2017四川高二下学期人教版高中化学期末考试

化学在生产和日常生活中有着重要应用。下列说法不正确的是

A．施肥时，草木灰（有效成份K₂CO₃）不能与NH₄Cl混合使用

B.热的纯碱能去厨房油污是因为其水解呈碱性，可以使油脂水解成水溶性物质

C．在服用胃舒平（主要成分有氢氧化铝）期间可以食用醋、可乐等食品

D．使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理

下列能发生加成反应的有机物是

A.丙烷       B.甲醛      C.乙酸      D．乙醇

N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 25℃时，1LpH=l的HCl溶液中，由水电离的H⁺的个数为0.1N_A

B. 25℃时，0.1mol/LNaHCO₃溶液中含有HCO₃^-数小于0.1N_A

C．标准状况下，N_A个H₂O分子所占有的体积约为22.4L

D. lmol(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O固体中含有离子总数为5N_A

己知某有机物C₆H₁₂O₂酸性条件下能发生水解反应生成A和B, B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应，则C₆H₁₂O₂符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）

A.3种      B.4种       C.5种        D.6种

下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

100℃时，Kw=1×10^-12.下列三种溶液：①0.01mol/LNH₄Cl溶液 ②HCl与NaOH溶液等体积混合，所得pH=6的溶液 ③pH= 6.5的NaHCO₃溶液。其中呈酸性的是

A．①       B．③        C．②③        D．①③

下列说法正确的是

A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

B．根据Ksp(CaCO₃)＜Ksp(CaSO₄)，在生产中可用Na₂CO₃溶液处理锅炉水垢中的CaSO₄, 使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃

C．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)均减小

D. 3H₂(g)＋WO₃ (s)=W(s)+3H₂O(g)只有在高温时才能自发进行，则它的△S < 0

现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍：Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂ 型离子化合物，Z与T形成的Z₂T化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断不正确的是

A. Y、Z组成的化合物只含离子键

B．氢化物的沸点和稳定性排序：R<Y

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T> R

D．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性

As₂S₃和HNO₃有如下反应：

As₂S₃+10HNO₃ = 2H₃AsO₄ + 3S+ 10NO₂↑+ 2H₂O，下列说法正确的是

A．该反应的氧化产物仅为S

B．生成lmolH₃AsO₄时转移电子个数为10N_A

C．将反应设计成一原电池，则NO₂应该在正极附近逸出

D．反应产生的NO₂与56LO₂ （标况）混合在水中正好完全反应生成硝酸

在某固定体积的绝热密闭容器中进行的可逆反应A (g)+B(g)C(s)+2D(g)，可以说明己达到平衡状态的是

①反应容器中压强不随时间变化而变化；②A气体和B气体的生成速率相等；③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化；④混合气体的密度不随时间变化而变化⑤化学平衡常数不变

A．①④⑤     B. ③④     C．①③④⑤      D．②③

下列化学实验事实及解释都正确的是

A．用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明Cu²⁺具有催化能力

B．升高温度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数

C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA>HB

D．向MgC1₂、CuC1₂混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Mg (OH)₂沉淀，说明Ksp[Cu(OH)₂]>Ksp[Mg(OH)₂]

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。

下列说法正确的是

A.由图可知T_l<T₂，且正反应为吸热反应

B．前5min内甲、乙、丙三个容器中反应的平均速率：v (A)_乙<v(A)_甲<v(A)_丙

C.平衡时A的转化率a : a_乙＜a_甲＜a_丙

D. T₂时该反应的平衡常数K=1.33

己知常温下CH₃COOH的电离常数为K，该温度下向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.c点表示CH₃COOH和NaOH恰好完全反应

B.b点表示的溶液中c (CH3COO^-)>c(Na⁺)

C.a点表示的溶液中c (CH3COO^-)略小于10^-3mo1/L

D. b、d点表示的溶液中均等于K

25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A. pH=l的溶液中：Na^＋、K^＋、MnO₄^-、I^-

B．无色溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、Cl^一、S^2-

C．由水电离出的c(H⁺)=1×10^-3mol·L^-1的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．0.lmol·L^-1FeC1₃溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、SCN^-、SO₄^2-

下列说法正确的是

A．为比较氯和硫元素非金属性强弱，可测同条件下同浓度的NaCl溶液和Na₂S溶液的pH

B．用盐酸滴定氨水可选用甲基橙作指示剂

C．在某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含SO₄^{2 –}

D. SO₂和Cl₂都能使品红溶液褪色，其原理相同

关于如右图所示装置的说法正确的是

A.溶液中的Cu²⁺移向N 极                    B．该装置将电能转变为化学能

C．若装置用于铁棒镀铜，则M极为铜棒       D. N极发生还原反应

I．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

（1）CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S、H₃PO₄四种酸的酸性由强到弱的顺序为_______。

（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是_______。

（3）同浓度的CH₃COONa、NaHCO₃、Na₂CO₃、Na₂S溶液的pH由大到小的顺序为_____。

II.（l）常温下，0.1 mol/LNaHCO₃溶液的pH大于7，则溶液中c(H₂CO₃)______c(CO₃^2-) （填“>”、“=”或“＜”）；常温下，己知0.1 mol/LNaHCO₃溶液的pH等于8，则溶液中c(H₂CO₃)-c(CO₃^2-)=______mol/L（写出计算数值结果）。

