2018广西高二上学期人教版高中化学期中考试

等物质的量的SO₂和SO₃相比较，下列结论中错误的是

   A. 它们的分子数目之比为1∶1      B. 它们所含氧原子数目之比为2∶3

   C. 它们的质量之比为1∶1          D. 它们所含原子数目之比为3∶4

在一定条件下，RO₃^－与R^－可发生反应：RO₃^－＋5R^－＋6H^＋===3R₂＋3H₂O，下列关于R元素的叙述中，正确的是

   A. 元素R位于周期表中第ⅤA族       B. RO₃^－中的R只能被还原

   C. R₂在常温常压下一定是气体

   D. 若1 mol RO₃^－参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

在常温下，发生下列几种反应 2KMnO₄＋16HCl＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O              Cl₂＋2NaBr＝2NaCl＋Br₂  Br₂＋2FeBr₂＝2FeBr₃根据上述反应，下列结论正确的是

   A．还原性强弱顺序为：Br^—>Fe²⁺>Cl^—            

   B. 氧化性强弱顺序为：MnO₄^—>Cl₂>Br₂>Fe³⁺

   C. 反应中，当生成1molCl₂ 时，被氧化的HCl为3.2mol

   D. 溶液中可发生反应：2Fe³⁺ ＋ 2Cl^— ＝ 2Fe²⁺ ＋ Cl₂↑

下列离子方程式正确的是

   A. 向NaHCO₃溶液中加入NaOH溶液：HCO₃^—＋OH^－===CO₃^2—＋H₂O

   B. 澄清石灰水中加盐酸：2H^＋＋Ca(OH)₂===Ca^2＋＋2H₂O

   C. 氯气溶于水：Cl₂＋H₂O2H^＋＋ClO^－＋Cl^－

   D. 向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸：Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2—===BaSO₄↓＋H₂O

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

   A．K⁺、MnO₄^－、Na⁺、Cl^－            B．Na⁺、H⁺、NO₃^－、SO₄^2－

   C．Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－            D．K⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃^2－

下列叙述正确的是

   A．同温同压下，相同体积的气体，它们的物质的量必相等

   B．任何条件下，等体积的O₂和H₂O所含的分子数必相等

   C．1 LCO气体一定比1 LO₂的质量小

   D. 等质量的N₂和CO₂两种气体的分子数一定相等

下列关于物质分类的说法正确的是

A．SO₂、CO、CO₂都是酸性氧化物           B．纯碱、烧碱、碱石灰都是碱

C．BaSO₄、Ca(OH)₂、KNO₃溶液都是电解质   D．稀豆浆、牛奶、淀粉溶液都是胶体

化合物HIn在水溶液中存在电离平衡：HIn(溶液) (红色)H⁺(溶液)+In^-(溶液) (黄色)故可用作酸碱指示剂。现有浓度为0.02 mol·L^-1的下列各溶液： ①盐酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO₄溶液，⑤NaHCO₃溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是

A.①④⑤　　　      B.②⑤⑥        C.①④　     D.②③⑥

对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

 A.该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3

 B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

 C.该溶液中硝酸电离出的c(H⁺)与水电离出的c(H⁺)的比值为10^-12

 D.该溶液中水电离出c(H⁺)是pH为3的硝酸中水电离出c(H⁺)的100倍

25℃时，浓度均为0.2 mol·L^-1的NaHCO₃与Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是

 A.均存在电离平衡和水解平衡     B.存在的粒子种类相同

 C.c(OH^—)前者大于后者     D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃^2—)均增大

下列实验误差分析错误的是(   )
 A.用润湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
 B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
 C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
 D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏低

 某气体可能含有CO、CO₂、NH₃、HCl、H₂和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO₄（变蓝），判断该气体中一定有

A.HCl、CO₂、H₂　  B.CO、H₂、H₂O    C.CO、H₂、NH₃ 　  D.HCl、CO、H₂

 已知Ksp(AgCl)=1.56×10^-10,Ksp(AgBr)=7.7×10^-13,Ksp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-12。某溶液中含有Cl^—、Br^—和CrO₄^2—,浓度均为0.010 mol·L^-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L^-1的AgNO₃溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

 A.Cl^—、Br^—、CrO₄^2—　B.CrO₄^2—、Br^—、Cl^—     C.Br^—、Cl^—、CrO₄^2—  D.Br^—、CrO₄^2—、Cl^—

下列叙述正确的是 

A.c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液和NH₄Cl溶液中，

溶质浓度大小关系是：c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂] < c[（NH₄）₂SO₄] < c（NH₄Cl）

B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

C.室温下，0.2 mol•L^－1 盐酸与等体积0.05 mol•L^－1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH＝1

