题目

有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+ 2e-=E，B-2e-=B2+ ，则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为：A. A＞B＞E＞D    B. A＞B＞D＞E    C. D＞E＞A＞B    D. D＞A＞B＞E 答案：D 【解析】试题分析：根据：“当A、B组成原电池时，电子流动方向AB”可知金属性A＞B；根据“当A、D组成原电池时，A为正极”可知金属性D＞A；根据“B与E构成原电池时，电极反应式为E2-+ 2e-=E，B-2e-=B2+ ”可知金属性B＞E，综合可知金属性顺序为D＞A＞B＞E，故答案为D。18．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证．以下类推的结论正确的是（　　）A．不能用电解AlCl3来制取Al，也不能用电解MgCl2来制取镁B．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大C．Zn能与稀硫酸反应生成氢气，故Zn与稀硝酸反应也生成氢气D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应