题目

氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品小明和小芳做了如下探究： (1)小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式___________________。 (2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_________________ ；然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究： 【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么? 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。 【猜想假设】猜想I  硫酸钠和氢氧化钠；猜想II  硫酸钠和已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10Ka1＝4.3×10-7Ka2＝5.6×10-11则下列说法正确的是A.等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH ( NaCN)＞pH(Na2CO­3)＞pH( CH3COONa)B.浓度均为0.2mol/LNaHCO3和 Na2CO3溶液中，存在的粒子种类不相同C.0.4 mol·L-1HCN 溶液与 0.2 mol·L-1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D.25℃时，pH＝4且浓度均为0.1 mol·L-1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(Na+)+c(H+)＞c(CH3COO-)+c(CH3COOH)