2020四川高二下学期人教版(2019)高中化学期中考试

湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、镉(Cd)、铜、铁、钴(Co)等金属单质。利用铜镉渣可生产Cu、Cd及ZnSO₄·7H₂O 等，其生产流程如图：

下表是部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L^-1计算)：

已知浸出后的溶液中金属元素都以二价阳离子形式存在，请回答下列问题：

(1)为加快铜镉渣的“浸出”速率可采用的措施有________________________________(写出1条即可)。

(2)“除钴”中发生反应的离子方程式是__________________________________。

(3)“除铁”操作中加入H₂O₂发生反应的离子方程式___________________________，加入ZnO的目的是调节溶液pH，以除去溶液中的铁元素，调节溶液pH的范围为_________。

(4)“电解”操作中，得到金属Cd的电极反应式是________________________。

(5)“电解”后的电解废液是ZnSO₄溶液，用该电解废液制备ZnSO₄·7H₂O的方法是__________________、过滤。

以CH₃OH燃料电池为电源电解法制取ClO₂。二氧化氯(ClO₂)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

(1)CH₃OH燃料电池放电过程中，电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”），正极反应式为______。

(2)在阴极室水中加入少量的NaOH的作用是                                 ，产生的气体为：       （化学式）。

(3)图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂，阳极产生ClO₂的电极反应式为______。

(4)电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多10.08L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为______mol。

常温下，10 mL pH均为2的HX、HY两种一元酸溶液，加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)10 mL pH=2的盐酸加水稀释到1000 mL，pH=        。

(2)物质的量浓度均为0.1 mol·L⁻¹的NaX和NaY溶液，pH较大的是        (填化学式，下同)，其中水的电离程度较小的是        。

(3)等体积，pH均为2的三种酸：①HX、②HY、③HCl分别被同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小分别为（填编号）          。

(4)H₂Z是一种二元弱酸，常温下，0.1 mol·L⁻¹的H₂Z溶液中加入等体积pH=13的KOH溶液后，溶液的pH>7，原因可能是                                                。

已知K、Ka、Kw、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。

(1)有关上述常数的说法正确的是     。

a．它们的大小都随温度的升高而增大

b．它们都能反映一定条件下对应可逆过程进行的程度

c．常温下，CH₃COOH在水中的Ka大于在饱和CH₃COONa溶液中的Ka

(2)已知25℃时CH₃COOH和NH₃·H₂O电离常数相等，则该温度下CH₃COONH₄溶液的pH=       ，溶液中离子浓度大小关系为                                 。

(3)硝酸铜溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是           。

(4)明矾净水原理                                      。(用离子方程式表示)

(5)已知在25℃时Ksp[AgCl)=1.8×10^-10，Ksp(Ag₂CrO₄)=1×10^-12。25℃时，向浓度均为0.02mol·L^-1的NaCl和Na₂CrO₄混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，先析出       (填化学式)沉淀，当两种沉淀共存时，=         。

常温下，有两种溶液：①0.1 mol·L⁻¹ CH₃COOH溶液  ②0.1 mol·L⁻¹ CH₃COONa溶液。

(1)溶液①的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，醋酸电离平衡常数Ka=            (表达式)。

(2)溶液①②等体积混合后溶液呈______性，混合溶液的物料守恒关系为：________________________________。

(3)下列说法正确的是________(填序号)。

a．两种溶液中c(CH₃COO⁻)都小于0.1 mol·L⁻¹

b．两种溶液中c(CH₃COO⁻)都等于0.1 mol·L⁻¹

c．CH₃COOH溶液中c(CH₃COO⁻)小于CH₃COONa溶液中c(CH₃COO⁻)

298 K时，向20 mL 0.1 mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．HA为弱酸

B．b点溶液中：c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(HA)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．b、c之间一定存在c(Na⁺)＝c(A^－)的点

D．曲线上a到c点：水的电离程度先增大后减小

常温下，碳酸的两步电离常数分别为：K_a1、K_a2，关于0.1 mol/L NaHCO₃溶液的下列说法错误的是

A．溶液中的c(HCO)一定小于0.1 mol/L

B．c(H⁺)＋c(H₂CO₃)＝c(CO)＋c(OH^－)

