湖南九年级下学期人教版初中化学竞赛

下列各组中的两种物质属于同一种物质的是（　　）

A．纯碱、火碱   B．生石灰、熟石灰

C．消石灰、熟石灰   D．苏打、小苏打

下列物质肯定为纯净物的是（　　）

A．由同种元素组成的物质

B．由不同种元素组成的物质

C．由同种分子构成的物质

D．由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的物质

下列物质中的一种能与其它三种物质都发生反应的是（　　）

A．铁   B．稀硫酸   C．碳酸钠   D．氢氧化钠

在水溶液中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是（　　）

A．AgNO₃ B．NaCl C．Na₂CO₃    D．NaNO₃

将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H₂质量与反应时间的关系如图所示．根据图中的信息，作出的判断不正确的是（　　）

A．图线x表示镁的反应情况

B．铁消耗的稀盐酸质量最大

C．镁、锌一定过量，铁可能反应完

D．镁一定过量，锌、铁可能反应完

由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成4种化合物．甲能跟BaCl₂反应生成另外两种盐；乙能跟NaOH反应生成盐和水；丙能跟HCl反应生成盐和水；丁呈中性，跟CaO或CO₂化合生成碱或酸．则下列判断错误的是（　　）

A．甲可能是Na₂SO₄   B．乙一定是H₂SO₄

C．丙可能是NaOH D．丁一定是H₂O

将一定质量37%的浓盐酸加热蒸发掉20g水，所得盐酸的质量分数（　　）

A．增大 B．不变 C．减小 D．无法确定

已知碳酸氢钙〔Ca（HCO₃）₂〕固体加热易分解生产碳酸钙、水和二氧化碳．现将一定质量的碳酸氢钙加热一段时间，冷却，称量，剩余固体的质量是原固体质量的一半，则该碳酸氢钙分解的百分率是（　　）

A．100% B．80%  C．50%  D．30%

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

A．一定不存在Ba²⁺，可能存在NH₄⁺

B．一定存在CO₃^2﹣

C．一定存在Na⁺

D．一定不存在Cl^﹣

下列溶液中，所含粒子数目最多的是（　　）

A．10g 4%的氯化钠溶液   B．20g 3%的氯化钠溶液

C．30g 2%的氯化钠溶液   D．40g 1%的氯化钠溶液

有一定质量的镁铜合金，加入适量稀盐酸恰好完全反应，过滤，向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量恰好等于原合金的质量，则原合金中镁的质量分数为（　　）

A．11.4%    B．21.4%    C．31.4%    D．41.4%

由NaHS、MgSO₄、NaHSO₃组成的混合物中，已知S元素的质量分数w（S）=a%，则O元素的质量分数w（O）为（　　）

A．1.75a%   B．1﹣1.75a%    C．1.25a%   D．无法计算

下列实验能观察到明显现象的是（　　）

A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中

B．向氯化钙溶液中通入二氧化碳

C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中

D．硝酸钾溶液滴入氯化钠溶液中

有一镁和铁组成的合金，与足量稀盐酸反应生成氢气0.1g，则原合金的质量可能为（　　）

A．1.2g B．2.8g C．2g   D．3g

向一杯氯化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，至恰好完全反应，过滤，所得沉淀的质量刚好与所加稀硫酸的质量相等，则所加稀硫酸溶质的质量分数为（　　）

A．22.1%    B．32.1%    C．42.1%    D．52.1%

现有16g Fe₂O₃和CuO的混合粉末，把该混合物全部加入到100g足量的稀硫酸中，固体粉末完全溶解．然后滴加150g16%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤．试计算：

（1）所得滤液中的溶质是　（写化学式），质量为　　g．

（2）所用稀硫酸溶质的质量分数．

从H、O、N、S、Fe、Cu、Ba等7种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式填空：

（1）硫酸铜中的阴离子　　；硫酸亚铁中的阳离子　；蓝色沉淀　　．

（2）能使木材、纸张变黑的酸　　；溶于水后溶液显碱性的气体　　．

已知CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反应生成CaCO₃沉淀．为表示这个反应写出了下列两个化学方程式：第一个：CaCl₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaCl+HCl，第二个：CaCl₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O

你认为哪一个化学方程式不合理，并简述理由．　　；

（2）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质．将白色Mg（OH）₂加到FeCl₃溶液中有红褐色沉淀生成．请写出反应的化学方程式　　．

已知向碳酸钠溶液中逐滴加稀盐酸，反应分两步进行：

第一步：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，第二步NaHCO₃跟盐酸反应放出二氧化碳．

实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为鉴别甲、乙两瓶溶液，进行以下实验：

①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL气体；

②量取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL气体．

据此判断：甲是　　溶液，乙是　溶液（均填化学式）．

某不纯的烧碱样品中含有Na₂CO₃ 3.8%、Na₂O 5.8%、NaOH 90.4%．取M克样品，溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液100g中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性．把反应后的溶液蒸干后可得到固体的质量是　g．

甲、乙两同学在室温下各取50g某溶液分别做实验，甲将溶液蒸发掉10g水后，冷却到室温得到晶体1.2g（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉15g水后冷却到室温得到晶体2.4g，则原50g溶液中溶质的质量分数为　．

A～H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱．它们之间的相互转化关系如图．

（1）写出A、B的化学式：A　　，B　　．

（2）在物质的分类中，D属于　　（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．

（3）图中反应②的化学方程式为　．

（4）图中反应④的化学方程式为　．

过碳酸钠（Na₂CO₄）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验．

【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度．

【实验原理】2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O

【实验装置】

【交流与讨论】

Ⅰ．（1）装置④和⑤在实验中共同的作用是　　．

（2）装置②中反应的化学方程式是　　；

（3）装置③的作用是　　；

（4）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于　　g；

Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO₂的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO₂的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是　　（填序号）

A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收

B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收

C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收

Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g．则该样品的纯度为　

　．

有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成白色沉淀14.35g，过滤．计算过滤后所得溶液中溶质的质量分数．