安徽省江淮十校2020年高考理综-化学5月模拟试卷

安徽省江淮十校2020年高考理综-化学5月模拟试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
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发布时间：2024-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题
化学与生活密切相关，下列观点错误的是（） A . 硝酸铵、液氨可用作制冷剂 B . 苏打、小苏打可用作食用面碱 C . 二氧化氯、漂白粉可用作自来水的杀菌消毒剂 D . 氧化铝、二氧化硅可用作制坩埚

2. 单选题
BASF高压法制备醋酸，所采用钴碘催化循环过程如图所示，则下列观点错误的是（） A . CH₃OH转化为CH₃I的有机反应类型属于取代反应 B . 从总反应看，循环过程中需不断补充CH₃OH、H₂O、CO等 C . 与乙酸乙酯互为同分异构体且与CH₃COOH互为同系物的物质有2种结构 D . 工业上以淀粉为原料也可以制备醋酸

3. 单选题
设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A . 52g苯乙烯含碳碳双键数目为2N_A B . 1L0.5mol·L^-1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目小于N_A C . 标准状况下，22.4L一氯甲烷含共用电子对数为4N_A D . 有铁粉参加的反应若生成3molFe²⁺ ，则转移电子数一定为6N_A

4. 单选题

已知A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中B和D同主族，中学阶段常见物质X、Y、Z为其中的三种元素组成的化合物，且均为强电解质，当X、Y按物质的量之比为1：2反应时，有如图转化关系。下列说法正确的是（）

A . C，D，E三种元素一定位于同一周期 B . 物质X、Y、Z既含有离子键又含有共价键 C . C和D形成的化合物溶于水，其溶液显中性 D . 简单氢化物的热稳定性：D>E

5. 单选题

次磷酸钴[Co(H₂PO₂)₂]广泛应用于化学电镀，工业上利用电渗析法制取次磷酸钴的原理图如图所示。

已知：①该装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢。

②Co(H₂PO₂)₂溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应，实现化学镀钴。

下列说法中正确的是（）

A . 膜Ⅱ、膜Ⅲ均为阴离子交换膜 B . M电极反应为Co-2e^-+2H₂PO₂^-=Co(H₂PO₂)₂ C . a为电源的负极 D . Co(H₂PO₂)₂溶液化学镀钴过程中反应可能为Co²⁺+H₂PO₂^-+3OH=Co+HPO₃^-+2H₂O

6. 单选题

氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄）是常用的氨化剂之一。某研究小组利用反应原理：2NH₃(g)+CO₂(g)=H₂NCOONH₄(s) ΔH<0制备氨基甲酸铵，其装置如图所示，已知：H₂NCOONH₄(s)白色固体，易分解、易水解。则下列观点错误的是（）

A . 仪器1是恒压漏斗，该实验用于防倒吸 B . 仪器2和仪器3都可以放置NaOH固体 C . 为了完成实验，应在装置5和6之间，依次添加干燥装置和安全瓶 D . 若反应初期观察到装置6内稀硫酸溶液中产生气泡，应控制旋塞，加大浓氨水的流速

7. 单选题

工业上常用(NH₄)₂SO₃溶液吸收废气中的SO₂ ，室温下测得溶液中lgY[Y= $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]，与pH的变化关系如图所示。则下列说法一定错误的是（）

A . 通入少量SO₂的过程中，直线Ⅱ中的N点向M点移动 B . α₁=α₂一定等于45° C . 当对应溶液的pH处于1.81<pH<6.91时，溶液中的微粒浓度一定存在c(HSO₃^-)>c(SO₃^2-)>c(H₂SO₃) D . 直线Ⅱ中M、N点一定存在c²(HSO₃^-)>c(SO₃^2-)·c(H₂SO₃)

8. 综合题

天然气是一种重要的化工原料，其中含有少量H₂S羰基硫（COS），能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。

