2020四川高一上学期人教版(2019)高中化学期末考试

节日的夜晚，城市射灯在夜空中交织出五颜六色的光柱，这是因为空气中存在（   ）

A. 氧气           B. 氮气           C. 水蒸气          D. 胶体

下列物质属于纯净物的是（    ）

   A. 水玻璃         B. 明矾           C. 漂白粉          D. 氯水

 下列大小关系不正确的是（    ）

A．酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸          B．稳定性：Ca(ClO)₂＞HClO

C．硬度：镁铝合金＞金属铝           D．溶解度：NaHCO₃＞Na₂CO₃

 下列各组离子，在酸性溶液中一定能够大量共存的是（    ）

A．Na⁺、Cl^－、SO₄^2-、HCO                 B．Fe³⁺、Mg²⁺、SiO₃^2-、Cl^－

C．Cu²⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2-                  D．Fe³⁺、Na⁺、SCN^－、Cl^－

《环境空气质量标准》将PM_2.5纳入强制监测指标，迄今为止，中国空气污染物监测指标应包括：①二氧化硫、②一氧化碳、③二氧化氮、④可吸入颗粒物（PM₁₀）、⑤PM_2.5。上述5种检测物中，能形成酸雨的是（     ）

A．①③           B．①②③         C．④⑤           D．①②④⑤

下列物品主要含氧化铝的是（     ）

A. 耐火坩埚       B. 砖瓦          C. 玛瑙手镯       D. 水晶镜片

下列关于实验室保存药品的方法不正确的是（     ）

A．用带橡皮塞的试剂瓶保存烧碱溶液  B．过氧化钠密封保存在细口玻璃瓶中 

C．金属钠保存在液体石蜡或煤油中    D．氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中

 欲进行下列实验，其方案设计合理的是（      ）

 下列各组气体在常温下能共存，且均能用向上排空气法收集的是（       ）

A．NO和O₂           B．H₂和Cl₂        C．SO₂和O₂       D．H₂S和SO₂

将一小块钠投入到以下物质中，其中一种产生的现象与其余三种不同，这种物质是（   ）

A.水             B. 稀H₂SO₄            C.MgCl₂溶液       D.BaCl₂溶液

 下列解释实验现象的反应方程式错误的是（    ）

A．切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O₂==Na₂O₂

B．碳酸银加入稀硝酸中，有气泡产生：Ag₂CO₃＋2H⁺==2Ag⁺＋CO₂↑＋H₂O

＋3NH

 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（     ）

A．足量Na₂O₂和11.2 L CO₂反应，转移电子数目为0.5N_A

B．1 mol SO₂和O₂的混合气体中含有的氧原子数为2N_A

C．常温常压下，17g OH^—所含电子数为9N_A

D．5.6 g铁与7.1g氯气充分反应，转移电子数为0.3N_A

下列物质转化在给定条件下不能实现的是（     ） 

A. SSO₃H₂SO₄             B.SiO₂Na₂SiO₃(aq)H₂SiO₃(胶体)

C. FeFeCl₃FeCl₂(aq)     D.Al₂O₃NaAlO₂(aq)AlCl₃(aq)

下列各项操作中，会产生“先沉淀后溶解”现象的是（    ）

A．向CaCl₂溶液中通入过量SO₂　　      B．向Na₂SiO₃溶液中滴入过量盐酸

C．向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液         D．向AlCl₃溶液中加入足量金属钠

 下列关于“燃烧”的说法错误的是（    ）

A. 燃烧一定伴有发光现象             B. 燃烧一定是氧化还原反应

C. 燃烧一定要有氧气参加             D. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰

 有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO₃)₂、CaCl₂、K₂CO₃，现做以下实验：

① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

② 向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

③ 取少量②的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。

下列关于白色粉末组成的判断正确的是（     ）

A．肯定含有CaCl₂、K₂CO₃，可能含有Ba(NO₃)₂

B．肯定含有Ba(NO₃)₂、K₂CO₃，可能含有CaCl₂

C．肯定含有K₂CO₃，至少含有Ba(NO₃)₂和CaCl₂中的一种

D．Ba(NO₃)₂、CaCl₂、K₂CO₃都存在

下列现象或事实不能用同一原理解释的是（     ）  

A.SO₂既能使氯水褪色，又能使酸性KMnO₄溶液褪色

B.Cl₂、SO₂分别通入品红溶液中，品红均褪色

C.食盐水和氯水中滴加AgNO₃溶液均产生沉淀

D.稀盐酸和氯水中加入小块CaCO₃均产生气泡

 泡沫灭火器利用NaHCO₃遇酸性溶液发生反应产生CO₂泡沫来灭火。泡沫灭火器中选用NaHCO₃而不用Na₂CO₃的下列解释中，不合理的是（    ）

A. 产生等物质的量的CO₂，NaHCO₃消耗的H⁺少

B. 等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃与酸反应时前者产生CO₂多

C. 两种固体遇酸都产生CO₂，但NaHCO₃比Na₂CO₃反应快些

D. NaHCO₃在加热时易分解产生CO₂，而Na₂CO₃不易分解

 几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO₂＞I^－＞Fe²⁺＞H₂O₂。据此判断下列反应不能发生的是（    ）

A. 2Fe³⁺＋SO₂＋2H₂O==2Fe²⁺＋SO＋4H⁺      B. H₂O₂＋H₂SO₄==SO₂↑＋O₂↑＋2H₂O

C. SO₂＋I₂＋2H₂O==H₂SO₄＋2HI              D. 2Fe³⁺＋2I^－==2Fe²⁺＋I₂

已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是(    )

