题目

---Some people like snakes very much． What about you，Mary? ---Not at all．I am        them．      A．pleased with  B．angry with   C．terrified of    D．good at      答案：C硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。（探究一）硫酸的性质(1)探究浓硫酸的某些特性。①用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到___。②浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是___，a的作用是___。③兴趣小组把98%的浓硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液约20mL分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图2．由图2曲线你能得到的实验结论：_____(写两点)。(2)探究稀硫酸的化学性质。如图3将适量的稀硫酸分别加入A～E的五只烧杯中。①有产生气泡的是___(填序号，下同)；有白色沉淀生成的是___。②能证明C中发生化学反应的现象是___。(3)请写出稀硫酸的一种用途___。（探究二）硫酸的工业制法。工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图4所示。(1)接触室中发生的化学方程式为___。(2)依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是___(填字母序号)。A 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B 催化剂能够提高SO2的反应速率和产量C 吸收塔中得到的产品为混合物 D 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁(3)接触室中的SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图5所示。催化剂活性与温度的关系见图6．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃(对应图中A点)，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是___；___。（探究三）探究某黄铁矿中FeS2的含量。同学们进行了如下实验探究。（查阅资料）①4FeS2 +11O2 2Fe2O3+8SO2②Na2SO3 +H2O2 ＝Na2SO4 +H2O（实验探究）Ⅰ称取1.60g黄铁矿样品放入如图7所示装置(夹持装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。Ⅱ反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图8处理（问题讨论）(1)I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是___；II中滤液所含的溶质一定有___。（含量测定）(2)II中最终得到的4.66g固体是___(填化学式)。(3)计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为___。(写出计算过程)（交流反思）(4)如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会___(填“偏大”“偏小”“不变”)(5)如何证明II中所加BaCl2溶液已过量(请简要写出操作方法及现象)___。