D.0.2 mol•L^－1的NaHCO₃溶液中c（H⁺）＋c（H₂CO₃）＝2c（CO₃^2－）＋c（OH^－）

将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是 

 A．c（NH₄⁺）>c（Cl^-）>c（H⁺）>c（OH^-）   B．c（NH₄⁺）>c（Cl^-）> c（OH^-）>c（H⁺）

   C．c（Cl^-）> c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）   D．c（Cl^-）> c（NH₄⁺）>c（OH^-）>c（H⁺）

．25℃时，在20mL 0.1mol/L的氢氟酸溶液中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线下图所示，下列说法正确的是

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水电离出

的c(H⁺)相等

B．在①点时pH＝6，溶液中：c(F^－)－c(Na⁺) ＝ 9.9×10^－7mol/L

C．在②点时，溶液中：c(F^－) ＜ c(Na⁺)

D．在③点时V＝20mL，溶液中：c(F^—) < c(Na⁺)＝0.1mol/L

写出下列反应的离子方程式：

   (1)实验室制CO₂                                                   

 (2)用稀硫酸除铁锈________________________________

 (3)除去CO₂中的HCl______________________________

 (4)Na₂S 溶液水解离子方程式_______________________

在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中,_________是还原剂,__________是还原产物,_________元素被还原。若有1摩尔HCl参加反应，则有         摩尔电子转移；

若生成1摩尔Cl₂，则有        摩尔电子转移。若有73gHCl被氧化，则生成        gCl₂。

在室温下，下列五种溶液：

①0.1 mol·L^-1NH₄Cl　  ②0.1 mol·L^-1CH₃COONH₄　 ③0.1 mol·L^-1NH₄HSO₄　

④0.1 mol·L^-1NH₃·H₂O和 0.1 mol·L^-1NH₄Cl混合液 　⑤0.1 mol·L^-1NH₃·H₂O

   请根据要求填写下列空白：

   (1)溶液①呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是______________。(用离子方程式表示)。

   (2)比较溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小关系是②________③(填“>”“<”或“=”)。

   (3)在溶液④中，NH₃·H₂O和________物质的量浓度之和为0.2 mol·L^-1(填离子符号)。

   (4)室温，溶液②的pH=7，CH₃COO^-与NH₄⁺浓度的大小关系是c(CH₃COO^-)________c(NH₄⁺)

现有S^2-、SO₃^2-、NH₄⁺、Al³⁺、HPO₄^2-、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-、Fe³⁺、HCO₃^-、Cl^-等离子。

   （1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是                                  。

   （2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是                                  。

   （3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有

                             。

已知某溶液中只存在OH^—、H⁺、Na⁺、CH₃COO^—四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

① c(CH₃COO^—)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^—)     ②c(Na⁺)>c(OH^—)>c(CH₃COO^—)>c(H⁺)

③ c(Na⁺)>c(CH₃COO^—)>c(OH^—)>c(H⁺)     ④c(CH₃COO^—)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OH^—)

填写下列空白：

（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是_______________，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的________________。（填序号）

（2）若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为______________；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为______________。

（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)______c(CH₃COOH)（填“>”“<”或“=”下同），混合后溶液中c(CH₃COO^—)______c(Na⁺)。

根据要求回答下列问题：

（1）实验室配制FeSO₄溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是                   (用离子方程式和适当文字说明)；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是_________________。

（2）下列仪器：容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物质分离的是     。

I．从海水中提取的粗盐含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：

①Na₂CO₃溶液②BaCl₂溶液③NaOH溶液④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）。

加入试剂的合理顺序是__________（填选项）。

A．①②③④     B．③①②④       C．②①③④     D．③②①④

II．实验室要配制100 mL 0.2 mol/L NaCl溶液。

（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是________g。

（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。

（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是________（填选项）

  a．没有洗涤烧杯和玻璃棒               b．定容时，俯视刻度线

  c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水

I、某学生用0.2000 mol·L^－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入用待测液润洗过的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答： （1）以上步骤有错误的是（填编号）                  。

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中。（从图中选填“甲”或“乙”）

（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________。

（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液_________________________。

（5）下列操作会引起实验结果偏大的是：              （填编号）

A．滴定终点时，有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处

B．观察计数时，滴定前俯视，滴定后仰视

C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失

E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去

F．配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线

II、某课外活动小组为了测定某（CuCl₂•2H₂O）样品的纯度，设计了如下方案：

称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃ 2.38 g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^－外，不含其他与Ag^＋反应生成沉淀的离子），Cl^－即被全部沉淀。然后用含Fe^3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L^－1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag^＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定样品的纯度。

请回答下列问题：

（6）判断滴定达到终点的现象是                                                     。

（7）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag^＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl^－）的测定结果_____________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（8）若到达滴定终点时，用去KSCN标准溶液20.00mL，求此样品的纯度__________。