题目

如图所示，具有一定质量的小球A固定在轻杆一端，另一端悬挂在小车支架的O点，用手将小球拉起使轻杆呈水平，在小车处于静止的情况下放手使小球摆下，在B处与固定在车上的油泥撞击后粘合在一起，则放手后小车的运动情况是（ ）A. 先向右运动，后静止B. 先向左运动，后静止C. 一直静止不动D. 无法判定配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的PH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．Br-与Cu2+反应生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-已知：Cu2+在水溶液中显蓝色，[Cu Br4]2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br4]2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br4]2-的稳定性有影响．某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：【假设与猜想】（1）增大配位离子（Br-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；（2）增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深．作出上述1、2假设与猜想依据的原理是勒沙特列原理勒沙特列原理．（3）温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．（4）温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．【实验准备】（1）CuSO4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO4固体，分别溶于92g水、42g水、17g水（第三种溶液已饱和）的溶液．（2）NaBr溶液的准备：分别取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固体，分别溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．问题1：第一份不饱和CuSO4溶液的质量分数是8%8%；第一份不饱和NaBr溶液的物质的量浓度分别是0.5mol/L0.5mol/L．（数字取小数后一位）问题2：配制三份不饱和NaBr溶液需要用到的仪器有：50mL容量瓶50mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒；【实验现象】表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应 编号 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液（mol?L-1） 现  象 ① 第一份CuSO4溶液 a 溶液由蓝色变为蓝绿色 ② 第一份CuSO4溶液 b 溶液由蓝色变为草绿色 ③ 第一份CuSO4溶液 c 溶液由蓝色变为深绿色表2、不同浓度的Cu2+溶液与某一浓度的Br-溶液反应 编号 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液（mol?L-1） 现  象 ① d 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为蓝绿色 ② e 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为草绿色 ③ f 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为深绿色表3、不同温度对配合物形成的影响 编号 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液（mol?L-1） 温度 现象 ① 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 25℃ 溶液由蓝色变为蓝绿色 ② 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 60℃ 溶液由蓝色变为草绿色 ③ 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 75℃ 溶液由蓝色变为深绿色问题3：上表中b=1.01.0  e=16%16%；问题4：通过表3得出的结论是该配合物反应是吸热反应该配合物反应是吸热反应．