题目

取镁、碳酸镁组成的固体混合物20.4g，放入325g稀硫酸中，恰好完全反应，得到5.4g气体和溶质质量分数为20%的溶液，则原固体混合物中镁元素的质量为（ ） A．4.8g B．9.6g C．13.6g    D．16.8g 答案：【考点】根据化学反应方程式的计算． 【专题】有关化学方程式的计算． 【分析】根据质量守恒定律可知反应后所得溶液的质量是：20.4g+325g﹣5.4g=340g，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳、水，由此可知所得溶液的溶质为MgSO4，根据元素守恒可知硫酸镁中镁元素两条平行直线上各有个点，用这对点按如下的规则连结线段：①平行线之间的点连结线段时，可以有共同的端点，但不能有其他交点；②符合①要求的线段必须全部画出。图①展示了当时的情况，此时图中三角形的个数为0；图②展示时的一种情况，此时图中三角形的个数为2. （1）当时，请在图③中画出使三角形个数最少的图形，此时图中三角形的个数为        个。 （2）试猜想：当有对点时，按上述规则画出的图形中，最少有多少个三角形？ （3）当时，按上述规则画出的图形中，最少有多少个三角形？