山东省济宁市四校2017届九年级化学下学期联考模拟试题答案

物质的性质决定用途，下列物质的用途中利用其物理性质的是（　　）

A..烹饪鱼时加入醋和料酒能去除腥味      B．液氮用作制冷剂

C．生石灰用作干燥剂                    D.海水用来制碱    

下列有关物质粒子或图示的叙述不正确的是

A．在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变

B．未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很小，且在不停地运动

C．NaOH溶于水温度升高，因为钠离子和氢氧根离子水合放出的热量大于扩散吸收的热量 D．构成金刚石、石墨、C₆₀等碳单质的原子，其核内质子数都为6

下列实验现象描述错误的是（　　）

A．将锌片放入少量稀硫酸中：银白色固体减少，固体表面产生气泡，放热

B．铝丝插入硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色

C．红磷在空气中燃烧：产生大量白色烟及黄色火焰，放热

D．氯化铵与熟石灰混合研磨：白色固体中产生刺激性气味的气体

下列应用、相应化学方程式和基本反应类型标注都正确的一组是（    ）

A. 铁在氧气中燃烧       3Fe+2O₂Fe₃O₄   氧化反应

B. 酸雨显酸性的其一原因     H₂O+SO₂=H₂SO₃         化合反应

C．医疗上可用苏打治疗胃酸过多 Na₂CO₃＋2HCl=2 NaCl＋H₂O+ CO₂↑ 复分解反应

D. 证明铁的活动性比铜强   2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu  置换反应

分析下列实验内容，说法正确的一组是（　　）

A．仅利用酚酞和稀盐酸两种试剂能将NaCl、NaOH、Na₂CO₃三种溶液区别开

B．实验室盛放盐酸的试剂瓶塞是橡胶塞，而盛放氢氧化钠的试剂瓶塞是玻璃塞

C．仅用氯化钙溶液可以检验出氢氧化钠是否部分变质

D．碳酸钠、水、氮气、氢氧化钠都是无机物

下图是干燥、收集某气体的装置。由实验装置可以推测该气体的有关性质，请你在表中找出相对应的选项。（     ）

a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量t₂℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t₂℃。下列说法不正确的是（　）

Ａ．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b=c

Ｂ．恢复至 t₂℃时，析出溶质的质量 a>b=c 

Ｃ．恢复至t₂℃时，三种溶液一定都是饱和溶液

Ｄ．若继续降温至 t₁℃，三种溶液一定都是饱和溶液

某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是

A．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应

B．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠

C．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡

D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g

“科学认识”确保健康，生活中的下列做法，你认为合理的是（　　）
A.发霉的大米蒸熟后可放心食用
B.为防止骨质疏松，可以多吃奶类、豆制品、虾皮等食物
C.合格的火腿肠中含有防腐剂亚硝酸钠，因此也不能食用
D.市领带售香烟通常装有过滤嘴，所以吸烟对人体无害

下列图象能正确反映实验过程中相应量变化的是（　　）

A                B                    C                 D

A. 向烧杯内一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸

B. 通电分解水

C. 分别向24g镁和23g铝中逐渐加入等溶质质量分数的稀硫酸

D. 向一定量饱和石灰水中加入少量生石灰固体

请用你具备的化学知识回答下面问题：

(1) 收集氢气时用向下排空气法或者排水法  原因是_____________；

(2) 用沙子熄灭篝火           主要利用的是________________；

(3) 暖气片表面常刷“银粉”（主要成分是铝） 利用的是________________；

(4) 夏天铁轨之间的缝隙变小      微观原因是________________________。

请按要求用化学用语完成下面问题：

(1) 标出过氧碳酸钠( 化学式：2Na₂CO₃·3H₂O₂ )中氧元素的化合价____________；

(2) 由H、C、O、Ca四种元素组成的一种盐的化学式________________________；

(3)一种蓝色的碱_______________；

(4) 黄铜的主要成分_____________。

水能灭火，也能生火，李老师给同学们表演了“水能生火”的魔术（如图）：他将包有过氧化氢（Na₂O₂）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉立即燃烧起来，查阅资料知道：过氧化钠与水反应生成的产物只有两种，都是初中化学常见的物质，根据所学化学知识回答：

