2016-2017学年云南省昭通市高三上学期期末化学试卷

（1） 如图C装置中球形干燥管的作用是．

（2） 完成以下实验步骤：组装好实验装置后，首先，

再加入实验药品．接下来关闭K₁ ， 打开K₂ ， 打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K₁ ， 通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是．

（3） 装置B中试剂可以为（选正确序号填空）．

①浓硫酸 ②碱石灰 ③P₂O₅④还原铁粉

若去掉装置B，则导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见．

（4）

【方案2】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

步骤②生成沉淀的离子方程式为．

步骤③的操作是．AlN的纯度是 （用m₁、m₂表示）．

（1） 一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

①CaSO₄（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△=+210.5kJ•mol^﹣1

②  CaSO₄（s）+CO（g）⇌  CaS（s）+CO₂（g）△=﹣47.3kJ•mol^﹣1

反应：CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）⇌CaS（s）+3CO₂（g）△H=kJ•mol^﹣1

平衡常数K的表达式为．

（2） 图1为密闭容器中H₂S气体分解生产H₂和S₂（g）的平衡转化率与温度、压强的关系．

图1中压强p₁、P₂、P₃的大小顺序为，理由是，该反应平衡常数的大小关系为K（T₁） K（T₂）（“＞”“=”或“＜”），理由是

（3） 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃△H＜0

①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段所示

②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）：10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）

A．加了催化剂

B．缩小容器体积

C．降低温度

D．增加SO₂的物质的量

（4） 烟气中SO₂可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na⁺）=（用含硫微粒浓度的代数式表示）

（1） 操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有，操作2是、过滤，副产品主要成分的化学式为

（2） 请结合化学用语解释将TiO²⁺转化为H₂TiO₃的原理

（3） 已知钛的还原性介于铝和锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是，如果可从Za、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是

（4） 电解TiO₂来获得Ti是以TiO₂作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式为

（5） 为测定溶液中TiOSO₄的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO²⁺+Al+6H⁺═3Ti³⁺+AlO³⁺+3H₂O，过过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol•L^﹣1FeCl₃溶液，发生Ti³⁺+Fe³⁺═Ti⁴⁺+Fe²⁺ ， 当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mLFeCl₃溶液，待测钛液中TiOSO₄的物质的量浓度是．