1. 单选题 | |
CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )
A . 该反应为吸热反应
B . CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有总能量
C . 热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ·mol−1
D . 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和H2O(g)要放出41 kJ热量
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2. 单选题 | |
已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566 kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g);ΔH=+180 kJ·mol-1 则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH是( )
A . -386 kJ·mol-1
B . +386 kJ·mol-1
C . -746 kJ·mol-1
D . +746 kJ·mol-1
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3. 单选题 | |
断开1molH—H键、Cl—Cl键、H—Cl键需要吸收的能量分别为436kJ、243kJ、431kJ,则由Cl2和H2生成1molHCl时的反应热为( )
A . 吸热91.5kJ
B . 放热91.5kJ
C . 吸热183kJ
D . 放热183kJ
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4. 单选题 | |
含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出28.7 kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A . NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H= +28.7 kJ·mol-1
B . NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H= _28.7 kJ·mol-1
C . NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ·mol-1
D . NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H= _57.4 kJ·mol-1
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5. 单选题 | |
已知反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(s),在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2 mol/(L·min ),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )
A . 0.5mol/(L·min )
B . 4 mol/(L·min )
C . 2 mol/(L·min )
D . 3 mol/(L·min )
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6. 单选题 | |
已知化学反应A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是( )
A . 每生成2分子AB吸收b kJ热量
B . 该反应热△H=+(a﹣b)kJ•mol﹣1
C . 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D . 断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键,放出a kJ能量
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7. 单选题 | |
1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2 , 需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为( )
A . C+H2O=CO+H2
B . C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
C . C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
D . C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
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8. 单选题 | |
含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量,下列能符合题意表示中和热的热化学方程式是( )
A . KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l);△H=+11.46kJ/mol
B . 2KOH(s)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l);△H=-114.6kJ/mol
C . 2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l);△H=+114.6kJ/mol
D . KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
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9. 单选题 | |
已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3(s)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响)( )
A . 加大CaCO3的量
B . 加大盐酸的量
C . 加大盐酸的浓度
D . 减小CaCl2的浓度
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10. 单选题 | |
已知: ,则 的 为( )
A .
B .
C .
D .
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