1. | 详细信息 |
下图所示的实验中,发生了化学变化的是( ) A. 干冰升华 B. CO2溶于水 C. 实验CO2的密度 D. 自制过滤器过滤液体
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2. | 详细信息 |
由下列事实或现象推出的结论中,正确的是( ) A.常温下测得某溶液的pH=0,则该溶液一定显酸性 B.澄清透明的河水一定是软水 C.能够与碱发生反应的物质一定是酸 D.滴加酚酞试液显红色的溶液一定是碱的溶液
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3. | 详细信息 |
下列图示的实验操作,正确的是( ) A. 稀释浓硫酸 B. 配制NaCl溶液 C. 测定溶液的pH D. 过滤
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4. | 详细信息 |
下列实验进行中的现象或实验原理正确的是( ) A. 白磷始终不燃烧 B. 小气球变瘪 C. U型管内液面左高右低 D. 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
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5. | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验结论错误的是( )
A.A B.B C.C D.D
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6. | 详细信息 |
下图为元素周期表第4周期的一部分.据此判断以下说法中错误的是( ) A.钴元素的符号为CO B.铜元素的相对原子质量是63.55 C.从左到右各元素的原子序数依次增大 D.各元素都属于金属元素
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7. | 详细信息 |
物质X可发生“①X+碱→盐+H2O”,②X+金属氧化物→盐+H2O的反应,则X可能是( ) A.Na2CO3 B.CO2 C.NaOH D.H2SO4
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8. | 详细信息 |
化学实验室中的药品按物质类别分类放置.如图是做“酸的性质”实验时,实验桌上部分药品的摆放情况.小林取用了硫酸以后,应该把它放回的位置是( )
A.A B.B C.C D.D
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9. | 详细信息 | |||||||||||||||
下列化学方程式与对应反应类型均正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
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10. | 详细信息 | |||||||||||||||
下列鉴别两种不同物质的方法,不正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
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11. | 详细信息 |
.近几年的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害,有一种融雪剂含有Na2SiO3,Na2SiO3中Si元素的化合价为( ) A.+4价 B.+3价 C.+2价 D.+1价
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12. | 详细信息 |
通过下列图示实验得出的结论中正确的是( )
A.图1所示实验既说明甲烷具有可燃性,又说明甲烷中含有碳、氢两种元素 B.图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大,又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 C.图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气,又说明水是由氢气和氧气组成的 D.图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件,又说明红磷不是可燃物
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13. | 详细信息 |
物质的俗名与化学式相对应正确的是( ) A.天然气:CO B.烧碱:Na2CO3 C.熟石灰:Ca(OH)2 D.纯碱:NaOH
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14. | 详细信息 |
有X、Y、Z三种金属,可以发生如下反应: ①X+Z(NO3)2=X(NO3)2+Z ②X+YSO4=XSO4+Y ③Z+YSO4=ZSO4+Y 则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A.X>Z>Y B.Z>Y>X C.X>Y>Z D.Y>Z>X
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15. | 详细信息 |
类推是学习中常用的思维方法,.现有以下类推结果,其中错误的是( ) ①碱的水溶液通常呈碱性,所以碱性溶液一定是碱的溶液 ②氧化物中含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物; ③酸碱发生中和反应生成盐和水,所以生成水的反应一定是中和反应. A.只有① B.①② C.①③ D.①②③
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16. | 详细信息 |
某同学将锌粒放入CuSO4溶液中,发现锌粒表面有红色物质析出,同时还有少量物色无味气泡产生,对产生气泡的“异常现象”,下列猜想无科学道理的是( ) A.产生的气体可能是CO2 B.产生的气体可能是H2 C.CuSO4溶液中可能含有少量酸 D.CuSO4溶液的pH可能小于7
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17. | 详细信息 |
甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示.下列说法中,正确的是( )
A.20℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液 B.40℃时,分别在100 g水中加入50 g 甲、乙,所得溶液溶质的质量分数相等 C.40℃时,分别在100 g水中加入30 g 甲、乙,同时降温至20℃,甲、乙溶液均为饱和溶液 D.20℃时,分别在100 g水中加入40 g 甲、乙,加热到40℃,甲、乙溶液均为饱和溶液
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18. | 详细信息 |
室温时,将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时,溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示.下列有关说法不正确的是( )
A.该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B.氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时.溶液的pH等于7 C.滴入溶液体积为15mL时,再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色 D.当滴入溶液的体积为5mL时,所得溶液中的溶质只有NaCl
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19. | 详细信息 |
下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是( ) A.K+、NO3﹣、Na+、OH﹣ B.CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+ C.H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ D.K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+
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20. | 详细信息 |
初中化学的很多反应可以表示为:甲+乙=丙+丁,其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物.下列说法中,正确的是( ) A.若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应一定是复分解反应 B.若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐,则丁一定是水 C.若甲是一氧化碳,乙是金属氧化物,则丙一定是二氧化碳 D.若甲是锌,丙是氢气,则乙一定是稀硫酸
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21. | 详细信息 |
用化学用语填空 (1)标出过氧化氢中氧元素的化合价 (2)碘酒在医疗上常用来消炎,其溶剂是 (3)地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的物质 (4)写出符号中“2”的含义:Ca2+ (5)氯化铁中的阳离子 .
