高中：
语文
数学
英语
物理
化学
生物
历史
政治
地理
  1. 首页
  2. 试卷下载
  3. 高中化学

高中化学人教版（2019）选择性必修1第三章实验活动3盐类水解的应用

高中化学人教版（2019）选择性必修1第三章实验活动3盐类水解的应用
教材版本：化学
试卷分类：化学高二上学期
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
授权方式：免费下载
下载地址：点此下载

以下为试卷部分试题预览

1. 单选题
下列说法不正确的是（   ）
A . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B . 由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C . 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D . 两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
2. 实验探究题
三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化。塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3 ， 实验装置设计如下：

有关物质的部分性质如下表：


熔点/℃

沸点/℃

其他

PCl3

-112

75.5

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3


回答下列问题：

  1. （1） 仪器a的名称是，装置A中发生反应的化学方程式为。
  3. （2） B装置的作用除观察O2的流速之外。还有。
  5. （3） C装置控制反应在60℃～65℃进行，其主要目的是。
  7. （4） 通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

    I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。

    II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液 40.00 mL，使 Cl-完全沉淀。

    III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

    IV.加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。

    已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10 ， Ksp(AgSCN)=2×10-12

    ①滴定选用的指示剂是(填标号)，滴定終点的现象为。

    a.FeCl2         

    b.NH4Fe(SO4)2      

    c.淀粉       

    d.甲基橙

    ②Cl元素的质量百分含量为(列出算式)。

    ③步骤III加入硝基苯的目的是，如无此操作，所测Cl元素含量将会(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
3. 实验探究题
氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。

请回答下列问题：
I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T．F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。
  1. （1） 过程i中H2S发生了 （选填“氧化”或“还原”）反应。
  3. （2） 过程ⅱ的离子方程式是。
  5. （3） 已知：①Fe3+在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。

    ②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。

    请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围，并说明原因：。

  7. （4） Ⅱ．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。

     

    ①该过程的热化学方程式是。

    ②比较压强p1和p2的大小关系：p1 p2（选填“>”“<”或“=”）。

  9. （5） Ⅲ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。

    Ⅳ．H2提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如下。

    ①吸收池中发生反应的离子方程式是   。

    ②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理：。
4. 单选题
在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（ ）
A . AgCl、AgBr、AgI    B . AgI、AgBr、AgCl C . AgBr、AgCl、AgI    D . 三种沉淀同时析出
5. 单选题
已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12 ， Ksp (AgI)=1×10－16。如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是（）

A . 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1 B . 图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀 C . 图中x点的坐标为(10，6) D . 若把NaCl溶液换成0.1mol·L－1NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分
6. 单选题
t℃时，两种碳酸盐MCO3（M表示X2+或Y2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知： ， ， 。

图片_x0020_1450619181

下列说法正确的是（    ）

A . 线a表示YCO3的溶解平衡曲线 B . C . t℃时，向XCO3悬浊液中加入饱和 溶液，可能有YCO3生成 D . t℃时，向饱和YCO3溶液中加入Na2CO3溶液，一定能产生YCO3沉淀
7. 单选题
下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(    )
A . 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 B . 在Agl的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，Agl沉淀可转化为Ag2S沉淀 C . 在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的KaP增大 D . 在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动
8. 单选题
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp = cm(An+)·cn(Bm−)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：

物质

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp(25℃)

8.0×10−16

2.2×10−20

4.0×10−38

完全沉淀时的pH范围

≥9.6

≥6.4

3~4

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是（    ）

A . 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 B . 该溶液中c(SO42−)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+ c(Fe3+)]＞5∶4 C . 向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3〜4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 D . 在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
9. 综合题
下表是25℃时三种弱酸的电离平衡常数

化学式

HA(A代表某种酸根)

HNO2

H2CO3

Ka

Ka=4.9´10-10

Ka=4.6´10-4

Ka1=4.1´10-7

Ka2=5.6´10-11
  1. （1） 用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因。
  3. （2） NaHCO3的电离方程式是。
  5. （3） A-、CO 、HCO 在水中结合H+的能力由大到小的顺序为。
  7. （4） 写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式。
  9. （5） 某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如下图所示实验。

    图片_x0020_1872705239

    ①充分反应后a试管中大量存在的离子是。

    ②用离子方程式表示b试管中发生的反应。
10. 单选题
某硫酸盐在水中的沉淀溶解平衡曲线如下(M2+代表+2价金属离子)。下列说法正确的是(    )

A . 363 K时，该硫酸盐的溶度积Ksp的数量级为10-3 B . 温度一定时溶度积Ksp随c( )的增大而减小 C . 313 K下的该盐饱和溶液升温到363 K时有固体析出 D . 283 K下的该盐饱和溶液升温到313 K时有固体析出
高中化学 试卷推荐
最近更新
　
返回
首页
搜题
知识点