（1）脱脂棉发生了燃烧，从燃烧条件分析可知：过氧化钠和水发生反应生成了可以支持燃烧的物质　     　（写化学式），反应　   　（填“吸收”或“放出”）大量的热．

（2）将反应后的化合物加到酚酞溶液中，发现酚酞溶液变红了，请根据以上信息析出过氧化钠与水反应的化学方程式　                          　．

（3）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴（Br₂）.写出氯气置换出溴单质的化学方程式：________________；该反应要在pH=3的酸性条件下进行，可用________测定反应液的酸碱度．

 氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下，它们都能跟甲烷（CH₄）发生反应，已知O₂和CH₄充分反应后的生成物是CO₂和H₂O，由此推断Cl₂和CH₄充分反应后的生成物是___________________

A．CCl₄、H₂    B．CCl₄、HCl     C．CH₂、Cl₂     D．C、HCl

某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。试回答：

（1）废水中一定含有的物质是__________（填字母）。

A．氯化物  B．硫酸盐  C．硝酸盐  D．碳酸盐

（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下[已知白色的Fe(OH)₂固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)₃]：

①金属X为__________，固体A中一定含有的物质为__________(写化学式)。

②B溶液中的溶质一定含有________________（填字母）。

A．K₂CO₃   B．Fe(NO₃)₂   C．MgCl₂   D．Ba(NO₃)₂   F. Fe(NO₃)₃

^{（1）（6分）探究学习小组在实验室中用下图所示装置制取 CO}₂ ^并探究CO₂ ^{与过氧化钠(Na}₂^O₂^)的反应。

^{查阅资料得知：过氧化钠(Na}₂^O₂^{)是一种淡黄色固体，能与CO}₂^、H₂^{O 发生反应： 2Na}₂^O₂^＋2CO₂^===2Na₂^CO₃^＋O₂^，2Na₂^O₂^＋2H₂^{O===4NaOH＋O}₂^↑。

请回答下列问题：

①装置A中发生反应的化学方程式为                               ，利用装置 A 制取 ^CO₂ ^{的优点是      ；}

^②装置 B 的作用是                               ；

③^{装置D的作用是吸收CO}₂^{，此装置中发生的反 应化 学 方 程 式 为}

                                      ；

④装置E中收集到的气体是               (填化学式)，该气体还可以用下图装置中的 进行收集(填写字母序号)；

a                         c

(2)（4分）有一工业流程如下：

按要求回答下列问题：

①请将电石与水反应的化学方程式补充完整：

CaC₂+2H₂O═Ca(OH)₂+　　　　　　↑．

②有关物质常温下的溶解度如表：

上述流程中加入了KCl粉末，KCl与　　　　　　（填化学式）发生了复分解反应得KClO₃晶体，该过程得到KClO₃晶体的原因是　　　　　　．

③写出向CaCl₂溶液中通入两种气体生成CaCO₃的化学方程式： 　　　       　　。

厨师在烧菜时总喜欢在加了酒之后，再放些醋，于是菜的香味就更浓了，这种炒菜的方法，有它的科学道理：酒和醋在热锅里发生了化学反应，生成乙酸乙酯（化学式为CH₃COOC₂H₅）﹣﹣有芳香气味的物质，请计算：

（1）乙酸乙酯的相对分子质量为　       　；

（2）乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为　      　．

 ^{某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案．请回答下列问题：
小资料：碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物
（1）气体法。        
【原理思路】利用Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测量丙装置实验前后的质量得出CO2质量，从而计算碳酸钠的质量分数。（不考虑原装置内空气的影响）
【实验分析】小科同学根据以上思路，设计了如图的实验装置。}

^{①实验装置乙中盛放的试剂为　            　；}

^{②小明同学认为小科的方案存在问题，即使操作规范下也会造成结果偏低，请你替他说说理由}                                                          

^{（2）沉淀法．
【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数。
【实验步骤】①用托盘天平称取样品11．0g放入烧杯中，加水使其完全溶解；
②加入过量的CaCl2溶液充分反应。}

^{③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为10．0g。
④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果保留至0．1%）}