题目

根据如图进行实验（夹持仪器略去）．实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，加热一段时间使温度高于240℃；②熄灭酒精灯，立即改通O2．下列说法错误的是（ ） A．实验过程①中，a、b中均无明显现象 B．实验过程②中，a中无现象，b中红磷燃烧 C．实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点 D．实验过程①中，能说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触（12分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由下面一系列反应制得：①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④Na2SO3 + SNa2S2O3常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。请问：仪器2的名称为 ，装置6中可放入 。A．BaCl2溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度：（1）为减少产品的损失，操作①为 ，操作②是减压过滤、洗涤、 ，其中洗涤操作是用 （填试剂）作洗涤剂。（2）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+＝3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应： I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-，滴定终点的现象为 ，三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为 mol/L。