安徽省A10联盟2016-2017学年高三下学期理综化学开学考试试卷

（1） A中固体是氯酸钾，液体a是浓盐酸，写出该反应的化学方程式：。

（2） B为干燥装置，加入的固体是；欲净化氯气，A、B间应添加一个盛有的洗气瓶。

（3） C中的反应现象是；D的作用是。

（4） 已知E中发生的反应为：Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH  2NaCl+Na₂SO₄+H₂O。E中吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在：Cl^-、OH^-和SO₄^2-。某兴趣小组认为该吸收液中还可能存在ClO^-和SO₃^2-。

a．甲同学认为该吸收液中ClO^-和SO₃^2-不能同时存在，其理由是（用离子方程式表示）。

b．乙同学为了检验吸收液中是否含有SO₃^2- ， 取少量吸收液于试管中，加适量稀硫酸酸化后，滴加品红溶液，发现品红溶液褪色。据此推断该吸收液中一定有SO₃^2-。乙同学的推断是否正确？（填“正确”或“不正确”），理由是。

c．请设计实验检验吸收液中是否含有ClO^-（写出实验步骤、现象和结论）。

（1） 实验室“焙烧”操作盛放固体的仪器为。

（2） 结合图1、2、3，分析焙烧过程中对温度、NH₄Cl用量[m（NH₄Cl）：m（锰矿粉）]、时间的最佳选择依次为、、。

（3） 对锰浸出液净化除杂时，先加入MnO₂将Fe^2＋转化为Fe^3＋ ， 再调节溶液pH的范围为，将Fe^3＋和Al^3＋变为沉淀除去。然后加入NH₄F将Ca^2＋、Mg^2＋变为氟化物沉淀除去。

（4） “碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵是反应的离子方程式为。

（5） 上述流程中可循环使用的物质是。

（6） 为测定产品中碳酸锰的含量，设计如下实验（杂质不参加反应）：实验步骤为：称取16.80g试样，溶于适量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应：2Mn²⁺+NO₃^-+4PO₄^3-+2H⁺  2[Mn(PO₄)₂]^3-+NO₂^-+H₂O充分进行。除去溶液中存在的NO₃^-和NO₂^-后，加入l00.00mL2.00 mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，发生的反应为：[Mn(PO₄)₂]^3-+Fe^2＋=Mn²⁺+Fe^3＋+2PO^3-；再用1.00mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定过量的Fe^2＋ ， 滴定终点时消耗10.00mL酸性K₂Cr₂O₇溶液。

①酸性K₂Cr₂O₇溶液与Fe^2＋反应的离子方程式为（还原产物是Cr^3＋）。

②产品中碳酸锰的质量分数为（结果保留3位有效数字）。

（1） 某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密闭容器中通入0.1molCO，5min时生成2.24gFe。5min内有CO表示的平均反应速率是mol·L^-1min^-1；5min时CO₂的体积分数为；若将此时反应体系中的混合气体通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中，充分反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

（2） 上述反应的平衡常数表达式为：K=；下列能说明该反应已经达到平衡状态的是（填序号）。

a．容器内固体质量保持不变

b．容器中气体压强保持不变 

c．c(CO)=c(CO₂)

d．v_正(CO)=v_逆(CO₂)

（3） 已知上述反应的平衡常数K与温度T（单位：K）之间的关系如图所示，其中直线的斜率为- （气体常数R=8.3×10^-3kJ·mol^-1·K^-1）。

①根据图像可知，该反应的平衡常数随温度升高而（填“增大”、“减小”或“不变”）

②该反应的△H=kJ·mol^-1。

（4） 结合上述有关信息，写出两条提高CO转化率的措施、。