广东省深圳市2020年高考理综-化学二模试卷

广东省深圳市2020年高考理综-化学二模试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题
中国古代成语蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是（） A . “甘之如饴”中“饴”指麦芽糖，与白糖的主要成分相同 B . “近朱者赤”中“朱”指朱砂(HgS)，可用作红色颜料 C . “沙里淘金”利用了“沙”和“金”密度的差异进行分离 D . “红砖绿瓦”中“砖”和“瓦”都属于硅酸盐产品

2. 单选题
气相条件下，立方烷能自发地发生热重排反应生成一系列化合物。下列说法正确的是（） A . a、f中所有原子均可处于同一平面 B . 1 mol化合物e完全燃烧消耗12 mol O₂ C . 六硝基立方烷最多有3种结构（不考虑立体异构） D . 立方烷热重排产物均能使酸性KMnO₄溶液褪色

3. 单选题

实验室制备莫尔盐[(NH₄)₂SO₄ ． FeSO₄·6H₂O]的过程是：向稀H₂SO₄中加入过量的铁屑，充分反应后过滤，向滤液中加入一定量的(NH₄)₂SO₄饱和溶液。经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到莫尔盐晶体。下列说法正确的是（）

A . 铁屑上若有少量铁锈，将导致莫尔盐中混入杂质Fe₂(SO₄)₃ B . 蒸发浓缩使用的仪器有坩埚、玻璃棒、酒精灯 C . 室温时，莫尔盐的溶解度比(NH₄)₂SO₄和FeSO₄的都小 D . 晶体析出后，取少量母液加入K₃[Fe(CN)₆]，无蓝色沉淀生成

4. 单选题

硅是制作光伏电池的关键材料。在Si晶体中掺杂不同种类的元素，可形成多电子的n型或缺电子的p型半导体。n型和p型半导体相互叠加形成p-n结，此时自由电子发生扩散运动，在交界面处形成电场。下列说法正确的是（）

A . 1 mol Si晶体中含有的Si-Si键数目为4N_A B . 若在Si晶体中掺入P元素，可得n型半导体 C . p-n结中，n型一侧带负电，p型一侧带正电 D . 光伏电池的能量转化形式为：光能→化学能→电能

5. 单选题

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。X、Y同周期，X的最高正价与最低负价代数和为4。化合物ZW₂与水剧烈反应，有易燃的单质气体产生，同时生成白色糊状物。下列说法正确的是（）

A . 单质的沸点：W>Y B . 化合物ZW₂中只含有离子键 C . 简单氢化物的热稳定性：X>Y D . X的氧化物的水化物均是强酸

6. 单选题
一种新型电池的工作原理如下图所示。该电池工作时，下列说法错误的是（） A . Pt/C电极为负极，质子通过交换膜从负极区移向正极区 B . 正极的电极反应为 $\text{[math]}$ C . 反应池中发生总反应 $\text{[math]}$ 实现HNO₃再生 D . 理论上，当消耗22.4 L（标准状况下）H₂时，会消耗1 mol O₂

7. 单选题

25℃时，向50 mL浓度均为l.0 mol．L^-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中，缓慢滴加1.0 mol．L^-l的NaOH溶液，所得溶液的pH变化情况如右图所示（已知：25℃时， $\text{[math]}$ ）下列叙述错误的是（）

A . a点溶液中，c(H⁺)约为 $\text{[math]}$ B . b点溶液中， $\text{[math]}$ C . V(NaOH)≤50 mL时，随V(NaOH)增大，溶液中离子总浓度增大 D . 从a到c的过程中，溶液中 $\text{[math]}$ 不变

8. 综合题

H₂O₂是生产、生活、实验中常用的试剂。

（1） I．工业上制备H₂O₂的流程如下：

“转化”中反应的化学方程式为：“低温放置”的目的是、
（2）图甲为“减压蒸馏”的部分装置，该装置由克氏蒸馏头和（填仪器名称）组成。
（3） II．实验小组利用图乙装置测定阿伏加德罗常数(N_A)
实验准备

