西藏拉萨市2021年高考化学二模试卷

西藏拉萨市2021年高考化学二模试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

2020年11月10日，第三届中国国际进口博览会闭幕，该届“进博会”新设公共卫生防疫专区、智慧出行专区、节能环保专区和体育用品及赛事专区。下列有关卫生防疫知识的描述错误的是（）

A . 家庭餐具可采取开水蒸煮的方式进行热力消毒 B . “84”消毒液的成分为NaClO、表面活性剂和水等，使用“84”消毒液的浓度越高越好 C . 医用酒精应密封保存并远离明火 D . H₂O₂消毒液和ClO₂泡腾片的消毒原理相同

2. 单选题
柠檬酸是一种重要的有机酸，在食品业、化妆业应用广泛，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（） A . 柠檬酸的分子式为C₆H₁₀O₇ B . 柠檬酸与羟基乙酸(HO-CH₂COOH)互为同系物 C . 柠檬酸分子中所有原子不可能处于同一平面 D . 1mol柠檬酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH

3. 单选题
设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 30gC₂H₆中含有极性共价键的数目为7N_A B . 标准状况下，11.2LHF中含有质子的数目为5N_A C . 5.6gFe与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为0.2N_A D . 7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中，含有阴离子的数目为0.1N_A

4. 单选题
下列关于实验操作或现象的说法正确的是（） A . 图1：进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，阴极附近颜色逐渐加深 B . 图2：反应一段时间后，试管中固体变为红棕色 C . 图3：测定氯水的pH D . 图4：接近滴定终点时，滴定管的尖嘴不可以接触锥形瓶内壁

5. 单选题

下列有关离子方程式的书写错误的是（）

A . 向饱和NaCl溶液中依次通入足量NH₃与CO₂：Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH $\text{[math]}$ B . 向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH $\text{[math]}$ C . 碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应：Mg²⁺+2HCO $\text{[math]}$ +4OH^-=Mg(OH)₂↓+2CO $\text{[math]}$ +2H₂O D . 草酸与足量酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO $\text{[math]}$ +5C₂O $\text{[math]}$ +16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

6. 单选题

镁-锑液态金属电池是新型二次电池，白天利用太阳能给电池充电，夜晚电池可以给外电路供电。该电池利用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变，工作原理如图所示。下列有关说法错误的是（）

A . 放电时，Cl^-向上层方向移动 B . 放电时，Mg(液)层的质量减小。 C . 充电时，Mg-Sb(液)层作阴极 D . 充电时，阴极的电极反应式为Mg²⁺+2e^-=Mg

7. 单选题

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，W与Y同主族；X是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（）

A . 原子半径：X>Y>W B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>W C . X、Y的常见氧化物均能与NaOH溶液反应 D . 化合物WZ₂中各原子均满足鼓外层8电子稳定结构

8. 实验探究题

亚硫酰氯(SOCl₂)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。遇水剧烈反应生成SO₂和HCl两种气体，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。

（1）实验室合成SOCl₂的原理之一为SO₂+Cl₂+SCl₂ $\text{[math]}$ 2SOCl₂ ，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。

①实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备SO₂ ，不用稀硫酸的原因为。

②装置A、C除干燥气体外，另一作用是；装置D的作用为。

③仪器b的名称为；写出装置 E中发生反应的化学方程式：。

④仪器a中的试剂为。
（2）甲同学设计实验利用SOCl₂和AlCl₃·6H₂O混合加热制取无水AlCl₃。
①用SOCl₂和AlCl₃·6H₂O混合加热制取无水AlCl₃时，SOCl₂的作用为。

②实验室常用过量NaOH溶液吸收SOCl₂ ，写出反应的离子方程式：。

9. 综合题

硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na₂B₄O₇·10H₂O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na₂B₄O₇、CaO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

（1）硼与浓的氢氧化钠溶液在加热条件下有类似硅的反应，反应后硼元素以BO $\text{[math]}$ 形式存在于溶液中，写出硼与浓的氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。
（2） Na₂B₄O₇易溶于水，较易发生水解：B₄O $\text{[math]}$ +7H₂O⇌4H₃BO₃(硼酸)+2OH^-(硼酸在常温下溶解度较小)。则滤渣I中除CaSO₄外还有、(填化学式)。
（3） “氧化”过程中发生反应的离子方程式为。
（4）工艺流程中“调pH”应不低于。(已知：常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 ， K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33；当溶液中离子浓度小于等于1×10^-6mol·L^-1时认为该离子沉淀完全)。“煮沸”的目的是。
（5）该工艺流程中包含多次过滤操作，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为。
（6）我国科学家研发出以惰性电极材料电解NaBO₂的碱性溶液制备NaBH₄的方法。阴极产生NaBH₄则阳极的电极反应式为。。

10. 综合题

CO、NH₃、NO₂、SO₂处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝。回答下列问题：

（1）硝酸厂常用催化还原法处理尾气。CH₄在催化条件下可以将NO₂还原为N₂_。
已知：I.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH₁=-890.3kJ·mol^-1；

II.N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)ΔH₂=+67.7kJ·mol^-1

则CH₄(g)+2NO₂(g)=CO₂(g)+N₂(g)+2H₂O(l)ΔH=。
（2）工业上利用NH₃生产氢氰酸(HCN)的反应为CH₄(g)+NH₃(g)⇌HCN(g)+3H₂(g) ΔH>0。
①该反应在(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。

②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molCH₄(g)和2molNH₃(g)，发生上述反应，10min末达到平衡状态，测得NH₃的体积分数为30%。则0~10min内，用HCN的浓度变化表示的平均反应速率为；CH₄的平衡转化率为；该温度下，该反应的平衡常数K=(mol/L)²
（3）在催化剂作用下，CO还原NO₂进行汽车尾气处理：2NO₂(g)+4CO(g)⇌4CO₂(g)+N₂(g)ΔH<0。
①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成N₂的物质的量随时间的变化如图1所示。活化能最小的是[填“E(A)”“E(B)”或“E(C)”]。

②在催化剂B作用下，测得相同时间内，处理NO₂的量与温度的关系如图2所示。温度高于300℃，处理NO₂的量随温度升高而减小的原因为(假设该温度范围内催化效率相同)。
（4）煤燃烧产生的SO₂可用足量NaOH溶液吸收生成Na₂SO₃ ， Na₂SO₃溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

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