题目

(8分)某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请计算：(1)混合物中铁的质量。(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水的质量是多少？ 答案：【答案】解：(1)混合物中铁的质量为10g－4.4g＝5.6g。(2)生成氢气的质量为50g＋10g－55.4g－4.4g＝0.2g，设稀硫酸中溶质的质量为x。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 98 2 x 0.2g＝ x＝9.8g所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝19.6%。(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，设需要水的质量为y。(200g－y)×98%＝200g×19.6%y光线自点M（1，4）射到直线l：y=x上的点N后又被反射且反射线恰好过点A（-3，0），则点N的坐标为 ．