2020黑龙江高三上学期人教版(2019)高中化学期末考试

陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是(   )

A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是(   )

A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色             B．可以发生加成聚合反应

C．分子中所有原子共平面                 D．易溶于水及甲苯

实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（   ）

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢       

D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（   ）

A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在       

B．冰表面第二层中，浓度为（设冰的密度为）      

C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变       

D．冰表面各层之间，均存在可逆反应 

NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾的，）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是(   )

A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关    B.与的导电能力之和大于的

C.b点的混合溶液pH=7                D.c点的混合溶液中，

利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV²⁺/MV⁺在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是（   ）

A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能       

B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H₂+2MV²⁺=2H⁺+2MV⁺     

C．正极区，固氮酶为催化剂，N₂发生还原反应生成NH₃

D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（   ）

A.WZ的水溶液呈碱性                     B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸      D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

硼酸（）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含、及少量、）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

回答下列问题：

1.在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。

2.“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有离子，可选用的化学试剂是_________。

3.根据的解离反应： ，，可判断是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。

4.在“沉镁”中生成沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。

硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂•xH₂O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：

1.步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。

2.步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。

3.步骤③中选用足量的，理由是_________________。分批加入，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

4.步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

5.采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。

水煤气变换[]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

1.Shibata曾做过下列实验：①使纯H₂缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H₂的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。

根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H₂（填“大于”或“小于”）。

2.721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO和H₂O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H₂的物质的量分数为(   )

A.<0.25     B.0.25      C.0.25~0.50     D.0.50      E.>0.50

3.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。

可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E_正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。

4.Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H₂分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的和相等、和相等。

计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率=___________。467 ℃时和随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。489℃时和随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。

［化学——选修3：物质结构与性质］

在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题：

1.下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（   ）

A.[Ne]

B.[Ne]

C.[Ne]

D.[Ne]

2.乙二胺()是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_______________、_______________。乙二胺能与、等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_____________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_____________(填“”或“”)。

3.一些氧化物的熔点如下表所示：

解释表中氧化物之间熔点差异的原因_______________。

4.图(a)是的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=___________pm，Mg原子之间最短距离y=_____________pm。设阿伏加德罗常数的值为，则的密度是__________ (列出计算表达式)。

化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

1.A中的官能团名称是_____________。

2.碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳_____________。

3.写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_____________。(不考虑立体异构，只需写出3个)

4.反应④所需的试剂和条件是______________。

5.⑤的反应类型是_________________。

6.写出F到G的反应方程式_______________。

7.设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯()制备的合成路线_________________(无机试剂任选)。