（1）氨水可以吸收H₂S，若生成物是NH₄HS，写出反应的离子方程式。
（2）利用含Fe³⁺的溶液可以脱除其中的H₂S。将H₂S和空气按一定流速通酸性FeCl₃溶液，可实现空气脱硫得到单质硫。FeCl₃溶液吸收H₂S过程中，溶液中的n（Fe³⁺）、被吸收的n（H₂S）随时间t变化如图。

①t₁以前，溶液中n（Fe³⁺）不断减小的原因是（用离子方程式表示）。

②t₁以后，溶液中n（Fe³⁺）基本保持不变，原因是。此时，溶液中总反应的离子方程式可以表示为。
（3）羰基硫的碱性水解是常用的脱硫方法，其流程如图：

①已知B是硫化钠，C是一种正盐，则B的电子式为，C的化学式为。

②写出反应②的离子方程式。

③如图是反应②中，在不同反应温度下.反应时间与H₂产量的关系（Na₂S初始含量为3mmol）。由图像分析可知，a点时溶液中除S₂O₃^2-外，还有（填含硫微粒的离子符号）。

9. 综合题

氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：

（1）汽车尾气中常含有碳烟、CO、NO等有害物质，尾气中含有碳烟的主要原因为。
（2）已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：
反应①：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1

反应②：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₂=+180.5kJ·mol^-1

若反应 $\text{[math]}$ CO₂(g)+ $\text{[math]}$ N₂(g)⇌ $\text{[math]}$ C(s)+NO(g)的活化能为akJ·mol^-1 ，则反应C(s)+2NO(g)⇌CO₂(g)+N₂(g)的活化能为kJ·mol^-1。
（3）在常压下，已知反应2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g) ΔH(298K)=-113.0kJ·mol^-1 ， ΔS(298K)=-145.3J/(mol·K)，据此可判断该反应在常温下（填“能”或“不能”）自发进行。

（4）向容积为2L的真空密闭容器中加入活性炭（足量）和NO，发生反应C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)，NO和N₂的物质的量变化如表所示，在T₁℃、T₂℃分别到达平衡时容器的总压强分别为p₁kPa、p₂kPa。

物质的量/mol	T₁℃				T₂℃
物质的量/mol	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
N₂	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

①0~10min内，以NO表示的该反应速率v（NO）=kPa·min^-1。

②第15min后，温度调整到T₂ ，数据变化如表所示，则p₁p₂（填“>”、“<”或“=”）。

③若30min时，保持T₂不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，再次达平衡时NO的体积百分含量为。

（5）为探究温度及不同催化剂对反应2NO(g)+2CO(g)+⇌N₂(g)+2CO₂(g)的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示：

①在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率（对应温度400℃）v_正v_逆（填“>”、“<”或“=”），其理由为。

②温度高于400℃，NO转化率降低的原因可能是。

10. 综合题

Cu(In_1-xGa_xSe₂)（简称CIGS）可作多晶膜太阳能电池材料，具有非常好的发展前景。

回答下列问题：

（1）已知铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为[Kr]；Ga、In、Se，第一电离能从大到小顺序为。
（2）硅与碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳双键、碳碳三键，但是硅的化合物中只存在硅硅单键，其主要原因是。常温常压下，SiF₄呈气态，而SiCl₄呈液态，其主要原因是。
（3） ₃₁Ga可以形成GaCl₃·xNH₃（x=3、4、5、6）等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNO₃溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。则该溶液中溶质的化学式为。
（4） SeO₃^2-的立体构型为；SeO₂中硒原子采取杂化类型是。
（5）常见的铜的硫化物有CuS和Cu₂S两种。已知：晶胞中S^2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。已知CuS和Cu₂S的晶胞参数分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为N_A。

①CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为pm。

②Cu₂S晶体中，S^2-的配位数为。

③Cu₂S晶体的密度为ρ=g·cm^-3（列出计算式即可）。

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