（2）c(NH₄⁺)相等的①(NH₄)₂SO₄ ②(NH₄)HSO₄③(NH₄)₂CO₃④ NH₄Cl四种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为________。

（3）等体积等浓度的Ba(OH)₂与NH₄Cl的混合溶液中各种离子浓度大小关系为（由大到小排列）____________。

常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。

（1）工业上由金红石（含TiO₂大于96%）为原料生产钛的流程如下：

① 沸腾氯化炉中发生的主要反应为：_____________。

② 己知：Ti (s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)   △H=akJ/mol；

2Na(s)+Cl₂(g)=2NaCl(s)  △H=bkJ/mol；

Na(s) = Na (l)   △H=ckJ/mol

则TiCl₄(l)＋4Na(l)＝Ti(s)+4NaCl(s) △H=________kJ/mol

③ TiCl₄遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式________。

（2）TiO₂直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示。二氧化钛电极连接电源_____极，该极电极反应为__________。

（3）若以二甲醚（CH₃OCH₃）、空气、氢氧化钾溶液为原料，多孔石墨为电极构成的燃料电池提供上述电解的电源，则该电池工作时负极的电极反应式为____________。

碳元素的单质有多种形式，下图依次是C₆₀、石墨和金刚石的结构示意图：

回答下列问题：

（1）金刚石、石墨、C₆₀、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_______。

（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为_____、______。

（3）C₆₀属于_____晶体，石墨属于______晶体。

（4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的______共价键．而石墨层内的C-C间不仅存在_____共价键，还有______键。

（5）金刚石晶胞含有_____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a , 根据硬球接触模型，则r =_____a。

A、B、C、D为前三周期元素。A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：

（1）当n = 2时．AB₂属于____分子（填“极性”或“非极性”) ，分子中有____个σ键、___个π键。A₆H₆分子中A原子的杂化轨道类型是______杂化。

（2）当n = 3时，A与B形成的晶体属于______晶体。

（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。

（4）己知某红紫色配合物的组成为CoCl₃ ·5NH₃· H₂O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为_______。

（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。

NO能否与Na₂O₂反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究。

【查阅资料】① NO不与碱反应；②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余易溶于水;③2NaNO₃2NaNO₂ + O₂↑，NaNO₂热稳定性很高。

【实验探究1】 兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：

（l）仪器a的名称是_______；干燥管D的作用是_______；

（2）从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是_______；

（3）若无B装置，后果是_______；

（4）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色。E中总反应的化学方程式是_______；

【实验探究II】 该兴趣小组进一步探究一中生成的白色固体的成分。

（5）提出假设：假设1．白色固体只有NaNO₂；假设2．白色固体只有_____；假设3.白色固体是NaNO₂和NaNO₃ 两种物质的混合物。

（6）实验验证：

① 要证明假设2是否成立，实验操作、现象和结论是______________。

② 为证明是假设l还是假设3成立，称取C中生成的白色固体ag置于坩埚中（坩埚质量为cg），用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为bg，假设3成立时b～c的数字范围是__________。（用含a的不等式表示）

（二）选考题（共25分）

请考生从二个模块的试题中任选一模块的试题作答，并在答题卡上把所选模块、题号填在对应位置。注意所做题目的题号必须与所选填模块、题目的题号一致，并将答案写在答题卡上的对应位置；只能选同一模块的二个小题，如多选模块，则按第一题计分。

以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。

已知：（R或R´可以是烃基或H原子）。

II．反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100％。

请回答下列问题：

（1）B的名称为______，X中的含氧官能团名称为________，反应③的条件为_____，反应④ 的反应类型是__________。

（2）关于药物Y (）的说法正确的是（）

A．药物Y的分子式为C₈H₈O₄，遇氯化铁溶液可以发生显色反应

B. lmol药物Y与H₂、浓溴水中的Br₂反应，最多消耗H₂、Br₂分别为4 mol和2 mol

C. lmol 药物Y与足量的钠反应可以生成22.4L氢气

D．药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧＞⑥＞⑦

（3）写出反应E→F的化学方程式__________。

（4）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_________。

① 属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；② 能发生银镜反应和水解反应。

（5）设计一条以CH₃CHO及CH₃OH 为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）。

姜黄素是从姜科植物中提取的一种色素，它的主要药理作用有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等，它具有对称性结构。

己知：E、G能发生银镜反应

（R、R´、R＂表示烃基或氢原子）

请根据以上信息回答下列问题：

（1）生成A的反应类型是______，试剂X的名称是_________。

（2）写出下列反应的化学方程式

A→B : _____________；E→F : _____________。

（3）G的核磁共振氢谱峰面积之比________。

（4）J (C₈H₈O₃)的同分异构体中同时满足如下条件：① 能与NaHCO3反应，② 能使FeCl3溶液显色，共有______种（不考虑立体异构），其中苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式是_______。

（5）姜黄素的结构简式___________。