题目

前一段时间，一些媒体播发或刊登了有关高考“报告会”、“培训班”或推销辅导材料的消息，声称主讲教师由考试中心“副主任”、“高考命题组顾问”、“命题人员”等人担任，辅导材料也由这些人组织编写。请你针对这些虚假宣传，为“考试中心”草拟一条恰当、得体的声明，不必写标题和落款，不超过100字。 答：                                               （2012?仪征市二模）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．[查阅资料]①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．②生产原理反应（2）：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl  △  .  NH3↑+HCl↑．④部分生产流程如图所示：[问题讨论]（1）①溶液A中的溶质有NaCl和NaOH（氢氧化钠）NaOH（氢氧化钠）、Na2CO3（碳酸钠）Na2CO3（碳酸钠），②操作Ⅱ的名称为过滤过滤．③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的MgCl2（氯化镁）MgCl2（氯化镁）．④写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaClCaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．（2）上述生产流程中可循环使用的是ABCABC（填序号）．A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH[组成探究一]（3）①晶体A受热分解的化学方程式为2NaHCO3  △  . Na2CO3+H2O+CO2↑2NaHCO3  △  . Na2CO3+H2O+CO2↑．②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表： 选择的装置 实验现象 实验结论 AB”或“AC”或“ACBAB”或“AC”或“ACB “B不变浑浊”或“C不变蓝”或“C不变蓝、B不变浑”“B不变浑浊”或“C不变蓝”或“C不变蓝、B不变浑” 样品不含晶体A[组成探究二]（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．[组成探究三]（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是AA，然后观察现象判断．A．静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液  B．向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加BCBC，然后观察现象判断．A．氯化钡溶液       B．稀硫酸      C．碳酸钠溶液    D．稀盐酸③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为解：设样品中碳酸钠的质量是XBaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　106 197X 19.7g106X=19719.7gX=10.6g所以样品中碳酸钠的质量分数是：10.6g12.0g×100%=88.3%答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%解：设样品中碳酸钠的质量是XBaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　106 197X 19.7g106X=19719.7gX=10.6g所以样品中碳酸钠的质量分数是：10.6g12.0g×100%=88.3%答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%（写出计算过程．4分）[Mr（BaCl2）=208  Mr（Na2CO3）=106  Mr（BaCO3）=197Mr（NaCl）=58.5]．