题目

由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金l2g，跟足量的盐酸反应，产生5.6L标准状况下的氢气，那么此合金中一定含有的金属是(    ) A．Na                         B．Mg                        C．Al                         D．Zn 答案：D 【详解】 标况下5.6L氢气的物质的量==0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为12g×=24g， A．Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mol=23g； B．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×=12g； C．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的房顶的A处下方有一张桌子，处在A处的物体相对于桌面的势能与相对于地面的势能相比较，则下列说法中正确的是A.相对于桌面具有较大的势能B.相对于地面具有较大的势能C.两者的势能相等D.势能的大小与相对高度无关