题目

某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁，现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑反应可生产硫酸亚铁的质量是多少？ （Fe﹣56  H﹣1S﹣32O﹣16）． 答案：【考点】根据化学反应方程式的计算． 【专题】有关化学方程式的计算． 【分析】根据条件废硫酸的质量及其溶质质量分数可计算出废硫酸中纯硫酸的质量，然后利用该值结合化学方程式的计算列出相关的比例式可求硫酸亚铁的质量． 【解答】解：设可生产硫酸亚铁的质量为x 10%的废硫酸.9t中含有的16．关于x的方程kx2-3x-1=0有实根，则k的取值范围是（　　）A．k$≤-\frac{9}{4}$B．k$≥-\frac{9}{4}$且k≠0C．k$≥-\frac{9}{4}$D．k＞$-\frac{9}{4}$且k≠0