题目

（﹣10）﹣（﹣2） 答案：（﹣10）﹣（﹣2）=﹣815．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．（1）NaClO2中Na，Cl，O原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞O，Cl元素在周期表中的位置为第三周期第VIIA族．（2）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．分别取等质量未变质和部分变质的NaClO2试样配成溶液，与足量FeSO4溶液反应，消耗Fe2+的物质的量相同（相同，不相同）．（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl═5NaCl+4ClO2↑+2H2O该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4．（4）常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10-2mol•L-1．①NaClO2溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（ClO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．②常温时，100mL 0.01mol/L HClO2溶液与10mL 0.1mol/L HClO2溶液相比，下列数值前者大于后者的有AB．A．ClO2-的物质的量   B．c（OH-）   C．电离平衡常数   D．c（HClO2）③NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液$\frac{c（O{H}^{-}）•c（Cl{O}_{2}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$=1.07×1012．