①H₂O₂溶液浓度标定。可选用（填标号）试剂对H₂O₂溶液进行滴定，测定其浓度。

A．H₂C₂O₄ B．KMnO₄ C．淀粉KI

②装置气密性检查。打开止水夹，将注射器b的活塞推至底部，拉动注射器a活塞吸入10 mL空气，关闭止水夹。向下推动注射器a活塞至底，当观察到注射器b的现象为，说明装置的气密性良好。
（4）测定过程
①在反应室中加入适量MnO₂ ，将注射器b活塞推至底部，关闭止水夹。用注射器a准确抽取cmol．L^-1 H₂O₂溶液V_lmL，缓慢地注入反应室后，固定注射器a活塞。

②反应结束后，待反应体系处于状态时，读取注射器b的气体体积为V₂mL，则产生O₂的体积为mL。

③设室温下O₂的密度为ρ g．L^-1 ，一个O₂实际质量为mg，则N_A=（用含ρ等字母的代数式表示）。
（5）该实验利用H₂O₂作为生氧剂的优点有（写两条）。

9. 综合题

以CH₄、CO₂为原料合成乙酸，是综合开发温室气体资源的新方向。

（1） I．CH₄. CO₂催化重整间接制乙酸CH₄、CO₂催化重整制合成气，再利用合成气制乙酸，涉及的反应如下：
反应1： $\text{[math]}$

反应2： $\text{[math]}$

反应3： $\text{[math]}$

已知： $\text{[math]}$ 则“反应l”的△H=
（2） “反应1”的化学反应速率 $\text{[math]}$ k为速率常数。1123K和1173K时，分别保持 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 不变，测得速率v与 $\text{[math]}$ 的关系如下图所示：

①由图可知，下列叙述正确的是（填标号）。

A．当 $\text{[math]}$ 时，m=l

B．其他条件不变，增大 $\text{[math]}$ ，v不一定增大

C．a、b、c=点速率常数的大小关系为： $\text{[math]}$

②若初始时按n(CH₄)：n(CO₂)=1：1进气，且 $\text{[math]}$ 则b点的化学反应速率v= $\text{[math]}$
（3）向盛有催化剂的刚性容器中通入等物质的量的CH₄(g)和CO₂(g)，发生“反应1”。在923K和1173K时，CH₄(g)的转化率(α)与时间(t)的关系如右图所示。

923 K时，CH₄(g)的平衡转化率α= ，若平衡时体系的总压强为P₀ ，平衡常数K_923K=（用含有Po的代数式表示）。
（4） II．CH₄. CO₂两步法制乙酸
反应CH₄(g)+CO₂(g)=CH₃COOH(g)不能自发进行。将该反应拆分成两个连续

的步骤进行，可在较温和的条件下实现上述转化，具体过程如下：

① 第二步反应的化学方程式为

②为增大CH₃COOH的平衡产率，从温度角度考虑，第一步反应在高温下进行，第二步反应在进行；从H₂浓度的角度考虑，应采取的措施是。

10. 综合题

Pd/Al₂O₃是常见的汽车尾气催化剂。一种从废Pd/Al₂O₃纳米催化剂（主要成分及含量：Pd 0.3%，γ-Al₂O₃ 92.8%，其他杂质6.g%）中回收金属Pd的工艺如下：

已知：γ-Al₂O₃能与酸反应，α-Al₂O₃不与酸反应。

回答下列问题：

（1） “预处理”时，γ-Al₂O₃经焙烧转化为α-Al₂O₃ ，该操作的主要目的是。
（2） “酸浸”时，Pd转化为PdCl₄^2- ，其离子方程式为。
（3） “滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有（填化学式）。
（4） “粗Pd”溶解时，可用稀HNO₃替代NaClO₃ ，但缺点是。两者相比，（填化学式）的氧化效率更高（氧化效率以单位质量得到的电子数表示）。
（5） “沉淀”时，[Pd(NH₃)₄]²⁺转化为[Pd(NH₃)₂]Cl₂沉淀，其化学方程式为。
（6）酸性条件下，BrO₃^-能在负载Pd/Al₂O₃纳米催化剂的电极表面快速转化为Br^-。
①发生上述转化反应的电极应接电源的极（填“正”或“负”）；

②研究表明，电流密度越大，电催化效率越高；但当电流密度过大时，该电极会发生副反应生成（填化学式）。

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