湖北高二下学期人教版高中化学月考试卷

某简易净水器如右图所示。下列说法中，正确的是

A．净水过程中发生了化学变化     B．该净水器能杀菌消毒

C．活性炭的主要作用是吸附杂质   D．净化后的水属于纯净物

丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是

A．实验式 CH₂                B．结构简式 CH₂=CHCH₃

C．球棍模型：     D．聚合后的结构简式：

下列说法错误的是

A．有机物CH₂=CH-CH₃中碳的杂化类型有sp³ 和sp²，其中有两个π键，7个σ键。

B．分子CO和N₂的原子总数相同，价电子总数相等

C．Na⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶

D．CO₂分子的构型为直线型

25℃时，下列有关0.1 mol·L^-1醋酸溶液的说法中，正确的是

A．pH = 1

B．c(H⁺) = c(CH₃COO^-)

C．加入少量CH₃COONa固体后，醋酸的电离程度减小

D．与0.1 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性

关于原子轨道的说法正确的是

A．凡中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B．凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采用sp³杂化轨道成键

C．CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

D．sp³杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道

下列离子方程式中，不正确的是

A．用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜，Al₂O₃ + 2OH^-=2AlO₂^-+ H₂O

B．向AlCl₃溶液中加入过量氨水，Al³⁺ + 3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺

C．用胃舒平(复方氢氧化铝)缓解胃酸(HCl)过多，OH^-+ H⁺=H₂O

D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体，Al³⁺ + 3H₂OAl(OH)₃ (胶体) + 3H^＋

原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征，下列各对粒子中，空间结构相似的是（     ）

①CS₂与NO₂          ②CO₂与N₂O         ③SO₂与O₃      ④PCl₃与BF₃

A．①②③          B．③④          C．②③④        D．②③

2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)  ΔH = a  kJ·mol^-1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是

A．a＜0

B．过程II可能使用了催化剂

C．使用催化剂可以提高SO₂的平衡转化率

D．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和

下列实验装置正确的是

废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH₄⁺ 完全转化为N₂，该反应可表示为2NH₄⁺ + 3ClO^-=N₂ + 3Cl^-+ 2H⁺ + 3H₂O。下列说法中，不正确的是

A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原        B．还原性 NH₄⁺ > Cl^-

C．反应中每生成1 mol N₂，转移6 mol电子    D．经此法处理过的废水可以直接排放

下列推断正确的是（  ）

A．BF₃是三角锥形分子

B．NH的电子式：，离子呈平面形结构

C．CH₄分子中的4个C﹣H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s﹣p σ键

D．CH₄分子中的碳原子以4个sp³杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个s﹣sp³σ键

以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是

A．溶解度 MnS＜PbS

B．MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn²⁺(aq) + S^2-(aq)

C．Cu²⁺转化为沉淀的原理为 MnS(s) + Cu²⁺(aq)=CuS(s) + Mn²⁺(aq)

D．沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子

下列各组微粒的空间构型相同的是

①NH₃和H₂O       ②NH₄⁺和H₃O^＋        ③NH₃和H₃O^＋       ④O₃和SO₂

⑤CO₂和BeCl₂     ⑥SiO₄^4－和SO₄^2－      ⑦BF₃和Al₂Cl₆

A．全部       B．除④⑥⑦以外    C．③④⑤⑥    D．②⑤⑥

甲、乙、丙、丁分别是Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是

A．BaCl₂ 、Na₂CO_3、盐酸 、AgNO₃         B．BaCl₂ 、Na₂CO₃、、AgNO₃ 、盐酸

C．Na₂CO₃、 盐酸 、AgNO₃、 BaCl₂     D．AgNO₃、盐酸、 BaCl₂、Na₂CO₃

已知：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH = − 92 kJ·mol^-1，下图表示L一定时，H₂的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L₁、L₂)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是

A．X表示温度                   B．L₂＞L₁

C．反应速率 υ(M)＞υ(N)        D．平衡常数 K(M)＞K(N)

将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是

某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的FeCl₂溶液，实验记录如下(a、b代表电压数值)

