广东省深圳市2017-2018学年高三理综-化学第一次模拟考试试卷

广东省深圳市2017-2018学年高三理综-化学第一次模拟考试试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
授权方式：免费下载
下载地址：点此下载

以下为试卷部分试题预览

1. 单选题
关于有机物a( )、b( )、c( )的说法正确的是（） A . a、b、c的分子式均为C₈H₈ B . a、b、c均能与溴水发生反应 C . a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面 D . a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种(不考虑立体异构)

2. 单选题
化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（） A . 牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时，钢铁与电源的负极相连 B . 油脂进行皂化反应后，加入食盐分离出高级脂肪酸盐 C . 纤维素供给人体能量时，先在体內水解成葡萄糖再被氧化 D . 氨气作工业制冷剂时，先汽化再液化

3. 单选题
设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 0.1molNa₂O₂和Na₂O的混合物中含有的离子总数大于0.3N_A B . 10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6N_A C . 0.2molN₂和0.6mol H₂混合充分反应后，转移的电子数目为1.2N_A D . 0.5molHCHO和C₂H₂O₃的混合物完全燃烧，消耗的O₂分子数目为0.5N_A

4. 单选题

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X.Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25℃时，0.01mol/LQ溶液的pH为12，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，下列说法正确的是（）

A . 原子半经： X＜Y＜Z＜W B . X、Y形成化合物分子中可能含有非极性键 C . Y与Z属于同一周期，与W属于同一主族 D . 四种元素中，W元素的非金属性最强

5. 单选题

银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag₂O₂+H₂O=Zn(OH)₂+Ag₂O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na₂SO₄溶液制备H₂SO₄和NaOH，设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确的是（）

A . 电池的a极反应式为Ag₂O₂+H₂O+2e^-=Ag₂O+2OH^- B . 气体Y为H₂ C . pq膜适宜选择阳离子交换膜 D . 电池中消耗65gZn，理论上生成1mol气体X

6. 单选题
实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置(夹持装置略去)。下列说法正确的是（） A . ②、④中均可盛装碱石灰 B . 加热的顺序为③、①、⑤ C . ①、③、⑤中均发生氧化还原反应 D . 可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧

7. 单选题

25℃时，用NaOH溶液滴定H₂C₂O₄ 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 和-lgc(HC₂O₄^-)或 $\text{[math]}$ 和-lgc(C₂O₄^2-)关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . 曲线L₁表示 $\text{[math]}$ 和-lgc(HC₂O₄^-)的关系 B . Ka₂(H₂C₂O₄)的数量级为10^-2 C . NaHC₂O₄溶液中c(Na⁺)>c(HC₂O₄^-)>c(H₂C₂O₄)>c(C₂O₄^2-) D . 向0.1mol/LH₂C₂O₄溶液中加入少量水 $\text{[math]}$ 减小

8. 实验探究题

某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究，已知：2NaOH+2NO₂=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，2NaOH+NO₂+NO=2NaNO₂+H₂O。请回答下列可题：

I.甲同学设计如图所示装置制备并收集NO

（1）碳与浓硝酸反应的化学方程式为。
（2） C的作用为。
（3）乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为。
（4）乙同学用改进后的装置进行实验。
①将浓HNO₃滴入圆底烧瓶中的操作为。
②点燃A处酒精灯开始反应后，圆底烧瓶中的现象为。
（5） II.探究NO与Na₂O₂反应
已知NaNO₂既有氧化性，又有还原性；J 处硬质玻璃管中制得的NaNO₂中含有少量NaNO₃。
检验上图装置气密性的方法为。
（6）实验结束后，设计实验证明J 处硬质玻璃管中有NaNO₂生成。
供选试剂：蒸馏水KI-淀粉溶液，KMnO₄溶液、NaOH溶液.BaCl₂溶液、稀硫酸

9. 综合题

某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO₂、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃、MgO、TiO₂等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：

已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO₄形式存在，强电解质TiOSO₄在溶液中仅能电离SO₄^2-和一种阳离子

②常温下，K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-34 ， K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 ， K_sp[Mg(OH)₂]=1.0×10^-11

请回答下列问题：

（1） “酸浸”时TiO₂发生反应的离子方程式为。
（2） “反应”时加入铁粉的作用为。
（3） “结晶”需控制在70℃左右，温度过高会导致的后果为。
（4） “水解”反应的离子方程式为。所得TiO₂•xH₂O 沉淀进行酸洗的目的为。
（5）为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10^-5mol/L)。需“调pH”最小为。
（6）实验室用MgCl₂溶液制备MgCl₂•6H₂O，需进行的操作为、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
（7） FeSO₄•7H₂O样品纯度的测定：取a g样品溶于水配成bmL.溶液；用酸化的cmol/LKMnO₄标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL，样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为（用代数式表示)。

10. 综合题

氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：

（1）联氨(N₂H₄)常温下为液态，在空气中迅速完全燃烧生成N₂ ，同时放出大量热，可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。
已知：H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l)；△H₁=-285.8kJ/mol
N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)；△H₂=+50.6kJ/mol
则N₂H₄(l)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为。
（2）工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为CH₄(g)+NH₃(g) $\text{[math]}$ HCN(g)+3H₂(g) △H>0。
①一定温度下，向2L恒容容器中充入1mol CH₄(g)和2mol NH₃(g)发生上述反应，4min达到平衡时，测得CH₄的转化率为66.67%。0~4min內，用H₂表示的该反应速率v(H₂)=。
保持温度和容积不变，再句平衡后的容器中充入2molNH₃和2molH₂ ，此时v_正v_逆(选填“>”“<”或“=”)。
②平衡体系中HCN的物质的量(n)随某物理量变化曲线如图所示(图中x、L分别表示温度或压强)。
若x为温度，则曲线，(选填“L₁”或“L₂”)能符合题意表示n (HCN) 与温度的关系；
若x为压强，则曲线(选填“L₁”或“L₂”)能符合题意表示n HCN)与压强的关系。
（3） NH₃能够形成Ag(NH₃)₂⁺。
①溶液中存在Ag⁺ (aq)+2NH₃ (aq)=Ag( NH₃)₂⁺(aq )时，其平衡常数的表达式为K_稳=。
②常温下，K_稳[Ag(NH₃)₂⁺]=1.10×10⁷ ，反应AgCl (s)+2NH₃ (aq) $\text{[math]}$ Ag( NH₃)₂⁺(aq) +Cl^-(aq)的化学平衡常数K=1.936×10^-3 ，则K_sp(AgCl)=。
（4）硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图所示发置(电极均为惰性电极)可吸收SO₂ ，并用阴极排出的溶液吸收NO₂。
①电极A的电极反应式为。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂ ，使其转化为无害气体。同时有SO₃^2-生成。该反应离子方程式为。

高中化学试卷推荐