题目

9－0=（ ） A .2 B . 3 C . 7 D . 9 答案：D依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式___________________。（2）13 g C2H2（g）完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出659 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 ___________________。（3）2.3 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7 g水和2.24 L CO2（标准状况），并放出68.35 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 ______________。（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）= 2Fe（s）+3CO2（g） △H＝-24.8 kJ·mol-13Fe2O3（s）+ CO（g）=2Fe3O4（s）+ CO2（g） △H＝-47.2 kJ·mol-1Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） △H＝+640.5 kJ·mol-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________。