题目

明确问题环节，只需要考虑结果，不用考虑投入。 答案：错误请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，酸性K2Cr2O7溶液可将这种碳纳米颗粒氧化为无毒气体而除去，该反应的还原产物为Cr3+，请写出相应的离子方程式：___________________________。（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) ΔH1＝－116kJ·mol-1①下列措施中可增大H2的平衡转化率的是_________；A．升高反应温度 B．增大体系压强C．使用高效催化剂 D．及时将CH3OH与反应混合物分离②向2L的恒容密闭容器中充入1mol CO和2mol H2，进行上述反应，5min后达到平衡状态，此时体系的压强变为原来的。则此段时间v(H2)=__________mol·L-1·min-1 。③已知：2CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g) ΔH2＝－566kJ·mol-12H2 (g) + O2 (g) 2H2O (g) ΔH3＝－484kJ·mol-1则气态甲醇燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为_______________________；④在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：ⅰ．在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_______。ⅱ．利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g)的平衡常数K的值为=_____。（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10－9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10－5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______。