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广西北流市实验中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

广西北流市实验中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高二下学期
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
授权方式：免费下载
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题
下列说法正确的是（　　）

A . 植物油氢化过程中发生了加成反应 B . 淀粉和纤维素互为同分异构体 C . 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D . 水可以用来分离溴苯和苯的混合物
2. 单选题
锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（      ）
A . 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B . 充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小 C . 放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－ D . 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
3. 单选题
W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是（）
A . 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B . X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C . Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D . 标准状况下W的单质状态与X的相同
4. 单选题
下列有关电解质溶液的说法正确的是（    ）
A . 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小 B . 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大 C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 ＞1 D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ， 溶液中 不变
5. 单选题
下列实验操作规范且能达到目的的是(   )

目的

操作

A

取20.00 mL盐酸

在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶

B

清洗碘升华实验所用试管

先用酒精清洗，再用水清洗

C

测定醋酸钠溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

D

配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液

称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
A . A   B . B   C . C   D . D
6. 单选题
化学与生活密切相关。下列说法错误的是（   ）
A . 泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火 B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
7. 单选题
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）
A . 0.1 mol 的 中，含有 个中子 B . pH=1的H3PO4溶液中，含有 个 C . 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到 个CO2分子 D . 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加 个P-Cl键
8. 实验探究题
ClNO(名称：亚硝酰氯，熔点﹣64.5℃，沸点：﹣5.5℃)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，与水发生反应：2ClNO+H2O＝NO+NO2+2HCl，某学习小组在实验室用Cl2和NO按如图装置制备ClNO，并测定其纯度。请回答问题：

图片_x0020_100002

  1. （1） 仪器a的名称是；a中反应的离子方程式为。
  3. （2） 试剂X、Y依次为、；冰盐水的作用是的作用是。
  5. （3） 实验时，现在三颈烧瓶内通入Cl2 ， 待其中充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是。
  7. （4） 从三颈烧瓶溢出的尾气不能直接通入NaOH溶液中，原因是。
  9. （5） ClNO与NaOH溶液发生的化学方程式为。(已知：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O)
9. 综合题
用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O。工艺流程如下：

图片_x0020_100038

(一定条件下， 可与Mn2+反应生成MnO2)

已知： 生成氢氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀时

3.4

6.3

2.7

完全沉淀时

5.2

9.7

3.2
  1. （1） H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是;
  3. （2） 检验滤液中还存在Fe2＋的方法是(注明试剂、现象)。
  5. （3） “除杂”环节有如下几个步骤:

    (Ⅰ)向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；

    (Ⅱ)加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

    (Ⅲ)加入MnSO4至紫红色消失，过滤。

    ①步骤Ⅰ的目的；调节溶液的pH为3.2的目的是。

    ②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是，写出其反应方程式；

    ③Ⅲ中加入MnSO4的目的是。

  7. （4） 从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是(填化学式)。
10. 综合题
砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
  1. （1） 画出砷的原子结构示意图。
  3. （2） 工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式。该反应需要在加压下进行，原因是。
  5. （3） 已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

    H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2

    2As(s)+ O2(g) =As2O5(s) ΔH3

    则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =。

  7. （4） 298 K时，将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应： (aq)+I2(aq)+2OH−(aq) (aq)+2I−(aq)+ H2O(l)。溶液中c( )与反应时间（t）的关系如图所示。

    图片_x0020_100009

    ①下列可判断反应达到平衡的是（填标号）。

    a．溶液的pH不再变化

    b．v(I−)=2v( )

    c．c( )/c( )不再变化

    d．c(I−)=y mol·L−1

    ②tm时，v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

    ③tm时v逆 tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是。

    ④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为。
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