下列说法中，不正确的是

A．I中阳极附近的溶液可使KI淀粉试纸变蓝

B．II中出现黄色可能是因为Fe²⁺有还原性，在阳极放电产生Fe³⁺

C．由II中阳极现象可知，该电压下Cl^-在阳极不放电

D．根据表中电压与阳极现象及产物的对应，可以看出离子是否放电与电压有关

以下对核外电子运动状况的描述正确的是

A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多

B．当碳原子的核外电子排布由转变为  这一过程释放能量

C．3p²表示3p能级有两个轨道

D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同

共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是(  ） 

①Na₂O₂   ②SiO₂ ③石墨  ④金刚石  ⑤NaCl  ⑥白磷．

A．①②④     B．①③⑥     C．②④⑥      D．③④⑤

合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO₂与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO₂与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)  ∆H，测得压强、温度对CO、CO₂的平衡组成的影响如图所示：

回答下列问题：

（1）p₁、p₂、p₃的大小关系是______________，欲提高C与CO₂反应中CO₂的平衡转化率，应采取的措施为                。图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是_____             ______。

（2）900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO₂与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO₂的转化率为_________，该反应的平衡常数K＝             。

（3）将(2)中平衡体系温度降至640 ℃，压强降至0.1013 MPa，重新达到平衡后CO₂的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？____________，二者之间有何关系？___________。

（4）一定条件下，在CO₂与足量碳反应所得平衡体系中加入H₂和适当催化剂，有下列反应发生：

CO(g)＋3H₂(g)CH₄(g)＋H₂O(g)  ∆H₁＝-206.2 kJ/mol

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)   ∆H₂＝-41.2 kJ/mol

① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________。

② 已知298 K时相关化学键键能数据为：

则根据键能计算，∆H₁＝       ，它与上述实测值差异较大的原因可能是                                                                                    。

现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，A原子的最外层电子排布式为1s¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级与s能级的电子数之比是2∶1，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）以上这五种元素中，属于s区的是_________（填元素符号）。

（2）由这五种元素组成的一种化合物是_________________________（填化学式）。

（3）写出D元素基态原子的最外层电子排布图：____________________。

（4）元素电负性：B__________D，元素第一电离能：C________E。（填“>”“<”或“=”）

亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH₃）₅NO₂]Cl₂的制备流程如下：

（1）Co²⁺基态核外电子排布式为                。

（2）配合物1Co（NH₃）₅Cl]Cl₂中与Co³⁺形成配位键的原子为            （填元素符号）；配离子 [Co（NH₃）₅NO₂]²⁺的配体中氮原子的杂化轨道类型为             。

（3）与NO₂^－互为等电子体的单质分子为            （写化学式）。

（4）H₂O₂与H₂O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为                   。

（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有σ键的数目为            mol。

电解原理在化学工业中有广泛应用。

（1）电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：

①图中A极要连接电源的______（填“正”或“负”）极。

②精制饱和食盐水从图中_____位置补充，氢氧化钠溶液从图中____位置流出。（选填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”）

③电解总反应的离子方程式是___________________________________。

（2）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NO_x的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO₂气体进行模拟电解法吸收实验。

①写出电解时NO₂发生反应的电极反应________________________________。

②若有标准状况下2.24LNO₂被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H⁺为__________mol。

（3）为了减缓钢制品的腐蚀，可以在钢制品的表面镀铝。电解液采用一种非水体系的室温熔融盐，由有机阳离子、A1₂C1₇^-和AlCl₄^-组成。

①钢制品应接电源的________极。

②己知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为____ _____ ____。

③若改用AlCl₃水溶液作电解液，则阴极电极反应式为_______________________。

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

（1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是            填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m₂。 则 m₁          m₂ （ 选填“<”、“=”、“>”）。[来

（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)。升高温度，K值       （填“增大”、“减小”或“不变”）。在500℃，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）=            。

（3）某温度下K_sp[ Mg(OH)₂] = 2×10 ^-11，若该温度下某MgSO₄溶液里c(Mg ²⁺) =0.002 mol·L^-1，如果生成Mg(OH)₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于          ；该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO₄溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数K_b(NH₃·H₂O)=2×10^-5，试计算         （填“有”或“无”） Mg(OH)₂沉淀生成？

（4）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）