A. 若A是氯气，则E可能为铁

B. 若A是CuO，E是碳，则B为CO

C. 若A是NaOH溶液，E是CO₂，则B为NaHCO₃

D. 若A是AlCl₃溶液，E可能是NaOH溶液

 下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是（   ）

A．用装置甲制取氯气                   B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙收集氯气并防止污染空气     D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液

在100mL1.0mol/L的AlCl₃溶液中加入350mL 1.0mol/L的NaOH溶液充分反应后，得到沉淀的质量是（     ）

   A. 3.9g             B. 7.8g            C. 15.6g          D. 0g

 在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO₂、N₂O₄气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是（    ）

A．两种气体的氧原子数相等                 B．NO₂比N₂O₄的质量小

C．两种气体的分子数相等                   D．两种气体的压强相等

过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下

实验: ①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。

下列分析错误的是（    ）

A.过氧化钠与水反应产生的气体为O₂

B.过氧化钠与水反应需要MnO₂作催化剂

C.实验②、③证明使酚酞褪色的不是NaOH和O₂

D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H₂O₂

一只试管中NO、NO₂、O₂以不同的体积比混合，将试管倒立于一盛有足量水的水槽中，水能充满试管的是（    ）

    A.1:1:2               B.9:6:1              C.8:4:7             D.4:2:3

将SO₂通入氯化钡溶液中无现象；若将SO₂通入硝酸钡溶液中，有白色沉淀产生，

其化学反应方程式如下（未配平）：

      SO₂＋  Ba(NO₃)₂＋  H₂O ——   BaSO₄↓＋  HNO₃＋  NO↑

（1）配平上述化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目。

（2）该反应中，       发生氧化反应，氧化剂是         ­­。氧化产物与还原产物的物质的量之比为        。

（3）当反应消耗二氧化硫19.2 g时，反应中转移电子数目为        ，生成NO的体积

为        （标准状况）。

化学研究主要用的是实验方法，所以学习化学离不开实验。请回答：

（1）在试管里注入少量新制备的FeSO₄溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以观察到试管中产生白色絮状沉淀，发生反应的离子方程式是____________________。生成的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生反应的化学方程式为____________________________。

（2）实验室在保存含Fe²⁺的溶液时，经常向其中加入铁粉，其目的是           。为了检验该溶液是否变质，应采用的实验操作及现象是                          。

（3）除去铁粉中混有的铝粉应选用的试剂为     ，发生反应的离子方程式为     。

（4）将等体积的SO₂与Cl₂同时通入品红溶液中，可以看到的现象是                    ，发生反应的离子方程式是                       。

实验室需要480 mL 0.1 mol·L^-1的硫酸铜溶液，现按以下步骤进行配制：

（1）配制主要步骤有：计算→称量→       →转移→       →定容→摇匀。

（2）计算需要胆矾（CuSO₄·5H₂O）的质量为        12.5g 。

（3）在该实验中要用到玻璃仪器除玻璃棒外还有_________  ，使用容量瓶前首先要              。

检查是否漏水

①③④②⑤

（4）以下操作会导致所配溶液①②⑤⑥，，，，导致浓度偏高的是         。

③

①砝码生锈                  ②容量瓶使用前用蒸馏水洗净后未烘干

③烧杯中的溶液转移到容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯  ④定容时俯视观察液面

⑤定容时不小心加水超过刻度线，用滴管吸出多余溶液

（5）所配溶液经测定密度为1.25g/mL,则该溶液中溶质的质量分数为______%

某自主学习小组用酒精喷灯加热FeSO₄白色固体时，观察到白色固体变为红棕色，并产生气体，生成的气体是什么呢？

【提出假设】假设一：生成的气体中只有SO₃；  假设二：生成的气体中只有SO₂；

假设三：生成的气体中只有O₂；   假设四……

【思考交流】①FeSO₄受热分解生成的红棕色固体的化学式为        ，从化学反应的质量守恒定律即可判断，假设       是错误的；从元素化合价升降和电子转移的观点即可判断，假设        是错误的；②你认为：气体生成物一定有       ，可能有        。

【设计实验，验证假设】自主学习小组的同学经讨论，设计了如下实验来验证FeSO₄分解的气体产物。查阅资料可知：SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃；SO₂的熔点是-76.1℃，沸点是-10℃。

（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是           ，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是                   。

（2）实验装置 Ⅲ 的实验现象为             ，装置 Ⅳ 用来检验         。

（3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中反应的离子方程式是              。

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备高纯硅的一种工业流程如下：

（1）制备粗硅（反应①）的化学反应方程式为                         。

（2）已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃（沸点33.0 ℃）中含有少量SiCl₄（沸点57.6 ℃）和HCl（沸点-84.7 ℃），提纯SiHCl₃采用的方法为              。

（3）H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是                      ，反应③的化学方程式是                             。

（4）整个生产过程中，可以循环利用的气体是      ，高纯硅的一种用途是      。

有一包Na₂CO₃和Na₂O₂的混合物质量为17.0g，加入足量水后发生反应放出1.8 L气体（该条件下，气体的摩尔体积为24L/moL）。试计算（注意：无计算过程不给分）：

（1）原混合物中Na₂O₂的质量分数；

（2）若用盐酸溶解原混合物，使得到的溶液呈中性，需要0.5mol/L的盐酸多少毫升？