题目

塘沽十四中的同学，在中考复习中重新做了下面图中的实验，根据图示回答下列问题： （1） 由A装置所示实验可得到的结论是。 （2） 将喷有紫色石蕊试液的纸花，放入集气瓶B中，观察到的现象是。 （3） 写出C装置中水的作用为 （4） 河水经过D装置后得到的水是（填“纯净物”或“混合物”）。（14分）已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。（某些产物可能略去） 请回答下列问题： （1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应。 ①写出A与X反应的化学方程式：                          。 ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是                             。 ③已知常温下1 mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与H2O反应的热化学方式                                。 ④在常温下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH<7，则V1和V2的关系为V1         V2（填>、<、无法确定），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是                         。（写出一种情况即可） （2）若E为无色无味气体，F是二元弱酸。 ①E的电子式为                       ； ②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物G，G的KSP=8.1×10-9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP       ，（填：增大、减小或不变），此时，组成不溶物G的阴离子在溶液中的浓度为         mol/L。