题目

菱锰矿（含有MnCO3）常用稀H2SO4来浸出Mn2+： （1）侵出Mn2+发生的是复分解反应，该化学方程式是                          。 （2）为探究浸锰的最佳工艺条件，某研究小组首先进行了单因素实验，数据如下： 矿酸比1：0.41:0.51:0.61:0.71:0.8 浸出率/(%)75.983.891.892.893.0 ①矿酸比从1：0.4到1:0.8的过程中，稀H2SO4的用量         （填“增大”或“减小”） ②分析数据得知：当矿酸比从1：0.4到1:0.6时，Mn2+浸出率         ；              某课题组为了深入探究二氧化硫的性质设计以下装置进行了实验。步骤一：检验装置气密性后向B、C中各加入20mL图示液体。步骤二 :打开A中活塞，反应进行10分钟后关闭活塞。步骤三:用pH计分别测量B、C 试管中溶液的pH。结合上述实验，回答以下问题:(1) 甲同学认为两瓶中pH大致相等，原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物质。该物质发生电离，其电离方程式为___________。(2) 乙同学认为C瓶中pH可能更小，因为C中二氧化硫会像氧化硫化氢一样与碘离子发生氧化还原反应。通过pH计测定，B瓶中pH为2.13，C瓶中pH为1.05。为了解释该实验现象，该同学提出进行多次平行实验，目的是____________。测定结果如下:第1次实验第2次实验第3 次实验B 瓶中pH2.152.102. 17C 瓶中pH1.101.121.09实验发现: C瓶中溶液的酸性始终比B瓶中的酸性强。(3) 通过仔细观察，C瓶中溶液从无色变成浅黄色同时出现黄色浑浊，继续通入气体溶液又逐渐变为无色。其中溶液变黄且出现浑浊的过程对应的离子方程式为________，为了检验产物，中间取出少许溶液加入______，溶液变蓝，证明乙同学判断正确；黄色溶液又逐渐变为无色对应的化学反应方程式为_______________。(4) 最终结论:①B瓶中溶液呈弱酸性是由于__________。②C瓶中溶液呈强酸性是由于生成了_________，该过程中体现出二氧化硫哪些化学性质_____。