题目

东晋时期，谢安家族有“田业十余处，僮仆千人”。孔灵符“家本丰，产业甚广，又于永兴立墅，周回三十三里，水陆地二百六十五顷，含带二山，又有果园九处”。这些最能说明（ ） A.谢安与孔灵符贪污腐化 B.东晋时期大地产制进一步发展 C.贫富分化严重 D.东晋经济发展迅速 答案：B 解析: 本题为材料选择题，两段材料均未涉及贪污腐化和贫富差距的对比，两个豪强地主的富有也不能说明经济的迅速发展。地主占田广泛，形成独立的田庄，说明大地产制的继续发展。（11分）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。（1）理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：    ︰    ；（2）实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，制得的CuSO4·5H2O中还是有可能存在的杂质是            ，除去这种杂质的实验操作称为                     。（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在___________（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38请回答下列问题：①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________；②甲物质可选用的是             ；A.CuCl2    B.NaOH   C.Cu2(OH)2CO3  D.CuO   E.H2SO4 ③反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，请写出其第2歩反应的离子方程式                。方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2，并控温在50℃~60℃，持续反应1 h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：④反应时温度必须控制在50℃~60℃，温度不宜过高的主要原因是                ；⑤写出该反应的化学方程式为                                。