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22. | 详细信息 |
生活中蕴化学,留心处皆学问.请用下列序号填空. ①Na2CO3 ②Ca(OH)2 ③HCl ④NaCl ⑤NaOH ⑥CaO ⑦CO ⑧NaHCO3 (1)生活中的调味品 ;(2)用于改良酸性土壤 ; (3)胃酸的主要成分 ;(4)侯氏联合制碱法的主要产品 . (5)具有还原性的有毒气体 (6)可以治疗胃酸过多症的物质是 ; (7)可作食品干燥剂的物质是 ;(8)炉具清洁剂中含有的物质 .
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23. | 详细信息 |
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图,请结合图示回答下列问题: (1)t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 . (2)t3℃时,将30gA物质加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液.所得溶液溶质质量分数为 (3)室温下,将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中,再向烧杯内的水中加入一定量的并NH4NO3并搅拌,试管内可以观察到的现象是 . (4)将t2℃时A、B、C三种饱和溶液同时降温至t1℃时,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 .
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24. | 详细信息 | ||||||||||||||||
某同学发现,上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖.对于该溶液是否变质,同学们开始实验探究并设计如下实验.请你将实验设计补充完整. 【猜想假设】 猜想(1):该溶液没有变质,为NaOH溶液. 猜想(2):该溶液全部变质,为 溶液. 猜想(3):该溶液部分变质,为NaOH和Na2CO3的混合溶液. 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性,氯化钙溶液呈中性. 【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案
【探究实验】综合各小组的方案后,动手实验. 【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质,所以要密封保存. 【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验:
用胶头滴管吸取某种液体,锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质,挤压胶头滴管.一段时间后,两装置中气球明显胀大. (1)甲装置中可能发生反应的方程式是 (2)若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸,则锥形瓶中放入的固体可能是 .
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25. | 详细信息 |
同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g.该同学按下图所示步骤依次操作:请回答下列问题:
(1)若用氯化钠固体配制,需称取氯化钠 g. (2)其中操作错误的步骤是 (填字母); (3)E中玻璃棒的作用是 (4)若上图A中砝码的质量为5g,游码为2.5g,则小明称得的氯化钠质量实际为 g (5)若上图中A步骤操作正确,所称氯化钠质量准确,而操作B会导致所得溶液溶质质量分数 15%(填“大于”“小于”或“等于”) (6)若用30%的氯化钠溶液配制,需30%的氯化钠溶液 g;蒸馏水 g.
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26. | 详细信息 |
某校化学研究性学习小组共同探究制取气体的原理、方法及性质的有关实验. (1)甲同学将所学气体制取的知识整理如下,请你帮助他完成相关内容.
①写出图中有标号仪器的名a . ②用双氧水和二氧化锰来制取氧气时,可选用的发生装置是 (填序号,下同). ③反应结束后,欲将二氧化锰回收再利用应进行的主要操作是 . ④实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3),应选择的发生装置是 . (2)乙同学设计的实验装置(如图2),既可用于制取气体,又可用于探究物质性质. ①当打开K1、关闭K2时,利用I、Ⅱ装置可进行的实验是 (填序号). a.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳b.锌与稀硫酸反应制取氢气 ②当打开K2、关闭K1,利用I、Ⅲ装置可以检验生成的二氧化碳,则装置I中发生反应的化学方程式为 ;若要证明二氧化碳与水发生反应,烧杯中应放入的试剂是 .
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27. | 详细信息 |
A与B有如下的反应:A+B→C+D. (1)若C为厨房内常用的调味品;在A溶液中加入铁粉能产生氢气,则A是 .若A、B两溶液恰好反应完全,则反应后溶液的pH 7(填“<”、“>”或“=”);写出A、B两溶液反应的化学方程式 . (2)若B常用来改良酸性土壤,D是重要的化工原料且与B的类别相同;B与CO2反应也能生成C;则A为 ,C为 .写出B物质的溶液与CO2反应的化学方程式 .
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28. | 详细信息 |
100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应,试计算: (1)生成氢气的质量; (2)该硫酸中溶质的质量分数; (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(保留到0.1%).
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