题目

如图所示，AB、CD为一圆的两条直径，且相互垂直，O点为圆心.空间存在一未知静电场，场强方向与圆周所在平面平行.现有一电子，在电场力作用下（重力不计），先从A点运动到C点，动能减少了W；又从C点运动到B点，动能增加了W，那么关于此空间存在的静电场可能是（   ）            A．方向垂直于AB并由O指向C的匀强电场      B．方向垂直于AB并由C指向O的匀强电场      C．位于O点的正点电荷形成的电场      D．位于D点的正点电荷形成的6．“一碳化学”是以只含有一个碳原子的化合物（如CO2、CO等）为原料合成一系列化工原料和燃料，可以有效地解决能源短缺问题．（1）二甲醚是无色气体，可做新型能源，工业上可用CO2和H2反应合成．①已知H2和CH2OCH3的燃烧热分别为285.8kJ/mol和1455.0kJ/mol，且H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，写出CO2和H2反应生成二甲醚和水蒸气的热化学方程式6H2（g）+2CO2（g）=CH3OCH3（l）+3H2O（g）△H=-127.8kJ/mol．②在恒温恒容密闭容器中发生上述合成二甲醚反应，下列叙述能判断该反应已达到平衡的依据有ad．a．气体的平均分子质量不变   b．气体密度不变c．反应前n（CO2）=1 mol、n（H2）=3 mol，容器内$\frac{n（CO_{2}）}{n（H_{2}）}$的比值不变d．v正（CO2）=2v逆（CH3OCH3）（2）CO2合成甲醇是碳减排的新方向，该反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ/mol，①在T1℃下，向3L容器中充入2 molCO2和6 molH2，测得平衡时容器内压强是起始压强的$\frac{3}{4}$，则CO2的转化率为50%；若在上述平衡体系中再充入1 molCO2和1 mol H2O（g），则此时v正=v逆（填“＞”，“=”或“＜”）；已知在T2℃下，上述反应的平衡常数为1，则T1＞T2（填“＞”，“=”或“＜”）．②若既能提高CO2的转化率，又能加快反应速率的措施有c．a．升高温度b．增大CO2浓度c．增大压强d．分离出甲醇（3）草酸（乙二酸）在工业上是重要的还原剂和沉淀剂，可由CO生产．①草酸电解还原法可制备乙醛酸（OHC-COOH），用惰性电极电解饱和草酸溶液的阴极电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+=OHC-COOH+H2O．②已知某温度下CaC2O4的Ksp=2.5×10-9，将0.02 mol•L-1澄清石灰水和0.01 mol•L-1H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液中C2O42-的物质的量浓度为2.5×10-7mol•L-1．