C．NaHCO₃的水解平衡常数K_h＝

D．升高温度或加入NaOH固体， 均增大

《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，原理如图所示，则下列有关说法正确的是

A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol 电子转移时，有3.2 g铜溶解

B．该电池的负极反应为：

C．每生成1 mol Al₂(C₂O₄)₃，有6 mol电子流过草酸盐溶液

D．正极每消耗4.48L的CO₂，则生成0.1molC₂O₄^2－

用石墨电极电解硫酸铜溶液，电解一段时间后若阴、阳极均产生标况下2.24L气体，要将电解质溶液恢复到电解前，需加入一定量的

A．Cu(OH)₂          B．H₂SO₄         C．CuO         D．H₂O

浓度均为0.1mol/L的NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂四种溶液中，设NH₄⁺离子浓度分别为

a mol/L、b mol/L和c mol/L，d mol/L则a、b、c、d关系为

A．b=d>a=b        B．c<a<c<d       C．a<c<b=d          D．a<c<b<d

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

A．由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al−3e⁻=== Al³⁺

B．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu – 2e^－=== Cu²⁺

C．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al + 4OH^－− 3e⁻ === AlO₂^－ + 2H₂O

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu – 2e^－=== Cu²⁺

下列关系的表述中，正确的是

A．0.1mol∙L^﹣1NaHSO₄溶液中：c(Na^＋)+c(H^＋)=c(SO)+c(OH^－)

B．0.1mol∙L^﹣1NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HCO)>c(CO)>c(H₂CO₃)

C．中和浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗同浓度的NaOH溶液的体积之比为1：1

D．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl₃溶液中，由水电离出的c(H⁺)相等

配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。下列说法错误的是

A．较浓盐酸可有效抑制Fe^3＋水解

B．稀释过程中FeCl₃水解程度增大，c(H^＋)增大

C．FeCl₃溶液中加入NaHCO₃溶液有气体和红褐色沉淀产生

D．FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液出现血红色

表示下列变化的化学用语正确的是

A．NaHCO₃溶液显碱性：HCO₃^－+H₂OCO₃^2－+OH^－

B．醋酸溶液显酸性：CH₃COOH=CH₃COO^－+H⁺

C．氨水显碱性：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－

D．铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－3e^－ =Fe³⁺

下列溶液蒸干后能得到原溶质的是：

A．NaHCO₃          B．Na₂SO₃           C．(NH₄)₂SO₄         D．MgCl₂

某原电池反应的离子方程式为Fe+ 2H⁺Fe²⁺+H₂↑，则下列说法中正确的是

A．可用稀HNO₃作电解质溶液             B．溶液中H⁺移向负极

C．电池放电过程中电解质溶液pH值减小     D．用铁作负极，铁质量不断减少

室温下，向饱和硫酸铜溶液中加入少量白色的CuSO₄粉末恢复至室温，反应所得溶液中

A．c(Cu²⁺)增大、c(SO)减小             B．c(Cu²⁺)减小、c(SO)增大

C．n(Cu²⁺)减小、n(SO)减小             D．c(Cu²⁺)、c(SO)均增大

在盐类发生水解的过程中，下列说法中正确的是

A．盐的水解不属于离子反应            B．溶液的pH可能不变

C．没有中和反应发生                  D．水的电离程度不变

下列事实不能用难溶电解质的溶解平衡原理来解释的是

A．碳酸钡不能用作“钡餐”而硫酸钡则能　    B．铝粉溶于氢氧化钠溶液

C．用FeS除去废水中含有的Cu²⁺　       D．氢氧化铜悬浊液中加入浓氨水溶液变澄清

分子式为C₄H₈O₂的有机物，属于酯的同分异构体数目有

A．2种         B．3种         C．4种      D．5种

下列有关有机物的说法中正确的是

A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物

B．有机物一定含有C、H两种元素，可能含有其它元素

C．有机物熔沸点一般较低

D．有机物都不溶于水

《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是

A．草木灰的主要成分是纯碱        B．洗涤利用了草木灰溶液的碱性

C．洗涤时加热可增强去油污能力    D．草木灰做肥料时不可与铵态氮肥混合施用