程式为　                                。

 如图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题：

(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是_____________。

(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO₂，是因为碳酸钙、

碳酸钠中均含有___  _____(填离子符号)。

(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为_______           _____    ______；

硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是_______  _____________。

以下A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示：

(1)物质A的化学式是____  _ ___；写出反应④的基本反应类型___   _____。

(2)写出反应②的化学方程式：_______________         _______________。

(3)写出反应③中生成红色固体E的化学方程式：_______________________。

 酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？某班  

级同学开展如右图所示相关的实验。下面是两个小组的实 

验记录与分析。请根据要求回答问题：

（1）室温下，甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸，反应中溶液温度的变化记录如下：

根据上表数据分析：

①当加入盐酸体积为       mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应。此判断的依据是　                                           　。

②当加入6 mL盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，该溶液中含有的溶质有酚酞和   　                 。

 (2) 请你参与完成乙组同学的实验记录与分析。

某同学在实验室取9.8g未知浓度的硫酸溶液于烧杯中，滴加一定溶质质量分数的氯化钡溶液，直到不再产生沉淀为止，共用去10g氯化钡溶液，过滤后所得滤液质量为17.47g．

（反应的化学方程式为：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl）
（1）根据质量守恒定律，可知生成硫酸钡的质量为         ；
（2）请计算该硫酸溶液中溶质的质量分数。