安徽省安庆市太湖县2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

安徽省安庆市太湖县2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高二下学期
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

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1. 单选题
当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是(　　) A . 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B . 镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C . 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D . 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

2. 单选题
下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是（  ） A . ns2 B . ns2np1 C . ns2np4 D . ns2np5

3. 单选题
人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子,称为“电子对”,将在某一原子轨道上运动的单个电子,称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中,未成对电子数最多的是(　　) A . 1s22s22p63s23p6 B . 1s22s22p63s23p63d54s2 C . 1s22s22p63s23p63d54s1 D . 1s22s22p63s23p63d104s1

4. 单选题
甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是(   ) A . 甲与乙位于同一周期 B . 甲与乙位于同一主族 C . 甲与乙都位于元素周期表的p区 D . 甲与乙的原子序数之和为偶数

5. 单选题
下列有关说法错误的是(   ) A . 水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B . CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋ C . H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动 D . 金属Cu中Cu原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

6. 单选题
下列各项叙述中正确的是（  ） A . 电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大 B . 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C . 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态 D . 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

7. 单选题
下列关于晶体的说法正确的组合是（   ） ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻 ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏 A . ①②③⑥   B . ①②④   C . ③⑤⑦   D . ③⑤⑧

8. 单选题
下列说法或有关化学用语的表达正确的是（    ） A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B . 基态Fe原子的价电子轨道表示式： C . 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D . 根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

9. 单选题
下列说法正确的是（   ） A . 电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性 B . 电离能大的元素其电负性必然也大 C . 电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强 D . 电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强

10. 单选题
下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，错误的是(   ) A . 金属键是金属离子与“电子气”之间的强烈作用，金属键无方向性和饱和性 B . 共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性 C . 范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大 D . 氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间