2020山东高三上学期鲁科版高中化学月考试卷

下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．5.5g超重水(T2O)中含有的中子数目为3NA。

B．常温常压下，44 gCO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA

C．常温常压下，42 gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6NA

D．0.1 L 05 mol·L-1CH3COOH溶液中含有H+的数目为0.2NA

2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermorium)，元素符号为Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。下列有关叙述中不正确的是

①Lv的非金属性比S强  ②Lv元素原子的内层电子共有110个  ③Lv是过渡金属元素

④Lv元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸

⑤Lv元索的最高价氧化物的化学式为LvO3

A．①③④        B．①②④        C．③⑤       D．②⑤

下列实验现象与实验操作不相匹配的是

研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述不正确的是

A．雾和霾的分散剂相同           B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂    D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关

第三周期的下列基态原子中，第一电离能最小的是

A．3s23p3       B．3s23p5       C．3s23p4       D．3s23p6

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

B．NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：

2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-

C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α—型，1912年E．Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年，M．R．Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了一种菱形的ε—硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是

A．S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质

B．S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同

C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3

D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同

NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可以推测出ABn型分子为非极性分子的经验规律是

A．分子中必须含有π键              B．在ABn分子中A原子没有孤对电子

C．在ABn分子中不能形成分子间氢键     D．分子中每个共价键的键长应相等

下图所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列说法不正确的是

A．e、f单质晶体熔化时克服的是共价键

B．d单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2

C．b元素形成的气态氢化物易与水分子之间形成氢键

D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比l：1：1形成的分子中含2个σ键，2个π键

草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。

下列说法不正确的是

A．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO

B．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3

C．装置C的作用是除去混合气中的CO2

D．反应结束后，应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温

Fe与稀HNO3反应时，若两者消耗物质的量之比为4：10，且生成Fe(NO3)2，则反应中生成的还原产物可能是

A．N2       B．N2O        C．NO       D．NH4NO3

今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D为短周期主族元素，其中A、B、C在周期表中所处的位置如图所示，且它们的质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。下列说法正确的是

A．原子半径：D>A>C                B．常温常压下，B单质为固态

C．气态氢化物热稳定性：B>C           D．C的最高价氧化物的水化物是强酸

近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化台物。下列说法正确的是

A．元素As与N同族，可预测AsH3分子中As—H键的键角小于NH3中N—H键的键角

B．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子

C．配合物Fe(CO)n可用作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=5

D．每个H2O分子最多可与两个H2O分子形成两个氢键

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数是c的两倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。

回答下列问题：

(1)b、c、d电负性最大的是____________(填元素符号)。

(2)b单质分子中σ键与π键的个数比为_________________。

(3)a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合物分子中的c原子的杂化方式为____________；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有___________(填序号)

①极性共价键  ②非极性共价键 ③离子键 ④金属键 ⑤氢键  ⑥范德华力

(4)这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是__________(填化学式，下同)；酸根呈正三角形结构的酸是_________，试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子_______酸根离子(填“>”或“<”)。

(5)元素e在周期表中的位置是________区；e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，结构式为，请补写e的元素符号并用“→”表示出其中的配位键__________________________________。

某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：

(1)①用离子方程式表示实验Ⅰ溶液变红的原因__________________________________。

②针对实验Ⅰ中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN－被酸性KmnO4氧化为SO42－，并设计如图实验装置证实了猜想是成立的。

其中X溶液是______________，检验产物SO42－的操作及现象是_____________________。

(2)针对实验Ⅱ“红色明显变浅”，实验小组提出预测。

原因①：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使平衡体系中的Fe3+跟SCN－结合成[Fe(SCN)]2+的机会减少，溶液红色变浅。

原因②：SCN－可以与Fe2+反应生成无色络合离子，进一步使平衡左移，红色明显变浅。

已知：Mg2+与SCN－难络合，于是小组设计了如下实验：

由此推测，实验Ⅱ“红色明显变浅”的原因是____________________________。

氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大气污染物，烟气脱硫脱硝是环境治理的热点问题。回答下列问题：

(1)目前柴油汽车都用尿素水解液消除汽车尾气中的NO，水解液中的NH3将NO还原为无害的物质。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为__________________。

(2)KMnO4/CaCO3浆液可协同脱硫，在反应中MnO4－被还原为MnO42－。

①KMnO4脱硫(SO2)的离子方程式为__________________________________________。

②加入CaCO3的作用是__________________________________________________。

③KmnO4/CaCO3浆液中KMnO4与CaCO3最合适的物质的量之比为_______________。

(3)利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H2O2)／n(NaClO2)、溶液pH对脱硫脱硝的影响如下图所示：

从图a和图b中可知脱硫脱硝最佳条件是_______________________。图b中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是________________________________________________。

NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，一种生产NaClO2的工艺如下：

已知：①ClO2是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。在生产使用时要用稀有气体或空气等进行稀释，同时避免光照、震动等。②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaC1。同答下列问题：

(1)最近科学家又在“反应”步骤的基础上研究出用H2C2O4代替SO2制备C1O2的新方法，该方法的化学方程式为_________________，该新方法最突出的优点是_______________。

(2)获得产品NaClO2的“操作”包括以下步骤：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③_____________；④低于60℃干燥，得到产品。

(3)为了测定产品NaClO2的纯度，取上述所得产品12.5g溶于水配成1 L溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(ClO2－被还原为C1－，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0．25mol·L-1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00mL，试计算产品NaClO2的纯度_______________________________。(提示：2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI)

(4)NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2－、C1－四种含氯微粒。经测定25℃备含氯微粒浓度随pH的变化情况如图所示(C1－没有画出)。

①酸性条件下NaClO2溶液中存在C1－的原因是________________________(用离子方程式解释)。

②pH=5时，NaClO2溶液中ClO2、HClO2、ClO2－、C1－四种含氯微粒的浓度由大到小的顺序是____________________________________。

氮化铝(室温下与水缓慢反应)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。化学研究小组同学按下列流程制取氮化铝并测定所得产物中A1N的质量分数。

已知：AlN+NaOH+3H2O=Na[Al(OH)4]+NH3↑。

回答下列问题：

(1)检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃_______(“A”、“C”或“E”)处的酒精灯或酒精喷灯。

(2)装置A中发生反应的离子方程式为____________________，装置C中主要反应的化学方程式为____________________，制得的A1N中可能含有氧化铝、活性炭外还可能含有____________________。

(3)实验中发现氮气的产生速率过快，严重影响尾气的处理。实验中应采取的措施是______

___________________________________________________(写出一种措施即可)。

(4)称取5．0g装置C中所得产物，加入NaOH溶液，测得生成氨气的体积为1.68L(标准状况)，则所得产物中A1N的质量分数为____________________。

(5)也可用铝粉与氮气在1000℃时反应制取A1N。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于A1N的制备，其主要原因是___________________________________________。