题目

阅读材料，完成下列要求。材料 1750年左右，普鲁士的绝对君主依据启蒙的理性原则，废除了地方封建等级制度，建立了从中央到地方中央集权制的现代行政制度体系，莫定了普鲁士“警察国家”的政权基础；在拿破仑战争导致国家危亡的紧急状态下，由普鲁士自由派官僚推动了一场政治改革，对君主绝对主义体制下的行政制度进行重组，以“行政自由”代替“党政自由”，形成了普鲁士现代行政的独特观念，并对后世的制度建设产生了深刻影响；1850根据表中信息回答下列问题。 元素 Si P S Cl 单质与氢气 反应的条件 高温 磷蒸气与氢气能反应 加热 光照或点燃时发生爆炸而化合 （1）S在元素周期表中的位置是        。 （2）根据表中信息可知，Si、P、S、Cl 四种元素的的非金属性依次增强。用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，        ，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强。 （3）25℃时，以上四种元素的单质与氢气反应生成l mol气态氢化物的反应热如下： a．+34.3 kJ·mol-1    b．+9.3 kJ·mol-1   c．−20.6 kJ·mol-1    d．−92.3 kJ·mol-1 请写出固态白磷（P4）与H2反应生成气态氢化物的热化学方程式       。 （4）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。已知硒（Se）是人体必需的微量元素，其部分信息如图。 ①下列有关说法正确的是        （填字母）。 a. 原子半径：Se＞S＞P             b. 稳定性：H2Se＞H2S c. 因为酸性H2Se＜HCl，所以非金属性Se＜Cl d. SeO2是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应 ②在下表中列出对H2SeO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。 编号 性质推测 化学方程式 1 氧化性 H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O 2 3