题目

如图3-5-8所示，一个半球形的碗放在桌面上，碗口水平，O点为其球心，碗的内表面及碗口是光滑的.一根细线跨在碗口上，线的两端分别系有质量为m1和m2的小球.当它们处于平衡状态时，质量为m1的小球与O点的连线与水平线的夹角α=60°.则两球的质量比为（    ） 图3-5-8A.              B.             C.            D.5．部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离常数（25℃）Ki=1.77×10-4Kii=2.98×10-6K1Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11Ki1=1.54×10-2Ki2=5.6×10-7（1）同温同物质的量浓度的HCOONa（aq）与NaClO（aq）中pH大的是NaClO（aq）．（2）1molCl2与2molNa2CO3（aq）反应除生成NaCl外还有NaHCO3、NaClO（填化学式）．（3）向一定量的NaHCO3（aq）中通入少量的SO2（g），反应的离子方程式为HCO3-+SO2→HSO3-+CO2↑．亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性．（4）将亚硒酸与高锰酸钾共热可制得硒酸（H2SeO4），配平该反应方程式，并标出电子转移的方向和数目．5H2SeO3+2KMnO4→1K2SeO4+2MnSeO4+2H2SeO4+3H2O（5）与硫同族的元素Te，最高价氧化物的水化物碲酸（H6TeO6）的酸性比H2SO4弱（选填“强”或“弱”），其氧化性比硫酸强．向碲酸中通入SO2气体，若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式5SO2+3H6TeO6→2TeO2+Te+5H2SO4+4H2O．当6mol碲酸与一定量SO2恰好完全反应，所得溶液体积为20L，则所得溶液的pH为0．