题目

如图甲是探究“冰熔化时温度的变化规律”的实验装置。 （1） 为完成该实验，除图中器材外，还要用到的测量工具是； （2） 冰熔化前某时刻温度计的示数如图甲所示，其温度是℃； （3） 实验时，用水浴加热而不用酒精灯直接给试管加热，这样做的好处是； （4） 某同学根据记录的数据绘制了温度随时间变化的图象（如图乙所示）。由图象可知：冰熔化持续了 ，冰是（填“晶体”或“非晶体”），第 时，该物质处于状元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）    ．（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程    ．（3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式    ．（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式    ．（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小．则化合物A中的化学键类型为    ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是    ．（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是    ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式    ．